{"id":1080,"date":"2023-07-19T03:47:52","date_gmt":"2023-07-19T03:47:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-prata-ag2so4-10294-26-5\/"},"modified":"2023-07-19T03:47:52","modified_gmt":"2023-07-19T03:47:52","slug":"sulfato-de-prata-ag2so4-10294-26-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-prata-ag2so4-10294-26-5\/","title":{"rendered":"Sulfato de prata \u2013 ag2so4, 10294-26-5"},"content":{"rendered":"<p>O sulfato de prata (Ag2SO4) \u00e9 um s\u00f3lido branco usado em fotografia e qu\u00edmica anal\u00edtica. Dissolve-se em \u00e1gua e, quando aquecido, decomp\u00f5e-se em \u00f3xido de prata e tri\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Sulfato de prata<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> Ag2SO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 10294-26-5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Sulfato de prata, sulfato de prata, \u00e1cido sulf\u00farico de prata, monossulfato de prata<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2Ag.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do sulfato de prata<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de sulfato de prata<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato diargente \u00e9 Ag2SO4. Consiste em dois \u00e1tomos de prata (Ag) ligados a um \u00e1tomo de enxofre (S) e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula de sulfato diargente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de sulfato de prata<\/h3>\n<p> A massa molar do sulfato de prata \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. A prata tem massa at\u00f4mica de 107,87 gramas por mol (g\/mol), o enxofre tem massa at\u00f4mica de 32,07 g\/mol e o oxig\u00eanio tem massa at\u00f4mica de 16,00 g\/mol. Somando-os, a massa molar do sulfato diargente \u00e9 de aproximadamente 311,81 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de prata<\/h3>\n<p> O sulfato diargente n\u00e3o tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica e se decomp\u00f5e em \u00f3xido de prata (Ag2O) e tri\u00f3xido de enxofre (SO3). Portanto, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato diargente n\u00e3o \u00e9 aplic\u00e1vel.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do sulfato de prata<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do sulfato diargente \u00e9 de aproximadamente 652 graus Celsius (1.206 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o sulfato diargente muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido fundido. \u00c9 importante notar que o ponto de fus\u00e3o pode variar ligeiramente dependendo da pureza da amostra de sulfato diargente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de sulfato de prata g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade do sulfato diargente \u00e9 de aproximadamente 5,45 gramas por mililitro (g\/mL). Este valor indica a massa de sulfato diargente por unidade de volume. A densidade de uma subst\u00e2ncia geralmente depende da temperatura, por isso \u00e9 importante considerar as condi\u00e7\u00f5es ao medir a densidade do sulfato diargente.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso Molecular do Sulfato de Prata<\/h3>\n<p> O peso molecular do sulfato diargente \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de seus elementos constituintes, levando em considera\u00e7\u00e3o a estequiometria da f\u00f3rmula. No caso do sulfato de disprata (Ag2SO4), o peso molecular \u00e9 de aproximadamente 311,81 gramas por mol (g\/mol). <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/Ag2SO4.jpg\" alt=\"Sulfato de prata\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do sulfato de prata<\/h3>\n<p> O sulfato de disprata possui uma estrutura cristalina composta por c\u00e1tions de prata (Ag+) e \u00e2nions sulfato (SO4 ^ 2-). Os c\u00e1tions de prata s\u00e3o circundados por \u00e1tomos de oxig\u00eanio dos \u00e2nions sulfato, formando uma rede tridimensional.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do sulfato de prata<\/h3>\n<p> O sulfato diargente \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua. Dissolve-se at\u00e9 certo ponto, com cerca de 0,8 gramas dissolvendo-se em 100 mililitros de \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente. A solubilidade pode ser influenciada por fatores como temperatura e presen\u00e7a de outros solutos na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 311,81 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 5,45g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 652\u00b0C (1206\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Pouco sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Dissolve-se em aq. \u00e1cidos, \u00e1lcoois, acetona, \u00e9ter, acetatos, amidas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de prata<\/strong><\/h2>\n<p> O sulfato diargente apresenta alguns riscos de seguran\u00e7a e deve-se tomar cuidado ao manuse\u00e1-lo. \u00c9 importante evitar a inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o ou contato com a pele e os olhos. Ao manusear o sulfato diargente, \u00e9 aconselh\u00e1vel usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e jaleco. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o acidental, lavar abundantemente as \u00e1reas afetadas com \u00e1gua. O sulfato diargente pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, e a exposi\u00e7\u00e3o prolongada ou repetida pode causar sensibiliza\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 necess\u00e1rio manusear o sulfato diargente em uma \u00e1rea bem ventilada para minimizar o risco de inala\u00e7\u00e3o. Procedimentos adequados de armazenamento, rotulagem e descarte devem ser seguidos para garantir a seguran\u00e7a.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Nenhum s\u00edmbolo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evite inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o e contato com a pele e os olhos. Use EPI. Manuseie em uma \u00e1rea bem ventilada. Armazenamento, rotulagem e descarte adequados.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28429090<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Irritante para a pele e os olhos. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada\/repetida pode causar sensibiliza\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de sulfato de prata<\/strong><\/h2>\n<p> Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar sulfato diargente.<\/p>\n<p> Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-prata-agno3-7761-88-8\/\">nitrato de prata (AgNO3)<\/a> e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oleo-de-vitriolo-de-acido-sulfurico-h2so4\/\">\u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4)<\/a> . No laborat\u00f3rio, enquanto agitam, os cientistas adicionam lentamente nitrato de prata a uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico, resultando na forma\u00e7\u00e3o de um precipitado branco chamado sulfato diargente. Eles coletam o precipitado, lavam e secam para obter sulfato diargente puro.<\/p>\n<p> Os cientistas tamb\u00e9m obt\u00eam sulfato de prata adicionando \u00f3xido de prata (Ag2O) ao \u00e1cido sulf\u00farico e aquecendo a mistura enquanto mexe. Este processo produz sulfato diargente como precipitado, que filtram, lavam e secam para obter o produto final.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, os cientistas podem obter sulfato de prata aquecendo uma mistura de cloreto de prata (AgCl) e \u00e1cido sulf\u00farico concentrado. Eles adicionam cloreto de prata ao \u00e1cido sulf\u00farico e aplicam calor \u00e0 mistura. A rea\u00e7\u00e3o leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de sulfato de prata na forma de precipitado, que pode ser coletado, lavado e seco.<\/p>\n<p> \u00c9 importante notar que estes m\u00e9todos de s\u00edntese devem ser realizados com as devidas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a, incluindo a utiliza\u00e7\u00e3o de equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado e o trabalho numa \u00e1rea bem ventilada.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do sulfato de prata<\/strong><\/h2>\n<p> O sulfato de disprata tem diversos usos em diferentes campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o algumas de suas aplica\u00e7\u00f5es comuns:<\/p>\n<ul>\n<li> Fotografia: Na fotografia em preto e branco, os fot\u00f3grafos usam sulfato diargente como componente de emuls\u00f5es fotossens\u00edveis para capturar e revelar imagens reagindo com a luz.<\/li>\n<li> Qu\u00edmica Anal\u00edtica: V\u00e1rios m\u00e9todos anal\u00edticos utilizam sulfato de prata como reagente para detectar e quantificar haletos, como \u00edons cloreto e brometo, por meio de rea\u00e7\u00f5es de precipita\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Galvanoplastia: Os processos de galvanoplastia usam sulfato diargente para depositar uma camada de prata em superf\u00edcies condutoras, criando revestimentos decorativos ou protetores em joias, dispositivos eletr\u00f4nicos e outros objetos.<\/li>\n<li> Agente Antimicrobiano: Devido \u00e0s suas propriedades antimicrobianas, o sulfato diargente encontra aplica\u00e7\u00e3o na formula\u00e7\u00e3o de curativos, pomadas e dispositivos m\u00e9dicos. Ajuda a prevenir infec\u00e7\u00f5es e promove a cura.<\/li>\n<li> Ind\u00fastria de baterias: A ind\u00fastria de baterias utiliza-o como um componente crucial no material de eletrodos para a fabrica\u00e7\u00e3o de baterias de prata-zinco e prata-c\u00e1dmio, que s\u00e3o predominantes em dispositivos eletr\u00f4nicos e equipamentos m\u00e9dicos.<\/li>\n<li> Reagente de Laborat\u00f3rio: O sulfato de disprata \u00e9 usado como reagente em uma variedade de experimentos de laborat\u00f3rio, incluindo a s\u00edntese de outros compostos de prata e em rea\u00e7\u00f5es de qu\u00edmica org\u00e2nica.<\/li>\n<li> Fabrica\u00e7\u00e3o de vidro: Na fabrica\u00e7\u00e3o de vidro, desempenha um papel vital na produ\u00e7\u00e3o de vidros especiais, incluindo espelhos prateados e revestimentos de janelas condutores. Os fabricantes aplicam uma fina camada de sulfato diargente para atingir as propriedades desejadas.<\/li>\n<li> Catalisador: O sulfato de disprata atua como catalisador em certas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, incluindo rea\u00e7\u00f5es de oxida\u00e7\u00e3o e processos de polimeriza\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que mais \u00e9 produzido na rea\u00e7\u00e3o de substitui\u00e7\u00e3o do nitrato de prata e do sulfato de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n<p> R: Na rea\u00e7\u00e3o de substitui\u00e7\u00e3o de AgNO3 e K2SO4, os produtos formados s\u00e3o nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) e sulfato diargente (Ag2SO4).<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Se mais sulfato de prata s\u00f3lido for adicionado \u00e0 solu\u00e7\u00e3o, ele se dissolver\u00e1?<\/h3>\n<p> R: Sim, o sulfato de prata s\u00f3lido adicional se dissolver\u00e1 na solu\u00e7\u00e3o, pois \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: A precipita\u00e7\u00e3o ocorre quando nitrato de prata + sulfato de s\u00f3dio?<\/h3>\n<p> R: Sim, a precipita\u00e7\u00e3o ocorre quando o AgNO3 reage com o sulfato de s\u00f3dio, resultando na forma\u00e7\u00e3o de um precipitado s\u00f3lido de Ag2SO4.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a porcentagem de prata no sulfato de prata?<\/h3>\n<p> R: A porcentagem de Ag no sulfato diargente \u00e9 de aproximadamente 63,48%.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O sulfato de prata \u00e9 sol\u00favel ou insol\u00favel?<\/h3>\n<p> R: O sulfato diargente \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como encontrar a f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de prata?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de prata \u00e9 Ag2SO4, que pode ser determinada com base na val\u00eancia do c\u00e1tion Ag+ e do \u00e2nion SO4-2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a cor do Ag2SO4?<\/h3>\n<p> R: O sulfato de disprata (Ag2SO4) \u00e9 um s\u00f3lido branco.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 o valor Ksp para Ag2SO4 se 5,49 g s\u00e3o sol\u00faveis em 1,00 L de \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: O valor da constante do produto de solubilidade (Ksp) para Ag2SO4 pode ser calculado usando as informa\u00e7\u00f5es fornecidas, mas isso requer dados adicionais sobre a dissocia\u00e7\u00e3o de Ag2SO4 em \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a massa molar do Ag2SO4?<\/h3>\n<p> R: A massa molar de Ag2SO4 \u00e9 aproximadamente 311,81 g\/mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Um Ag2SO4 s\u00f3lido \u00e9 formado quando 2,7g s\u00e3o dissolvidos em 100ml de \u00e1gua?<\/h3>\n<p> R: Sim, algum Ag2SO4 s\u00f3lido pode se formar quando excede o limite de solubilidade do sulfato diargente em 100 ml de \u00e1gua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O sulfato de prata (Ag2SO4) \u00e9 um s\u00f3lido branco usado em fotografia e qu\u00edmica anal\u00edtica. Dissolve-se em \u00e1gua e, quando aquecido, decomp\u00f5e-se em \u00f3xido de prata e tri\u00f3xido de enxofre. Nome IUPAC Sulfato de prata F\u00f3rmula molecular Ag2SO4 N\u00famero CAS 10294-26-5 Sin\u00f4nimos Sulfato de prata, sulfato de prata, \u00e1cido sulf\u00farico de prata, monossulfato de prata &#8230; <a title=\"Sulfato de prata \u2013 ag2so4, 10294-26-5\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-prata-ag2so4-10294-26-5\/\" aria-label=\"Mais em Sulfato de prata \u2013 ag2so4, 10294-26-5\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1080","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Sulfato de prata - Ag2SO4, 10294-26-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O sulfato de prata (Ag2SO4) \u00e9 um s\u00f3lido branco usado em fotografia e qu\u00edmica anal\u00edtica. 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