{"id":1072,"date":"2023-07-19T04:55:06","date_gmt":"2023-07-19T04:55:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-acetico-e-um-eletrolito-forte\/"},"modified":"2023-07-19T04:55:06","modified_gmt":"2023-07-19T04:55:06","slug":"o-acido-acetico-e-um-eletrolito-forte","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-acetico-e-um-eletrolito-forte\/","title":{"rendered":"O \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso? (+3 coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong>N\u00e3o, o \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH) n\u00e3o \u00e9 um<\/strong> <a href=\"https:\/\/pressbooks-dev.oer.hawaii.edu\/chemistry\/chapter\/electrolytes\/\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>eletr\u00f3lito<\/strong><\/a> forte <strong>. \u00c9 classificado como um eletr\u00f3lito fraco porque ioniza apenas parcialmente quando dissolvido em \u00e1gua, produzindo uma baixa concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons acetato (CH3COO-) e \u00edons hidrog\u00eanio (H+). A maioria das mol\u00e9culas de \u00e1cido ac\u00e9tico permanece na sua forma indissociada na solu\u00e7\u00e3o.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: o \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco porque ioniza apenas parcialmente na \u00e1gua.<\/li>\n<li> O grau de dissocia\u00e7\u00e3o do \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 muito inferior ao de um eletr\u00f3lito forte.<\/li>\n<li> O \u00e1cido ac\u00e9tico encontra aplica\u00e7\u00f5es como eletr\u00f3lito em diversas ind\u00fastrias e processos, como baterias, galvanoplastia, s\u00edntese org\u00e2nica, c\u00e9lulas de combust\u00edvel, regula\u00e7\u00e3o de pH e limpeza e ataque qu\u00edmico.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH) \u00e9 considerado um eletr\u00f3lito fraco porque ioniza ou se dissocia apenas parcialmente em \u00edons quando dissolvido em \u00e1gua. Em<\/em> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Aqueous_solution\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>solu\u00e7\u00f5es aquosas<\/em><\/a> <em>, as mol\u00e9culas de \u00e1cido ac\u00e9tico se decomp\u00f5em at\u00e9 certo ponto em \u00edons hidrog\u00eanio (H+) e \u00edons acetato (CH3COO-).<\/em><\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o pode ser representada da seguinte forma:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> CH3COOH (aq) \u21cc H+ (aq) + CH3COO- (aq)<\/p>\n<p> A principal raz\u00e3o pela qual o \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco \u00e9 devido \u00e0 sua estrutura molecular e \u00e0 for\u00e7a das <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Chemical_bond\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas<\/a> dentro da mol\u00e9cula. O \u00e1cido ac\u00e9tico consiste em um grupo funcional \u00e1cido carbox\u00edlico (COOH), que cont\u00e9m um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H+) e um grupo carboxilato (CH3COO-).<\/p>\n<p> Numa solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico, apenas uma pequena fra\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas se dissocia em \u00edons. Isto ocorre porque o grupo \u00e1cido carbox\u00edlico tem uma tend\u00eancia relativamente baixa de perder um pr\u00f3ton (H+) e a liga\u00e7\u00e3o entre o hidrog\u00eanio e o grupo carboxilato n\u00e3o \u00e9 completamente quebrada. Como resultado, muitas mol\u00e9culas de \u00e1cido ac\u00e9tico n\u00e3o dissociadas ainda est\u00e3o presentes na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> Em contraste, eletr\u00f3litos fortes ionizam-se completamente quando dissolvidos em \u00e1gua, produzindo uma alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o. Isso acontece porque as liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em eletr\u00f3litos fortes s\u00e3o quebradas com muito mais facilidade, resultando em uma grande libera\u00e7\u00e3o de \u00edons.<\/p>\n<p> Em resumo, o \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito fraco devido \u00e0 sua ioniza\u00e7\u00e3o parcial em \u00e1gua causada pela liga\u00e7\u00e3o relativamente fraca entre o hidrog\u00eanio e o grupo carboxilato da mol\u00e9cula.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Grau de dissocia\u00e7\u00e3o do \u00e1cido ac\u00e9tico de um eletr\u00f3lito forte<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O grau de dissocia\u00e7\u00e3o do \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 muito inferior ao de um eletr\u00f3lito forte. Enquanto o \u00e1cido ac\u00e9tico ioniza apenas parcialmente na \u00e1gua, um eletr\u00f3lito forte sofre ioniza\u00e7\u00e3o completa, produzindo uma maior concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons na solu\u00e7\u00e3o.<\/em><\/p>\n<p> O grau de dissocia\u00e7\u00e3o refere-se \u00e0 extens\u00e3o em que uma subst\u00e2ncia se decomp\u00f5e em \u00edons quando dissolvida em um solvente, geralmente \u00e1gua.<\/p>\n<p> No caso do \u00e1cido ac\u00e9tico, como observado anteriormente, apenas uma pequena fra\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas se dissocia em \u00edons, resultando num baixo grau de dissocia\u00e7\u00e3o. Isto significa que a maior parte do \u00e1cido ac\u00e9tico permanece na sua forma molecular na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> Por outro lado, eletr\u00f3litos fortes s\u00e3o subst\u00e2ncias que se ionizam completamente quando dissolvidas em \u00e1gua, resultando num elevado grau de dissocia\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> Estas subst\u00e2ncias decomp\u00f5em-se quase completamente em i\u00f5es e, portanto, a concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es na solu\u00e7\u00e3o \u00e9 muito maior do que a de eletr\u00f3litos fracos como o \u00e1cido ac\u00e9tico.<\/p>\n<p> Em resumo, o grau de dissocia\u00e7\u00e3o do \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 inferior ao de um eletr\u00f3lito forte porque ele ioniza apenas parcialmente na \u00e1gua, enquanto esta sofre ioniza\u00e7\u00e3o completa, resultando em uma maior concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons. alto na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es nas quais o \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 usado como eletr\u00f3lito<\/strong><\/h2>\n<p> O \u00e1cido ac\u00e9tico encontra aplica\u00e7\u00f5es como eletr\u00f3lito em diversas ind\u00fastrias e processos. Alguns dos aplicativos not\u00e1veis incluem:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Baterias:<\/strong> O \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 usado como eletr\u00f3lito em alguns tipos de baterias, como baterias aquosas de pr\u00f3tons, baterias de vinagre ou c\u00e9lulas eletroqu\u00edmicas caseiras. Essas baterias s\u00e3o frequentemente usadas em ambientes educacionais para demonstrar os princ\u00edpios b\u00e1sicos da eletroqu\u00edmica.<\/li>\n<li> <strong>Galvanoplastia:<\/strong> O \u00e1cido ac\u00e9tico pode ser usado como componente em solu\u00e7\u00f5es eletrol\u00edticas para processos de galvanoplastia. Ajuda a dissolver sais met\u00e1licos e permite a deposi\u00e7\u00e3o de revestimentos met\u00e1licos nas superf\u00edcies, melhorando a resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o e a apar\u00eancia.<\/li>\n<li> <strong>S\u00edntese org\u00e2nica:<\/strong> Em algumas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e s\u00ednteses org\u00e2nicas, o \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 usado como catalisador \u00e1cido ou <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Solvent\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">solvente<\/a> . Pode participar de <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Redox\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">rea\u00e7\u00f5es redox<\/a> e auxiliar na forma\u00e7\u00e3o de produtos.<\/li>\n<li> <strong>C\u00e9lulas de combust\u00edvel:<\/strong> O \u00e1cido ac\u00e9tico pode ser usado como eletr\u00f3lito em certos tipos de c\u00e9lulas de combust\u00edvel, como c\u00e9lulas de combust\u00edvel de metanol direto (DMFC). Nessas c\u00e9lulas, o \u00e1cido ac\u00e9tico facilita a movimenta\u00e7\u00e3o dos pr\u00f3tons, auxiliando na produ\u00e7\u00e3o de eletricidade.<\/li>\n<li> <strong>Regula\u00e7\u00e3o do pH:<\/strong> O \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 comumente usado em laborat\u00f3rios para preparar solu\u00e7\u00f5es tamp\u00e3o. Estas solu\u00e7\u00f5es ajudam a manter um n\u00edvel de pH est\u00e1vel em v\u00e1rios experimentos qu\u00edmicos e biol\u00f3gicos.<\/li>\n<li> <strong>Limpeza e ataque qu\u00edmico:<\/strong> O \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 usado como eletr\u00f3lito em alguns agentes qu\u00edmicos de limpeza e condicionadores, principalmente para remover dep\u00f3sitos minerais, ferrugem e algumas manchas.<\/li>\n<\/ol>\n<p> \u00c9 essencial notar que embora o \u00e1cido ac\u00e9tico possa ser utilizado como electr\u00f3lito em situa\u00e7\u00f5es espec\u00edficas, \u00e9 geralmente considerado um electr\u00f3lito fraco devido \u00e0 sua ioniza\u00e7\u00e3o limitada em \u00e1gua, como observado anteriormente. Em muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais e de engenharia, eletr\u00f3litos mais fortes, como <a href=\"https:\/\/pubchem.ncbi.nlm.nih.gov\/compound\/Sulfuric-Acid\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\u00e1cido sulf\u00farico<\/a> ou v\u00e1rios sais, s\u00e3o preferidos devido \u00e0 sua maior condutividade i\u00f4nica e efici\u00eancia.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hno3-e-um-eletrolito-poderoso\/\">O HNO3 \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloreto-de-sodio-nacl-e-um-eletrolito-poderoso\/\">Por que o NaCl (cloreto de s\u00f3dio) \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/kcl-e-um-eletrolito-forte\/\">Por que o KCl \u00e9 um eletr\u00f3lito forte?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/a-sacarose-e-um-eletrolito\/\">A sacarose \u00e9 um eletr\u00f3lito?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/a-glicose-c6h12o6-e-um-eletrolito\/\">A glicose (C6H12O6) \u00e9 um eletr\u00f3lito?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>N\u00e3o, o \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH) n\u00e3o \u00e9 um eletr\u00f3lito forte . \u00c9 classificado como um eletr\u00f3lito fraco porque ioniza apenas parcialmente quando dissolvido em \u00e1gua, produzindo uma baixa concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons acetato (CH3COO-) e \u00edons hidrog\u00eanio (H+). 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