{"id":1068,"date":"2023-07-19T05:30:22","date_gmt":"2023-07-19T05:30:22","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-zinco-znno32-7779-88-6\/"},"modified":"2023-07-19T05:30:22","modified_gmt":"2023-07-19T05:30:22","slug":"nitrato-de-zinco-znno32-7779-88-6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-zinco-znno32-7779-88-6\/","title":{"rendered":"Nitrato de zinco \u2013 zn(no3)2, 7779-88-6"},"content":{"rendered":"

Nitrato de zinco (Zn(NO3)2) \u00e9 um composto que cont\u00e9m \u00edons zinco e nitrato. \u00c9 sol\u00favel em \u00e1gua e comumente utilizado em ind\u00fastrias para diversas aplica\u00e7\u00f5es, inclusive como catalisador e na produ\u00e7\u00e3o de corantes e pigmentos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato de zinco<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Zn(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7779-88-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dinitrato de zinco, sal de zinco de \u00e1cido n\u00edtrico, celoxano, nitrato de zinco<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2NO3.Zn\/c2 2-1(3)4;\/q2<\/em> -1;+2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrato de zinco<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Nitrato de Zinco<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do dinitrato de zinco \u00e9 Zn(NO3)2. Consiste em um \u00edon zinco (Zn2+) e dois \u00edons NO3- mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o dos elementos presentes no composto.<\/p>\n

Massa molar de nitrato de zinco<\/h3>\n

A massa molar do dinitrato de zinco pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. A massa at\u00f4mica do zinco (Zn) \u00e9 de aproximadamente 65,38 gramas por mol, e a massa at\u00f4mica do nitrog\u00eanio (N) e do oxig\u00eanio (O) nos \u00edons NO3- \u00e9 de aproximadamente 14,01 e 16,00 gramas por mol, respectivamente. Portanto, a massa molar do dinitrato de zinco \u00e9 de aproximadamente 189,38 gramas por mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de zinco<\/h3>\n

O dinitrato de zinco n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico, pois se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. No entanto, quando aquecido, decomp\u00f5e-se em \u00f3xido de zinco, di\u00f3xido de nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio. Esta rea\u00e7\u00e3o de decomposi\u00e7\u00e3o ocorre em torno de 140\u00b0C (284\u00b0F), liberando vapores marrons de di\u00f3xido de nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrato de zinco<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do dinitrato de zinco depende do seu estado de hidrata\u00e7\u00e3o. A forma anidra do dinitrato de zinco (Zn(NO3)2) funde a aproximadamente 238\u00b0C (460\u00b0F). No entanto, a forma hexahidratada (Zn(NO3)2\u00b76H2O) tem um ponto de fus\u00e3o inferior de cerca de 36\u00b0C (97\u00b0F) porque cont\u00e9m mol\u00e9culas de \u00e1gua em sua estrutura cristalina.<\/p>\n

Densidade de nitrato de zinco g\/mL<\/h3>\n

A densidade do dinitrato de zinco varia dependendo da sua concentra\u00e7\u00e3o e temperatura. Contudo, sob condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o, a densidade da forma anidra \u00e9 de aproximadamente 2,065 gramas por mililitro (g\/mL). A densidade da forma hexahidratada \u00e9 ligeiramente maior devido \u00e0 presen\u00e7a de mol\u00e9culas de \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do nitrato de zinco<\/h3>\n

O peso molecular do dinitrato de zinco \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O peso molecular do dinitrato de zinco \u00e9 de aproximadamente 189,38 gramas por mol, conforme mencionado anteriormente. <\/p>\n

\n
\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do nitrato de zinco<\/h3>\n

O dinitrato de zinco possui estrutura i\u00f4nica, com o c\u00e1tion zinco (Zn2+) rodeado por seis mol\u00e9culas de \u00e1gua na forma hexahidratada. Os \u00edons nitrato (NO3-) est\u00e3o presentes como entidades discretas na rede cristalina.<\/p>\n

Solubilidade do nitrato de zinco<\/h3>\n

O dinitrato de zinco \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua. A solubilidade aumenta com a temperatura. \u00c0 temperatura ambiente, aproximadamente 118 gramas de dinitrato de zinco podem dissolver-se em 100 gramas de \u00e1gua, resultando numa solu\u00e7\u00e3o saturada.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais incolores<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.065g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 189,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2.065g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 238\u00b0C (460\u00b0F) (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se (~140\u00b0C\/284\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n ~4 (solu\u00e7\u00e3o aquosa)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de zinco<\/strong><\/h2>\n

O dinitrato de zinco apresenta alguns riscos de seguran\u00e7a que precisam ser considerados. \u00c9 importante manuse\u00e1-lo com cuidado para evitar riscos potenciais. O contato com o composto pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de dinitrato de zinco pode causar dist\u00farbios gastrointestinais e dificuldades respirat\u00f3rias. \u00c9 aconselh\u00e1vel utilizar medidas de prote\u00e7\u00e3o adequadas, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, ao trabalhar com dinitrato de zinco. Al\u00e9m disso, deve ser armazenado em local bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o acidental, recomenda-se consultar um m\u00e9dico. Seguir protocolos de seguran\u00e7a adequados garante o manuseio e uso seguros do dinitrato de zinco.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Evite ingest\u00e3o e inala\u00e7\u00e3o. Manuseie com medidas de prote\u00e7\u00e3o adequadas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00ba ONU 1514 (anidro), N\u00ba ONU 1515 (hexahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28342990<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Subst\u00e2ncias oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (anidro), III (hexahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Moderadamente t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrato de zinco<\/strong><\/h2>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar dinitrato de zinco. Uma abordagem comum \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o entre o zinco met\u00e1lico e o \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . Neste m\u00e9todo, o zinco reage com o \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para produzir dinitrato de zinco e liberar g\u00e1s hidrog\u00eanio. Os operadores controlam cuidadosamente a rea\u00e7\u00e3o para manter a seguran\u00e7a.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre o \u00f3xido de zinco e o \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . O \u00f3xido de zinco \u00e9 dissolvido em \u00e1cido n\u00edtrico, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de dinitrato de zinco e \u00e1gua. Este m\u00e9todo \u00e9 \u00fatil quando o \u00f3xido de zinco est\u00e1 prontamente dispon\u00edvel.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o carbonato de zinco pode reagir com o \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para produzir dinitrato de zinco. O carbonato reage com o \u00e1cido n\u00edtrico, formando di\u00f3xido de carbono, \u00e1gua e dinitrato de zinco.<\/p>\n

\u00c9 importante notar que estas rea\u00e7\u00f5es devem ser realizadas em condi\u00e7\u00f5es laboratoriais adequadas com as necess\u00e1rias precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. Devem ser usados equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, e as rea\u00e7\u00f5es devem ser realizadas em uma \u00e1rea bem ventilada.<\/p>\n

No geral, esses m\u00e9todos fornecem formas eficientes de sintetizar dinitrato de zinco, possibilitando seu uso em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Usos do nitrato de zinco<\/strong><\/h2>\n

O dinitrato de zinco encontra aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades vers\u00e1teis. Aqui est\u00e3o alguns usos principais do dinitrato de zinco:<\/p>\n