{"id":11,"date":"2023-07-26T23:32:29","date_gmt":"2023-07-26T23:32:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-so2-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T23:32:29","modified_gmt":"2023-07-26T23:32:29","slug":"estrutura-so2-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-so2-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura so2 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis do SO2 possui um \u00e1tomo de enxofre (S) no centro que \u00e9 cercado por dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Existem 2 liga\u00e7\u00f5es duplas entre o \u00e1tomo de Enxofre (S) e cada \u00e1tomo de Oxig\u00eanio (O). Existem 2 pares solit\u00e1rios nos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) e 1 par solit\u00e1rio no \u00e1tomo de enxofre (S).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da Estrutura de Lewis do SO2 (Di\u00f3xido de Enxofre), ent\u00e3o fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma Estrutura de Lewis do SO2<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do SO2.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura SO2 Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de SO2<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula de SO2 (di\u00f3xido de enxofre)<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de enxofre<\/a> , bem como no \u00e1tomo de oxig\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do enxofre e tamb\u00e9m do oxig\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de SO2<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de enxofre:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O enxofre<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no enxofre s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16 da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de SO2<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de enxofre + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 2 \u00e1tomos de oxig\u00eanio = 6 + 6(2) = 18<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 SO2 (di\u00f3xido de enxofre) e cont\u00e9m \u00e1tomos de enxofre (S) e \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de enxofre (S) e do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do oxig\u00eanio (O), ent\u00e3o o \u00e1tomo de enxofre \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de enxofre (S) \u00e9 o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de SO2, \u00e9 preciso colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de enxofre (S) e os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Isso indica que o enxofre (S) e o oxig\u00eanio (O) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de SO2.<\/p>\n

Etapa 4: torne os \u00e1tomos externos est\u00e1veis. Coloque o par de el\u00e9trons de val\u00eancia restante no \u00e1tomo central.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de SO2 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de oxig\u00eanio formam um octeto e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula de SO2.<\/p>\n

A mol\u00e9cula de SO2 tem um total de 18 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 16 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 18 \u2013 16 = 2<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 2<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo de enxofre central no diagrama acima da mol\u00e9cula de SO2. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central. Se n\u00e3o tiver octeto, mova o par solit\u00e1rio para formar uma liga\u00e7\u00e3o dupla ou tripla.<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, \u00e9 necess\u00e1rio verificar se o \u00e1tomo central de enxofre (S) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto<\/a> ou n\u00e3o.<\/p>\n

Infelizmente, o \u00e1tomo de enxofre n\u00e3o forma um octeto aqui. O enxofre tem apenas 6 el\u00e9trons e \u00e9 inst\u00e1vel. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Agora, para tornar este \u00e1tomo de enxofre est\u00e1vel, voc\u00ea precisa deslocar o par de el\u00e9trons do \u00e1tomo de oxig\u00eanio externo para que o \u00e1tomo de enxofre possa ter 8 el\u00e9trons (ou seja, um octeto). <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Ap\u00f3s movimentar esse par de el\u00e9trons, o \u00e1tomo de enxofre central receber\u00e1 mais 2 el\u00e9trons e seu total de el\u00e9trons passar\u00e1 a ser 8. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de enxofre forma um octeto porque possui 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

Agora vamos passar para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do SO2 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do SO2.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal nos \u00e1tomos de enxofre (S), bem como nos \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) presentes na mol\u00e9cula de SO2.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula de SO2 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de Enxofre (S):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o enxofre est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 6
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 2<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) com liga\u00e7\u00e3o dupla:<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 4
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) com liga\u00e7\u00e3o simples:<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2<\/td>\n =<\/td>\n +1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (salto duplo)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (liga\u00e7\u00e3o simples)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de enxofre (S)<\/a> tem uma carga de +1<\/strong> e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O)<\/a> de liga\u00e7\u00e3o simples tem uma carga de -1<\/strong> .<\/p>\n

Por esta raz\u00e3o, a estrutura de Lewis do SO2 obtida acima n\u00e3o \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Estas cargas devem, portanto, ser minimizadas movendo os pares de el\u00e9trons em dire\u00e7\u00e3o ao \u00e1tomo de enxofre. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Depois de mover o par de el\u00e9trons do \u00e1tomo de oxig\u00eanio para o \u00e1tomo de enxofre, a estrutura de Lewis do SO2 torna-se mais est\u00e1vel. <\/p>\n

\"SO2<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis do SO2 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Fazer isso resultar\u00e1 na seguinte estrutura de Lewis do SO2. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n