{"id":1105,"date":"2023-07-18T22:31:05","date_gmt":"2023-07-18T22:31:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tribrometo-de-boro-bbr3-10294-33-4\/"},"modified":"2023-07-18T22:31:05","modified_gmt":"2023-07-18T22:31:05","slug":"tribrometo-de-boro-bbr3-10294-33-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tribrometo-de-boro-bbr3-10294-33-4\/","title":{"rendered":"Tribrometo de boro \u2013 bbr3, 10294-33-4"},"content":{"rendered":"

O tribrometo de boro (BBr3) \u00e9 um composto qu\u00edmico usado como catalisador em diversas rea\u00e7\u00f5es. Consiste em um \u00e1tomo de boro e tr\u00eas \u00e1tomos de bromo.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Tribrometo de boro<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n BBr3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10294-33-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Tribromoborano; Brometo de boro; Brometo de boro(III); Bromob\u00f3reo; Tribrometo de boro, [B(Br)3]; Tribromo-borano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3BrH.B\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tribrometo de boro<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Tribrometo de Boro<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do brometo de boro \u00e9 BBr3. Consiste em um \u00e1tomo de boro e tr\u00eas \u00e1tomos de bromo. Este composto qu\u00edmico \u00e9 formado pela combina\u00e7\u00e3o de boro e bromo.<\/p>\n

Massa molar de tribrometo de boro<\/h3>\n

A massa molar do brometo de boro (BBr3) pode ser calculada adicionando as massas at\u00f4micas do boro e tr\u00eas \u00e1tomos de bromo. O boro tem uma massa at\u00f4mica de aproximadamente 10,81 gramas por mol e o bromo tem uma massa at\u00f4mica de aproximadamente 79,90 gramas por mol. Portanto, a massa molar do BBr3 \u00e9 aproximadamente 250,60 gramas por mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tribrometo de boro<\/h3>\n

O brometo de boro tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo. Come\u00e7a a ferver por volta de 91 graus Celsius (196 graus Fahrenheit). Nessa temperatura, o composto sofre uma mudan\u00e7a de fase de l\u00edquido para g\u00e1s, liberando vapores de BBr3.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de tribrometo de boro<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do brometo de boro \u00e9 relativamente alto. Come\u00e7a a derreter por volta de -46 graus Celsius (-51 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de tribrometo de boro g\/mL<\/h3>\n

O brometo de boro tem uma densidade de aproximadamente 2,63 gramas por mililitro (g\/mL). Esta densidade indica a massa de BBr3 presente em um mililitro do composto. \u00c9 uma medida da compacta\u00e7\u00e3o ou concentra\u00e7\u00e3o da subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Peso molecular do tribrometo de boro<\/h3>\n

O peso molecular do brometo de boro (BBr3) \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas do boro e tr\u00eas \u00e1tomos de bromo. O peso molecular do BBr3 \u00e9 de aproximadamente 250,60 gramas por mol. <\/p>\n

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\"Tribrometo<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do tribrometo de boro<\/h3>\n

A estrutura do brometo de boro consiste em um \u00e1tomo de boro ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de bromo. O arranjo forma uma geometria trigonal planar, onde o \u00e1tomo de boro est\u00e1 no centro e os tr\u00eas \u00e1tomos de bromo est\u00e3o distribu\u00eddos uniformemente ao seu redor.<\/p>\n

Solubilidade do tribrometo de boro<\/h3>\n

O brometo de boro \u00e9 um composto muito reativo e geralmente pouco sol\u00favel em \u00e1gua. Tende a reagir com a \u00e1gua para formar \u00e1cido brom\u00eddrico e \u00e1cido b\u00f3rico. No entanto, o BBr3 \u00e9 sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como clorof\u00f3rmio, tetracloreto de carbono e dissulfeto de carbono.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,63 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 250,60 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,63 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -46\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 91\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como clorof\u00f3rmio, CCl4 e dissulfeto de carbono<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 78mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 6,52 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do tribrometo de boro<\/strong><\/h2>\n

O brometo de boro apresenta alguns riscos de seguran\u00e7a e deve-se tomar cuidado ao manusear este composto. \u00c9 corrosivo para a pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio. O contato direto pode causar queimaduras e irrita\u00e7\u00e3o grave. A inala\u00e7\u00e3o dos seus vapores pode causar desconforto respirat\u00f3rio. Reage vigorosamente com a \u00e1gua, emitindo vapores t\u00f3xicos. Portanto, deve ser manuseado em \u00e1rea bem ventilada e devem ser usados equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. Deve ser armazenado longe de umidade e subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Se exposto, \u00e9 necess\u00e1ria aten\u00e7\u00e3o m\u00e9dica imediata. Protocolos e diretrizes de seguran\u00e7a adequados devem ser seguidos para minimizar os riscos associados ao brometo de boro.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, perigoso quando molhado<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite contato com a pele, olhos e roupas. Usar em uma \u00e1rea bem ventilada. Use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3264<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2811.19.9000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico por inala\u00e7\u00e3o e ingest\u00e3o; Causa queimaduras na pele e les\u00f5es oculares graves.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de tribrometo de boro<\/strong><\/h2>\n

O brometo de boro pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos. Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre \u00f3xido de boro (B2O3)<\/a> e bromo (Br2). A rea\u00e7\u00e3o ocorre na presen\u00e7a de um catalisador, como carbono ou alum\u00ednio, a temperaturas elevadas. A rea\u00e7\u00e3o resultante produz brometo de boro e libera g\u00e1s oxig\u00eanio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre tricloreto de boro (BCl3)<\/a> e bromo. Esta rea\u00e7\u00e3o ocorre \u00e0 temperatura ambiente e forma brometo de boro e cloro gasoso como subprodutos.<\/p>\n

Para preparar o brometo de boro, o boro pode reagir com excesso de bromo em um ambiente controlado, exigindo altas temperaturas e controle cuidadoso das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 sintetizar o brometo de boro pela rea\u00e7\u00e3o de hidretos de boro, como diborano (B2H6) ou borano (BH3), com brometo de hidrog\u00eanio (HBr). Esta rea\u00e7\u00e3o produz brometo de boro e g\u00e1s hidrog\u00eanio como produtos.<\/p>\n

Tenha em mente que estes m\u00e9todos de s\u00edntese requerem cautela devido \u00e0 natureza altamente reativa do brometo de boro. Protocolos de seguran\u00e7a adequados, como usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados e trabalhar em uma \u00e1rea bem ventilada, devem ser seguidos durante o processo de s\u00edntese.<\/p>\n

Usos do tribrometo de boro<\/strong><\/h2>\n

O brometo de boro (BBr3) tem v\u00e1rios usos importantes em diversas ind\u00fastrias. Aqui est\u00e3o algumas aplica\u00e7\u00f5es principais:<\/p>\n