{"id":1074,"date":"2023-07-19T04:41:52","date_gmt":"2023-07-19T04:41:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidreto-de-sodio-nah-7646-69-7\/"},"modified":"2023-07-19T04:41:52","modified_gmt":"2023-07-19T04:41:52","slug":"hidreto-de-sodio-nah-7646-69-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidreto-de-sodio-nah-7646-69-7\/","title":{"rendered":"Hidreto de s\u00f3dio \u2013 nah, 7646-69-7"},"content":{"rendered":"

O hidreto de s\u00f3dio (NaH) \u00e9 um composto qu\u00edmico. \u00c9 composto por \u00e1tomos de s\u00f3dio e hidrog\u00eanio. O NaH reage vigorosamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio e formando hidr\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Hidreto de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaH<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7646-69-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hidreto de s\u00f3dio, monohidreto de s\u00f3dio, hidridoss\u00f3dico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 NaH. Representa a composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica do composto, constitu\u00edda por um \u00e1tomo de s\u00f3dio (Na) e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H). O monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 um composto i\u00f4nico formado pela transfer\u00eancia de um el\u00e9tron do s\u00f3dio para o hidrog\u00eanio.<\/p>\n

Massa molar de hidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 calculada adicionando as massas at\u00f4micas de s\u00f3dio e hidrog\u00eanio. O s\u00f3dio tem massa at\u00f4mica de 22,99 gramas por mol (g\/mol), enquanto o hidrog\u00eanio tem massa at\u00f4mica de 1,01 g\/mol. Portanto, a massa molar do monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 aproximadamente 23,99 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O monohidreto de s\u00f3dio n\u00e3o possui um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto. Sofre decomposi\u00e7\u00e3o quando exposto a altas temperaturas, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio e formando s\u00f3dio met\u00e1lico. Portanto, n\u00e3o \u00e9 comumente usado como subst\u00e2ncia de refer\u00eancia para ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 relativamente alto. Normalmente derrete a cerca de 800 graus Celsius (1.472 graus Fahrenheit). A esta temperatura, a estrutura da rede i\u00f4nica do NaH se quebra, permitindo que o composto mude do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de hidreto de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do monohidreto de s\u00f3dio pode variar dependendo da forma e pureza do cristal. Em m\u00e9dia, o monohidreto de s\u00f3dio tem uma densidade de aproximadamente 1,39 gramas por mililitro (g\/mL). Este valor de densidade indica que o monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, porque a \u00e1gua tem densidade de 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecular de hidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes. Como o s\u00f3dio tem peso at\u00f4mico de 22,99 gramas por mol (g\/mol) e o hidrog\u00eanio tem peso at\u00f4mico de 1,01 g\/mol, o peso molecular do monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 de aproximadamente 23,99 g\/mol.<\/p>\n

Estrutura do hidreto de s\u00f3dio <\/h3>\n
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\"Hidreto<\/figure>\n<\/div>\n

O monohidreto de s\u00f3dio adota uma estrutura de rede cristalina. Cada \u00edon s\u00f3dio (Na+) \u00e9 cercado por seis \u00edons hidrog\u00eanio (H-) dispostos estreitamente. Os c\u00e1tions de s\u00f3dio e os \u00e2nions hidreto s\u00e3o mantidos juntos por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas, criando uma forte estrutura cristalina.<\/p>\n

Solubilidade do hidreto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O monohidreto de s\u00f3dio \u00e9 pouco sol\u00favel na maioria dos solventes. Reage violentamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio e formando hidr\u00f3xido de s\u00f3dio. No entanto, pode dissolver-se em alguns solventes polares como am\u00f4nia l\u00edquida (NH3), formando uma solu\u00e7\u00e3o de amida de s\u00f3dio (NaNH2). Este comportamento de solubilidade \u00e9 devido \u00e0 forte natureza i\u00f4nica do monohidreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Branco a cinza s\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,92<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Do branco ao cinza<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 23,99 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,39g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 800\u00b0C (1472\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage vigorosamente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Pouco sol\u00favel em alguns solventes, dissolve-se em am\u00f4nia<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O monohidreto de s\u00f3dio apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que precisam ser considerados. Reage violentamente com a \u00e1gua, produzindo g\u00e1s hidrog\u00eanio altamente inflam\u00e1vel, que pode causar inc\u00eandio ou explos\u00f5es. Portanto, \u00e9 crucial manusear o monohidreto de s\u00f3dio com extremo cuidado, garantindo armazenamento adequado e prote\u00e7\u00e3o contra umidade. O composto pode causar queimaduras graves se entrar em contato com a pele ou os olhos. Luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o s\u00e3o, portanto, essenciais ao trabalhar com ele. Al\u00e9m disso, o monohidreto de s\u00f3dio deve ser mantido longe de agentes oxidantes, pois pode reagir vigorosamente com eles. Ventila\u00e7\u00e3o adequada e ades\u00e3o aos protocolos de seguran\u00e7a s\u00e3o necess\u00e1rias para minimizar os riscos associados ao monohidreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Perigo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Muito inflam\u00e1vel e reativo. Manuseie com extremo cuidado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1427<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28500010<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 4.3<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem alguns m\u00e9todos comuns para sintetizar monohidreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre o s\u00f3dio met\u00e1lico (Na) e o g\u00e1s hidrog\u00eanio (H2). A rea\u00e7\u00e3o ocorre em altas temperaturas e requer um ambiente controlado para evitar rea\u00e7\u00f5es colaterais indesejadas. O s\u00f3dio met\u00e1lico reage com o g\u00e1s hidrog\u00eanio sob a influ\u00eancia do calor, produzindo monohidreto de s\u00f3dio (NaH).<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese envolve a rea\u00e7\u00e3o entre hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH)<\/a> e uma fonte de hidreto, como hidreto de alum\u00ednio e l\u00edtio (LiAlH4)<\/a> ou hidreto de l\u00edtio (LiH). A mistura reaccional combina hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com a fonte de hidreto enquanto emprega um solvente adequado tal como \u00e9ter diet\u00edlico ou tetra-hidrofurano<\/a> para facilitar a reac\u00e7\u00e3o. Esta rea\u00e7\u00e3o leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de monohidreto de s\u00f3dio e do sal correspondente da fonte de hidreto.<\/p>\n

Para preparar monohidreto de s\u00f3dio, o borohidreto de s\u00f3dio (NaBH4)<\/a> pode reagir com uma base forte, como monohidreto de s\u00f3dio ou amida de s\u00f3dio (NaNH2). Neste processo, utilizamos uma base forte para processar o borohidreto de s\u00f3dio, que produz monohidreto de s\u00f3dio e o sal borato correspondente.<\/p>\n

Deve-se ressaltar que a s\u00edntese do monohidreto de s\u00f3dio requer manuseio cuidadoso devido \u00e0 sua reatividade com o ar e a umidade. Para evitar rea\u00e7\u00f5es adversas, os indiv\u00edduos normalmente realizam o procedimento com monohidreto de s\u00f3dio sob atmosferas inertes, como nitrog\u00eanio ou arg\u00f4nio. Ao trabalhar com monohidreto de s\u00f3dio, \u00e9 essencial seguir as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a, utilizar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o e seguir os procedimentos adequados de manuseio.<\/p>\n

Usos do hidreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O monohidreto de s\u00f3dio (NaH) encontra aplica\u00e7\u00f5es em v\u00e1rios campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do monohidreto de s\u00f3dio:<\/p>\n