{"id":1106,"date":"2023-07-18T22:01:04","date_gmt":"2023-07-18T22:01:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetracloreto-de-carbono-ccl4-56-23-5\/"},"modified":"2023-07-18T22:01:04","modified_gmt":"2023-07-18T22:01:04","slug":"tetracloreto-de-carbono-ccl4-56-23-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetracloreto-de-carbono-ccl4-56-23-5\/","title":{"rendered":"Tetracloreto de carbono \u2013 ccl4, 56-23-5"},"content":{"rendered":"<p>O tetracloreto de carbono \u00e9 um l\u00edquido incolor com odor adocicado. Era comumente usado como solvente, mas sua produ\u00e7\u00e3o e uso diminu\u00edram devido aos seus efeitos nocivos \u00e0 sa\u00fade e ao meio ambiente.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Tetraclorometano<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> CCl4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 56-23-5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Tet de carbono, Tetraf\u00f3rmio, Perclorometano, Tetrasol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CCl4\/c2-1(3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do tetracloreto de carbono<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tetracloreto de carbono \u00e9 CCl4. Representa uma mol\u00e9cula composta por um \u00e1tomo de carbono ligado a quatro \u00e1tomos de cloro. A f\u00f3rmula fornece informa\u00e7\u00f5es essenciais sobre a composi\u00e7\u00e3o elementar e o arranjo dos \u00e1tomos dentro do composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> A massa molar do tetraclorometano \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O carbono tem massa molar de 12,01 g\/mol, enquanto o cloro tem massa molar de 35,45 g\/mol. Somando esses valores, a massa molar do tetraclorometano \u00e9 de aproximadamente 153,82 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> O tetraclorometano tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de 76,72\u00b0C (170,1\u00b0F). Isto significa que \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o, o composto muda de l\u00edquido para g\u00e1s a essa temperatura. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o reflete a for\u00e7a das for\u00e7as intermoleculares dentro da subst\u00e2ncia.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o de tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do tetraclorometano \u00e9 -22,92\u00b0C (-9,26\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do composto se transforma em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o fornece informa\u00e7\u00f5es sobre a for\u00e7a das liga\u00e7\u00f5es que mant\u00eam os \u00e1tomos juntos dentro da rede cristalina.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de tetracloreto de carbono g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade do tetraclorometano \u00e9 de aproximadamente 1,586 g\/mL. Densidade refere-se \u00e0 massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. A densidade do tetraclorometano indica que ele \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> O peso molecular do tetraclorometano \u00e9 calculado adicionando os pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes. Com um \u00e1tomo de carbono (12,01 g\/mol) e quatro \u00e1tomos de cloro (35,45 g\/mol cada), o peso molecular do tetraclorometano \u00e9 de aproximadamente 153,82 g\/mol. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/CCl4.jpg\" alt=\"Tetracloreto de carbono\" width=\"113\" height=\"105\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> A estrutura do tetraclorometano consiste em um \u00e1tomo de carbono central ligado a quatro \u00e1tomos de cloro. Esses \u00e1tomos de cloro est\u00e3o posicionados simetricamente ao redor do \u00e1tomo de carbono, formando uma geometria tetra\u00e9drica. Esta estrutura contribui para as propriedades e comportamento do composto.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do tetracloreto de carbono<\/h3>\n<p> O tetraclorometano \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, com uma solubilidade de aproximadamente 0,8 g\/L a 20\u00b0C. No entanto, apresenta maior solubilidade em solventes org\u00e2nicos como etanol, \u00e9ter e benzeno. As caracter\u00edsticas de solubilidade s\u00e3o influenciadas pelas for\u00e7as intermoleculares e pela polaridade das subst\u00e2ncias envolvidas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1.586<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Macio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 153,82 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1.586g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -22,92\u00b0C (-9,26\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 76,72\u00b0C (170,1\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 0,8 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como etanol, \u00e9ter e benzeno<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 11,9 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 5,3 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do tetracloreto de carbono<\/strong><\/h2>\n<p> O tetraclorometano apresenta riscos de seguran\u00e7a significativos. \u00c9 considerado altamente t\u00f3xico e pode prejudicar gravemente a sa\u00fade humana. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, tontura, n\u00e1usea e at\u00e9 danos ao f\u00edgado e aos rins. O contato da pele com o l\u00edquido pode causar queimaduras e irrita\u00e7\u00e3o. O composto tamb\u00e9m \u00e9 um conhecido agente cancer\u00edgeno, apresentando riscos \u00e0 sa\u00fade a longo prazo. Al\u00e9m disso, o tetraclorometano \u00e9 perigoso para o meio ambiente, com potencial para contaminar o solo e a \u00e1gua. Devido a estes perigos, a sua produ\u00e7\u00e3o e utiliza\u00e7\u00e3o foram significativamente restringidas, a fim de minimizar a exposi\u00e7\u00e3o e proteger a sa\u00fade humana e o ambiente. Protocolos adequados de manuseio, armazenamento e descarte devem ser seguidos para mitigar os riscos associados ao tetraclorometano.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> T, Xn<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Muito t\u00f3xico; Prejudicial<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> Um 1846<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2903.14.0000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Toxicidade aguda, cancer\u00edgena<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de tetracloreto de carbono<\/strong><\/h2>\n<p> O tetraclorometano pode ser sintetizado por diferentes m\u00e9todos. Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/\">cloro gasoso (Cl2)<\/a> e dissulfeto de carbono (CS2) na presen\u00e7a de um catalisador como o cloreto de alum\u00ednio (AlCl3).<\/p>\n<p> Neste processo, o g\u00e1s cloro reage com o vapor de dissulfeto de carbono para produzir tetraclorometano e enxofre. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n<p> Cl2 + CS2 \u2192 CCl4 + S<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetrahidreto-de-carbono-ch4\/\">metano (CH4)<\/a> e cloro gasoso. Sob condi\u00e7\u00f5es controladas, o metano reage com o cloro na presen\u00e7a de luz ultravioleta (UV) ou calor para produzir tetraclorometano e cloreto de hidrog\u00eanio. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n<p> CH4 + 4Cl2 \u2192 CCl4 + 4HCl<\/p>\n<p> A clora\u00e7\u00e3o do dissulfeto de carbono usando cloreto de hidrog\u00eanio (HCl) como agente de clora\u00e7\u00e3o produz tetraclorometano. Esta rea\u00e7\u00e3o requer um catalisador, como o cloreto de ferro (III) (FeCl3). A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n<p> CS2 + 3HCl + FeCl3 \u2192 CCl4 + S + 2FeCl2<\/p>\n<p> Ao sintetizar tetraclorometano, os indiv\u00edduos devem ter cautela devido \u00e0 natureza perigosa do composto. Devem utilizar medidas rigorosas de seguran\u00e7a e equipamentos adequados para garantir o seu bem-estar e prevenir a contamina\u00e7\u00e3o ambiental.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do tetracloreto de carbono<\/strong><\/h2>\n<p> V\u00e1rias aplica\u00e7\u00f5es utilizaram as propriedades \u00fanicas do tetraclorometano. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos:<\/p>\n<ul>\n<li> Solvente: Tetraclorometano uma vez dissolvido em \u00f3leos, graxas, borracha e ceras, servindo como solvente. No entanto, a sua toxicidade e as preocupa\u00e7\u00f5es ambientais reduziram significativamente o uso de solventes.<\/li>\n<li> Extintor de Inc\u00eandio: Tetraclorometano utilizado para extinguir certos tipos de inc\u00eandios envolvendo equipamentos el\u00e9tricos e l\u00edquidos inflam\u00e1veis. Alternativas mais seguras e os seus efeitos nocivos t\u00eam levado ao abandono gradual da sua utiliza\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Intermedi\u00e1rio qu\u00edmico: O tetraclorometano tem servido como intermedi\u00e1rio qu\u00edmico na produ\u00e7\u00e3o de v\u00e1rios compostos, como refrigerantes, pesticidas e produtos farmac\u00eauticos.<\/li>\n<li> Agente de limpeza: As ind\u00fastrias anteriormente utilizavam tetraclorometano como agente de limpeza para superf\u00edcies met\u00e1licas e componentes eletr\u00f4nicos. No entanto, os riscos para a sa\u00fade e o ambiente levaram a uma prefer\u00eancia por alternativas mais seguras.<\/li>\n<li> Reagente de laborat\u00f3rio: O tetraclorometano \u00e0s vezes \u00e9 usado como reagente ou solvente para rea\u00e7\u00f5es e extra\u00e7\u00f5es espec\u00edficas em laborat\u00f3rio. Os qu\u00edmicos geralmente preferem alternativas mais seguras e limitam o seu uso.<\/li>\n<\/ul>\n<p> \u00c9 fundamental notar que muitas destas aplica\u00e7\u00f5es diminu\u00edram, ou mesmo cessaram completamente, devido aos efeitos nocivos do tetraclorometano na sa\u00fade humana e no ambiente. Consequentemente, o uso de tetraclorometano diminuiu significativamente e subst\u00e2ncias alternativas menos t\u00f3xicas e menos impactantes ao meio ambiente foram adotadas em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Voc\u00ea ainda pode comprar substitutos para o tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: Sim, existem substitutos para o tetraclorometano que s\u00e3o mais seguros e t\u00eam menor impacto ambiental.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Voc\u00ea ainda pode comprar tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: O tetraclorometano \u00e9 restrito em muitos pa\u00edses devido \u00e0 sua toxicidade e riscos ambientais, por isso a sua disponibilidade para compra \u00e9 limitada.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O tetracloreto de carbono \u00e9 legal?<\/h3>\n<p> R: O tetraclorometano est\u00e1 sujeito a restri\u00e7\u00f5es legais em muitos pa\u00edses devido aos seus efeitos nocivos \u00e0 sa\u00fade e ao meio ambiente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O tetracloreto de carbono \u00e9 alcalino ou \u00e1cido?<\/h3>\n<p> R: O tetraclorometano n\u00e3o \u00e9 alcalino nem \u00e1cido; \u00e9 um composto neutro.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O tetracloreto de carbono \u00e9 polar ou apolar?<\/h3>\n<p> R: O tetraclorometano \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar devido \u00e0 sua estrutura tetra\u00e9drica sim\u00e9trica, que resulta em compartilhamento igual de el\u00e9trons.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a massa molar do tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: A massa molar do tetraclorometano \u00e9 aproximadamente 153,82 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que \u00e9 tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: O tetraclorometano \u00e9 um composto l\u00edquido incolor usado principalmente como solvente no passado, mas seu uso agora \u00e9 limitado devido \u00e0 sua toxicidade e preocupa\u00e7\u00f5es ambientais.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do tetraclorometano \u00e9 CCl4.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: A liga\u00e7\u00e3o est\u00e1 em tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: A liga\u00e7\u00e3o no tetraclorometano \u00e9 covalente, com quatro liga\u00e7\u00f5es covalentes entre o \u00e1tomo de carbono central e os \u00e1tomos de cloro circundantes.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O tetracloreto de carbono \u00e9 i\u00f4nico ou covalente?<\/h3>\n<p> R: O tetraclorometano \u00e9 um composto covalente porque forma liga\u00e7\u00f5es compartilhando el\u00e9trons entre os \u00e1tomos de carbono e cloro.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos \u00e1tomos de cloro existem na mol\u00e9cula de tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: Existem quatro \u00e1tomos de cloro na mol\u00e9cula de tetraclorometano.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Para cada soluto, identifique o melhor solvente: \u00e1gua ou tetracloreto de carbono?<\/h3>\n<p> R: O melhor solvente depende do soluto. A \u00e1gua \u00e9 geralmente um solvente melhor para subst\u00e2ncias polares, enquanto o tetraclorometano \u00e9 melhor para subst\u00e2ncias n\u00e3o polares.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Estrutura de Lewis do tetraclorometano?<\/h3>\n<p> R: Na estrutura de Lewis do tetraclorometano, o \u00e1tomo de carbono central est\u00e1 ligado a quatro \u00e1tomos de cloro, sem pares solit\u00e1rios no \u00e1tomo de carbono central.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O tetracloreto de carbono \u00e9 um l\u00edquido incolor com odor adocicado. Era comumente usado como solvente, mas sua produ\u00e7\u00e3o e uso diminu\u00edram devido aos seus efeitos nocivos \u00e0 sa\u00fade e ao meio ambiente. Nome IUPAC Tetraclorometano F\u00f3rmula molecular CCl4 N\u00famero CAS 56-23-5 Sin\u00f4nimos Tet de carbono, Tetraf\u00f3rmio, Perclorometano, Tetrasol InChI InChI=1S\/CCl4\/c2-1(3,4)5 Propriedades do tetracloreto de &#8230; <a title=\"Tetracloreto de carbono \u2013 ccl4, 56-23-5\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tetracloreto-de-carbono-ccl4-56-23-5\/\" aria-label=\"Mais em Tetracloreto de carbono \u2013 ccl4, 56-23-5\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1106","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Tetracloreto de carbono - CCl4, 56-23-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O tetracloreto de carbono \u00e9 um l\u00edquido incolor com odor adocicado. 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