{"id":1087,"date":"2023-07-19T02:20:21","date_gmt":"2023-07-19T02:20:21","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-niquel-nicl2-7718-54-9\/"},"modified":"2023-07-19T02:20:21","modified_gmt":"2023-07-19T02:20:21","slug":"cloreto-de-niquel-nicl2-7718-54-9","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-niquel-nicl2-7718-54-9\/","title":{"rendered":"Cloreto de n\u00edquel \u2013 nicl2, 7718-54-9"},"content":{"rendered":"

O cloreto de n\u00edquel (II), conhecido como NiCl2, \u00e9 um composto qu\u00edmico amarelo-esverdeado. \u00c9 comumente usado em galvanoplastia, catalisadores e como precursor na s\u00edntese de outros compostos de n\u00edquel.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Cloreto de n\u00edquel (II)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NiCl2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7718-54-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Cloreto de n\u00edquel, dicloreto de n\u00edquel, dicloron\u00edquel, cloreto de n\u00edquel<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Ni\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do cloreto de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de cloreto de n\u00edquel<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do dicloreto de n\u00edquel \u00e9 NiCl2. Isto indica que cada mol\u00e9cula de dicloreto de n\u00edquel consiste em um \u00e1tomo de n\u00edquel ligado a dois \u00e1tomos de cloro. Esta f\u00f3rmula qu\u00edmica fornece informa\u00e7\u00f5es importantes sobre a composi\u00e7\u00e3o e propor\u00e7\u00e3o dos elementos presentes no composto.<\/p>\n

Massa molar de cloreto de n\u00edquel<\/h3>\n

A massa molar do dicloreto de n\u00edquel, calculada pela soma das massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes, \u00e9 de aproximadamente 129,6 gramas por mol. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de dicloreto de n\u00edquel presente em uma determinada amostra e para v\u00e1rios c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de n\u00edquel<\/h3>\n

O dicloreto de n\u00edquel tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de cerca de 1.007 graus Celsius (1.845 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o composto sofre uma transi\u00e7\u00e3o de fase do estado l\u00edquido para o estado gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que ajuda a compreender o comportamento do dicloreto de n\u00edquel quando aquecido.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto de n\u00edquel<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do dicloreto de n\u00edquel \u00e9 de aproximadamente 1.002 graus Celsius (1.836 graus Fahrenheit). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do dicloreto de n\u00edquel muda para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 importante para aplica\u00e7\u00f5es que envolvem o manuseio e processamento de dicloreto de n\u00edquel.<\/p>\n

Densidade de cloreto de n\u00edquel g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dicloreto de n\u00edquel \u00e9 de aproximadamente 3,55 gramas por mililitro. A densidade \u00e9 uma medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia e fornece informa\u00e7\u00f5es sobre a compacta\u00e7\u00e3o do material. A densidade do dicloreto de n\u00edquel ajuda a determinar seu comportamento em diversas aplica\u00e7\u00f5es e em diferentes estados f\u00edsicos.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto de n\u00edquel<\/h3>\n

O peso molecular do dicloreto de n\u00edquel \u00e9 de aproximadamente 129,6 gramas por mol. \u00c9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de n\u00edquel e cloro no composto. O peso molecular \u00e9 essencial para compreender as rela\u00e7\u00f5es entre massa, moles e n\u00famero de part\u00edculas em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura do cloreto de n\u00edquel <\/h3>\n
\n
\"Cloreto<\/figure>\n<\/div>\n

O dicloreto de n\u00edquel adota uma estrutura cristalina em sua forma s\u00f3lida. Consiste em c\u00e1tions de n\u00edquel (Ni2+) e \u00e2nions cloreto (Cl-) dispostos alternadamente. Este arranjo forma uma rede tridimensional que contribui para a estabilidade e propriedades f\u00edsicas do dicloreto de n\u00edquel.<\/p>\n

Solubilidade do cloreto de n\u00edquel<\/h3>\n

O dicloreto de n\u00edquel tem solubilidade moderada em \u00e1gua. Pode dissolver-se para formar uma solu\u00e7\u00e3o amarelo-esverdeada. A solubilidade do dicloreto de n\u00edquel \u00e9 influenciada por fatores como temperatura e presen\u00e7a de outras subst\u00e2ncias. Compreender sua solubilidade \u00e9 importante em diversos processos industriais e aplica\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo dicloreto de n\u00edquel.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido amarelo esverdeado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,55g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n amarelo esverdeado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 129,6 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,55g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1002\u00b0C (1836\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1007\u00b0C (1845\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Moderado<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos (etanol, acetona) e \u00e1cidos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n \u00c1cido (cerca de 4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

O dicloreto de n\u00edquel apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que precisam ser considerados. \u00c9 importante manusear este composto com cuidado para evitar riscos potenciais. O dicloreto de n\u00edquel pode causar irrita\u00e7\u00e3o e sensibiliza\u00e7\u00e3o da pele, portanto, luvas e roupas de prote\u00e7\u00e3o devem ser usadas ao manuse\u00e1-lo. A inala\u00e7\u00e3o de p\u00f3 ou vapor de dicloreto de n\u00edquel deve ser evitada, pois pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. A ingest\u00e3o de dicloreto de n\u00edquel pode ser prejudicial e deve ser evitada. Al\u00e9m disso, o dicloreto de n\u00edquel \u00e9 t\u00f3xico para a vida aqu\u00e1tica e pode causar danos ambientais se liberado em corpos d’\u00e1gua. Procedimentos adequados de armazenamento, manuseio e descarte devem ser seguidos para minimizar os riscos associados ao dicloreto de n\u00edquel.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, prejudicial e perigoso para o meio ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Use luvas e roupas de prote\u00e7\u00e3o \u2013 Evite a inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor \u2013 Evite a ingest\u00e3o \u2013 Armazene, manuseie e descarte adequadamente<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores das Na\u00e7\u00f5es Unidas<\/td>\n UN3288<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2827.39.80<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Nocivo se ingerido, causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de cloreto de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar dicloreto de n\u00edquel, cada um com suas vantagens e aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de n\u00edquel met\u00e1lico ou \u00f3xido de n\u00edquel<\/a> com \u00e1cido clor\u00eddrico. Neste processo, o n\u00edquel met\u00e1lico ou \u00f3xido de n\u00edquel<\/a> \u00e9 adicionado a um recipiente adequado e agitado enquanto se adiciona lentamente \u00e1cido clor\u00eddrico. A rea\u00e7\u00e3o entre o n\u00edquel e o \u00e1cido produz dicloreto de n\u00edquel, bem como a libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese envolve a rea\u00e7\u00e3o entre carbonato de n\u00edquel e \u00e1cido clor\u00eddrico. O \u00e1cido clor\u00eddrico dissolve o carbonato de n\u00edquel e a solu\u00e7\u00e3o aquecida sofre uma rea\u00e7\u00e3o para formar dicloreto de n\u00edquel e liberar g\u00e1s di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

O \u00e1cido clor\u00eddrico reage com o hidr\u00f3xido de n\u00edquel dissolvido quando a solu\u00e7\u00e3o \u00e9 aquecida ou deixada em repouso, resultando na s\u00edntese do dicloreto de n\u00edquel. A rea\u00e7\u00e3o leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de dicloreto de n\u00edquel e \u00e1gua.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o dicloreto de n\u00edquel pode ser preparado pela rea\u00e7\u00e3o do n\u00edquel met\u00e1lico com cloro gasoso. Esta rea\u00e7\u00e3o direta entre os dois elementos d\u00e1 dicloreto de n\u00edquel.<\/p>\n

Esses m\u00e9todos de s\u00edntese oferecem diferentes rotas para obten\u00e7\u00e3o de dicloreto de n\u00edquel, permitindo flexibilidade em termos de mat\u00e9rias-primas e condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o. A escolha do m\u00e9todo depende de fatores como a pureza desejada do produto final, disponibilidade de mat\u00e9ria-prima e requisitos espec\u00edficos de aplica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do cloreto de n\u00edquel<\/strong><\/h2>\n

O dicloreto de n\u00edquel tem diversas aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos not\u00e1veis:<\/p>\n