{"id":1093,"date":"2023-07-19T01:13:49","date_gmt":"2023-07-19T01:13:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3-e-um-eletrolito-forte-ou-fraco\/"},"modified":"2023-07-19T01:13:49","modified_gmt":"2023-07-19T01:13:49","slug":"amonia-nh3-e-um-eletrolito-forte-ou-fraco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3-e-um-eletrolito-forte-ou-fraco\/","title":{"rendered":"O nh3 (am\u00f4nia) \u00e9 um eletr\u00f3lito forte ou fraco?"},"content":{"rendered":"<p><strong>NH3 (am\u00f4nia) \u00e9 um<\/strong> <a href=\"https:\/\/www.thoughtco.com\/definition-of-weak-electrolyte-605951\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>eletr\u00f3lito fraco<\/strong><\/a> <strong>. Ele se dissocia apenas parcialmente em \u00edons de am\u00f4nio (NH4+) e \u00edons hidr\u00f3xido (OH-) quando dissolvido em \u00e1gua, resultando em condutividade el\u00e9trica limitada em compara\u00e7\u00e3o com eletr\u00f3litos fortes.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O NH3 \u00e9 um eletr\u00f3lito forte?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> A am\u00f4nia (NH3) \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco porque se dissocia apenas parcialmente em \u00edons (NH4+ e OH-) quando dissolvido em \u00e1gua.<\/li>\n<li> Eletr\u00f3litos fortes dissociam-se completamente em \u00edons, resultando em uma maior concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o, enquanto eletr\u00f3litos fracos t\u00eam um menor grau de dissocia\u00e7\u00e3o e concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons.<\/li>\n<li> A dissocia\u00e7\u00e3o do NH3 pode ser representada pela rea\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio: NH3 (aq) + H2O (l) \u21cc NH4+ (aq) + OH- (aq).<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o NH3 \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>A am\u00f4nia (NH3) \u00e9 considerada um eletr\u00f3lito fraco porque se dissocia apenas parcialmente em \u00edons quando dissolvida em \u00e1gua.<\/em><\/p>\n<p> No contexto dos eletr\u00f3litos, as subst\u00e2ncias podem ser classificadas em tr\u00eas categorias com base na sua capacidade de conduzir eletricidade quando dissolvidas num solvente (geralmente \u00e1gua):<\/p>\n<p> <strong>#1) Eletr\u00f3litos fortes:<\/strong> Essas subst\u00e2ncias se dissociam completamente em \u00edons quando dissolvidas em \u00e1gua, levando a uma alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o. Os exemplos incluem compostos i\u00f4nicos como NaCl (cloreto de s\u00f3dio) ou \u00e1cidos fortes como HCl (\u00e1cido clor\u00eddrico).<\/p>\n<p> <strong>#2) Eletr\u00f3litos fracos:<\/strong> Essas subst\u00e2ncias se dissociam apenas parcialmente em \u00edons quando dissolvidas em \u00e1gua, resultando em uma menor concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o. A am\u00f4nia se enquadra nesta categoria porque pode ceder alguns de seus pr\u00f3tons (H+) para formar \u00edons am\u00f4nio (NH4+) e \u00edons hidr\u00f3xido (OH-) na presen\u00e7a de \u00e1gua, mas n\u00e3o se dissocia totalmente.<\/p>\n<p> A dissocia\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia em \u00e1gua pode ser representada pela seguinte rea\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> NH3 (aq) + H2O (l) \u21cc NH4+ (aq) + OH- (aq)<\/p>\n<p> <strong>#3) N\u00e3o eletr\u00f3litos:<\/strong> Estas subst\u00e2ncias n\u00e3o se dissociam em \u00edons quando dissolvidas em \u00e1gua e, portanto, n\u00e3o conduzem eletricidade. Os exemplos incluem a maioria dos compostos org\u00e2nicos, como a\u00e7\u00facares e \u00e1lcoois.<\/p>\n<p> Assim, embora a am\u00f4nia possa conduzir eletricidade at\u00e9 certo ponto devido \u00e0 presen\u00e7a de \u00edons em solu\u00e7\u00e3o, ela \u00e9 considerada um eletr\u00f3lito fraco porque a maioria das mol\u00e9culas de am\u00f4nia permanece indissociada como mol\u00e9culas de NH3. Os \u00e1cidos fortes e os compostos i\u00f4nicos, por outro lado, formam um n\u00famero muito maior de \u00edons, tornando-os melhores condutores de eletricidade e classificados como eletr\u00f3litos fortes.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Grau de dissocia\u00e7\u00e3o de NH3 de um eletr\u00f3lito forte<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O<\/em> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Physical_Chemistry_(Fleming)\/09%3A_Chemical_Equilibria\/9.05%3A_Degree_of_Dissociation\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>grau de dissocia\u00e7\u00e3o<\/em><\/a> <em>do NH3 \u00e9 inferior ao de um eletr\u00f3lito forte. Enquanto o NH3 se dissocia parcialmente em \u00edons NH4+ e OH- na \u00e1gua, um eletr\u00f3lito forte como HCl ou NaCl se dissocia completamente em seus \u00edons constituintes, resultando em uma maior concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o.<\/em><\/p>\n<p> Quando o NH3 se dissolve em \u00e1gua, sofre dissocia\u00e7\u00e3o parcial de acordo com a equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> NH3 (aq) + H2O (l) \u21cc NH4+ (aq) + OH- (aq)<\/p>\n<p> Isto significa que apenas uma fra\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de NH3 se dissocia em \u00edons, enquanto a maioria permanece como mol\u00e9culas de NH3.<\/p>\n<p> Em contraste, eletr\u00f3litos fortes como HCl ou NaCl dissociam-se completamente em seus \u00edons constituintes quando dissolvidos em \u00e1gua.<\/p>\n<p> HCl (aq) dissocia-se completamente em \u00edons H+ (aq) e Cl- (aq), e NaCl (aq) dissocia-se completamente em \u00edons Na+ (aq) e Cl- (aq). Portanto, a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o \u00e9 muito maior para eletr\u00f3litos fortes do que para NH3 devido \u00e0 sua dissocia\u00e7\u00e3o parcial.<\/p>\n<p> Como resultado, o NH3 \u00e9 considerado um eletr\u00f3lito fraco com menor grau de dissocia\u00e7\u00e3o do que eletr\u00f3litos fortes.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hf-e-um-eletrolito-poderoso\/\">O HF \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-etanol-c2h5oh-e-um-eletrolito\/\">O etanol (C2H5OH) \u00e9 um eletr\u00f3lito?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-volume-e-uma-propriedade-fisica-ou-quimica\/\">O volume \u00e9 uma propriedade f\u00edsica ou qu\u00edmica?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/a-maleabilidade-e-uma-propriedade-fisica-ou-quimica\/\">A maleabilidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica ou qu\u00edmica?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/a-dureza-e-uma-propriedade-fisica-ou-quimica\/\">A dureza \u00e9 uma propriedade f\u00edsica ou qu\u00edmica?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>NH3 (am\u00f4nia) \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco . Ele se dissocia apenas parcialmente em \u00edons de am\u00f4nio (NH4+) e \u00edons hidr\u00f3xido (OH-) quando dissolvido em \u00e1gua, resultando em condutividade el\u00e9trica limitada em compara\u00e7\u00e3o com eletr\u00f3litos fortes. Bem, essa foi apenas uma resposta simples. 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