{"id":1101,"date":"2023-07-19T00:08:28","date_gmt":"2023-07-19T00:08:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/configuracao-eletronica-do-sodio\/"},"modified":"2023-07-19T00:08:28","modified_gmt":"2023-07-19T00:08:28","slug":"configuracao-eletronica-do-sodio","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/configuracao-eletronica-do-sodio\/","title":{"rendered":"Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de s\u00f3dio"},"content":{"rendered":"

O s\u00f3dio \u00e9 um elemento qu\u00edmico representado pelo s\u00edmbolo Na. \u00c9 considerado um metal alcalino macio, de n\u00famero at\u00f4mico 11. Com mais de 200 anos de descoberta, muito se sabe sobre ele por ser abundante na natureza. Para saber sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica basta distribuir corretamente os el\u00e9trons<\/strong> . A seguir explicaremos de forma simples mas detalhada o que \u00e9 e como obter essa distribui\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Qual \u00e9 a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do S\u00f3dio?<\/h2>\n

O s\u00f3dio tem peso at\u00f4mico de 22,9898, entre outras caracter\u00edsticas que voc\u00ea pode ver diretamente na tabela peri\u00f3dica. Mas resumindo, sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9<\/strong> 1s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2s<\/strong> 2<\/sup><\/strong> 2p<\/strong> 6<\/sup><\/strong> 3s<\/strong> 1<\/sup><\/strong> . Tamb\u00e9m pode ser representado como [Ne]3s\u00b9<\/p>\n

Este elemento \u00e9 encontrado nos alimentos em sua forma natural. O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 provavelmente a forma mais comum em que voc\u00ea pode encontr\u00e1-lo, coloquialmente conhecido como sal. Outros alimentos onde voc\u00ea pode encontr\u00e1-lo s\u00e3o, entre outros, \u00e1gua, leite, aipo.<\/p>\n

Como calcular a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do s\u00f3dio<\/h2>\n

Para calcular a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do S\u00f3dio, basta seguir os seguintes passos:<\/p>\n

    \n
  1. Descubra quantos el\u00e9trons o \u00e1tomo possui<\/strong> , \u00e9 igual ao n\u00famero at\u00f4mico (Z). J\u00e1 sabemos que o S\u00f3dio com Z=11.<\/li>\n
  2. Seguindo as regras, come\u00e7amos a distribuir os el\u00e9trons<\/strong> para cada subn\u00edvel. Neste caso, come\u00e7amos com 2 el\u00e9trons no(s) primeiro(s) n\u00edvel(es).<\/li>\n
  3. Na segunda camada podemos colocar 8 el\u00e9trons<\/strong> , ou seja, 2 em \u201cs\u201d e 6 em \u201cp\u201d.<\/li>\n
  4. E o \u00faltimo el\u00e9tron que nos resta \u00e9 colocado na terceira camada, em \u201cs\u201d.<\/li>\n<\/ol>\n

    Lembre-se que n\u00e3o podemos passar para outro subn\u00edvel se a capacidade m\u00e1xima do atual n\u00e3o for atingida. Convidamos voc\u00ea a estudar o quadro de distribui\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nico, mas iremos desenvolv\u00ea-lo posteriormente.<\/p>\n

    Por que a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do alum\u00ednio \u00e9 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1<\/sup> ?<\/h2>\n

    A origem de todas as configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas dos elementos parte do n\u00famero at\u00f4mico<\/strong> , neste caso o n\u00famero 11. Isso significa que existem 11 el\u00e9trons que devem ser distribu\u00eddos pelos orbitais do n\u00facleo de s\u00f3dio.<\/p>\n

    1s \u00e9 o primeiro orbital e suporta apenas 2 el\u00e9trons<\/strong> , ent\u00e3o restam 9. O segundo orbital \u00e9 2s, e tamb\u00e9m suporta 2 el\u00e9trons, geralmente eles s\u00e3o colocados l\u00e1 e s\u00f3 nos restam 7. Agora vamos encontrar 2p, que suporta 6 el\u00e9trons, e j\u00e1 nos resta 1, que est\u00e1 colocado no pr\u00f3ximo orbital que \u00e9 3s.<\/p>\n

    A configura\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio \u00e9, portanto, 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> 2p 6<\/sup> 3s 1<\/sup> :<\/p>\n