{"id":1091,"date":"2023-07-19T01:46:43","date_gmt":"2023-07-19T01:46:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-niquel-nioh2-12054-48-7\/"},"modified":"2023-07-19T01:46:43","modified_gmt":"2023-07-19T01:46:43","slug":"hidroxido-de-niquel-nioh2-12054-48-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-niquel-nioh2-12054-48-7\/","title":{"rendered":"Hidr\u00f3xido de n\u00edquel \u2013 ni(oh)2, 12054-48-7"},"content":{"rendered":"

Hidr\u00f3xido de n\u00edquel (Ni(OH)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de \u00edons n\u00edquel e hidr\u00f3xido. \u00c9 comumente usado como precursor de baterias \u00e0 base de n\u00edquel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ni(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 12054-48-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hidr\u00f3xido de n\u00edquel(II); Hidr\u00f3xido de n\u00edquel; Tri\u00f3xido de N\u00edquel Nitrog\u00eanio (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ni.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do hidr\u00f3xido de n\u00edquel \u00e9 Ni(OH)2. Consiste em um \u00edon n\u00edquel (Ni) e dois \u00edons hidr\u00f3xido (OH-). Esta f\u00f3rmula qu\u00edmica representa a composi\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de n\u00edquel em n\u00edvel at\u00f4mico.<\/p>\n

Massa molar de hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

A massa molar do Ni(OH)2 \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O n\u00edquel tem massa at\u00f4mica de 58,6934 g\/mol e cada \u00edon hidr\u00f3xido tem massa de 17,007 g\/mol. Somando-os, a massa molar do Ni(OH)2 \u00e9 de aproximadamente 92,6934 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

Ni(OH)2 n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o bem definido porque se decomp\u00f5e quando aquecido. Em altas temperaturas sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica e se transforma em \u00f3xido de n\u00edquel (NiO) e vapor d’\u00e1gua.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Ni(OH)2 \u00e9 aproximadamente 230\u00b0C. A esta temperatura, o Ni(OH)2 sofre uma mudan\u00e7a de fase do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O composto derrete, permitindo novas rea\u00e7\u00f5es ou tratamentos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Densidade de hidr\u00f3xido de n\u00edquel g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Ni(OH)2 \u00e9 de aproximadamente 4,1 g\/mL. Este valor representa a massa do composto por unidade de volume. Indica a compacta\u00e7\u00e3o ou concentra\u00e7\u00e3o de Ni(OH)2 em um determinado espa\u00e7o.<\/p>\n

Peso molecular do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

O peso molecular do Ni(OH)2 \u00e9 determinado somando os pesos at\u00f4micos de seus elementos constituintes. O n\u00edquel tem peso at\u00f4mico de 58,6934 g\/mol e cada \u00edon hidr\u00f3xido pesa 17,007 g\/mol. Assim, o peso molecular do Ni(OH)2 \u00e9 de aproximadamente 92,6934 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Hidr\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

Ni(OH)2 cristaliza no sistema cristalino hexagonal. Forma camadas de \u00edons Ni+2 e OH- empilhados uns sobre os outros. Os \u00edons Ni+2 s\u00e3o cercados por \u00edons OH- de maneira coordenada, criando uma estrutura de rede.<\/p>\n

Solubilidade do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/h3>\n

Ni(OH)2 \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se at\u00e9 certo ponto, formando uma solu\u00e7\u00e3o ligeiramente alcalina devido \u00e0 presen\u00e7a de \u00edons hidr\u00f3xido. A solubilidade do Ni(OH)2 pode ser influenciada por fatores como temperatura e pH.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Verde s\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Verde<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 92,6934 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 4,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 230\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel, forma uma solu\u00e7\u00e3o alcalina em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Alcalino<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que devem ser considerados. Pode irritar a pele, os olhos e o sistema respirat\u00f3rio por contato ou inala\u00e7\u00e3o. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada ou repetida pode levar \u00e0 sensibiliza\u00e7\u00e3o, causando rea\u00e7\u00f5es al\u00e9rgicas. \u00c9 importante manusear o Ni(OH)2 com cuidado, utilizando medidas de prote\u00e7\u00e3o adequadas, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador. Se ocorrer ingest\u00e3o ou exposi\u00e7\u00e3o acidental, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato. Al\u00e9m disso, o Ni(OH)2 \u00e9 considerado um perigo ambiental e deve ser descartado adequadamente de acordo com os regulamentos para evitar a contamina\u00e7\u00e3o do solo ou de fontes de \u00e1gua.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos\\n- Pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria\\n- Poss\u00edvel sensibiliza\u00e7\u00e3o\\n- Siga os procedimentos adequados de manuseio e descarte<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2825.70.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Considerada toxicidade baixa a moderada<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Tenha em aten\u00e7\u00e3o que os s\u00edmbolos de perigo e os identificadores da ONU n\u00e3o se aplicam ao Ni(OH)2, uma vez que n\u00e3o \u00e9 classificado como uma subst\u00e2ncia perigosa. A descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a fornecida destaca os riscos e precau\u00e7\u00f5es potenciais associados ao manuseio do Ni(OH)2. A toxicidade do Ni(OH)2 \u00e9 geralmente considerada baixa a moderada.<\/p>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos sint\u00e9ticos dispon\u00edveis para a produ\u00e7\u00e3o de Ni(OH)2. Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre um sal sol\u00favel de n\u00edquel, como sulfato de n\u00edquel<\/a> ou nitrato de n\u00edquel, e um hidr\u00f3xido alcalino, geralmente hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> ou hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio. A rea\u00e7\u00e3o ocorre em solu\u00e7\u00e3o aquosa sob condi\u00e7\u00f5es controladas, resultando na forma\u00e7\u00e3o de Ni(OH)2 como precipitado.<\/p>\n

No m\u00e9todo de deposi\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica, a c\u00e9lula eletrol\u00edtica utiliza n\u00edquel met\u00e1lico como eletrodo. Aplica uma corrente el\u00e9trica apropriada para reduzir os \u00edons de n\u00edquel do eletr\u00f3lito e deposit\u00e1-los no eletrodo na forma de Ni(OH)2. Este m\u00e9todo permite o controle preciso da composi\u00e7\u00e3o e morfologia do Ni(OH)2 resultante.<\/p>\n

A decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica dos sais de n\u00edquel permite a produ\u00e7\u00e3o de Ni(OH)2. Ao aquecer um sal de n\u00edquel, como o carbonato de n\u00edquel ou o pr\u00f3prio Ni(OH)2, em um ambiente controlado, o composto sofre decomposi\u00e7\u00e3o, produzindo Ni(OH)2 e outros subprodutos.<\/p>\n

Vale ressaltar que a escolha do m\u00e9todo de s\u00edntese depende de fatores como pureza desejada, tamanho de part\u00edcula e requisitos espec\u00edficos da aplica\u00e7\u00e3o. Ao selecionar a rota sint\u00e9tica apropriada para a produ\u00e7\u00e3o de Ni(OH)2, deve-se considerar cuidadosamente o resultado desejado devido \u00e0s vantagens e limita\u00e7\u00f5es associadas a cada m\u00e9todo.<\/p>\n

Usos do hidr\u00f3xido de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

Ni(OH)2 encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de Ni(OH)2:<\/p>\n