{"id":1067,"date":"2023-07-19T05:45:27","date_gmt":"2023-07-19T05:45:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/lioh-e-uma-base-solida\/"},"modified":"2023-07-19T05:45:27","modified_gmt":"2023-07-19T05:45:27","slug":"lioh-e-uma-base-solida","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/lioh-e-uma-base-solida\/","title":{"rendered":"O lioh \u00e9 uma base forte? (e porque?)"},"content":{"rendered":"<p><strong>Sim, o hidr\u00f3xido de l\u00edtio (LiOH) \u00e9 considerado uma base forte. Quando dissolvido em \u00e1gua, dissocia-se completamente em \u00edons de l\u00edtio (Li+) e \u00edons hidr\u00f3xido (OH-), resultando em uma alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidr\u00f3xido na solu\u00e7\u00e3o, tornando-o uma base forte.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O LiOH \u00e9 uma base forte?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O LiOH \u00e9 considerado uma base forte porque se dissocia completamente em \u00edons de l\u00edtio e \u00edons hidr\u00f3xido na \u00e1gua.<\/li>\n<li> O alto grau de dissocia\u00e7\u00e3o do LiOH se deve \u00e0 estabilidade dos \u00edons de l\u00edtio e dos \u00edons hidr\u00f3xido na \u00e1gua.<\/li>\n<li> O LiOH tem diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo aeroespacial, purifica\u00e7\u00e3o de g\u00e1s, baterias de \u00edons de l\u00edtio, ar condicionado e refrigera\u00e7\u00e3o, ind\u00fastria cer\u00e2mica, armazenamento de hidrog\u00eanio, captura e sequestro de CO2, s\u00edntese qu\u00edmica e aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o LiOH \u00e9 uma base forte?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O hidr\u00f3xido de l\u00edtio (LiOH) \u00e9 considerado uma base forte devido ao seu alto grau de dissocia\u00e7\u00e3o em \u00e1gua. Quando se dissolve em \u00e1gua, dissocia-se completamente em \u00edons de l\u00edtio (Li\u207a) e \u00edons hidr\u00f3xido (OH\u207b).<\/em><\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o pode ser representada da seguinte forma:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> LiOH (s) \u2192 Li\u207a (aq) + OH\u207b (aq)<\/p>\n<p> A resist\u00eancia de uma base \u00e9 determinada pelo grau de dissocia\u00e7\u00e3o em \u00e1gua, que est\u00e1 relacionado com a estabilidade dos \u00edons resultantes. No caso do LiOH, os \u00edons l\u00edtio e os \u00edons hidr\u00f3xido s\u00e3o ambos muito est\u00e1veis em <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Aqueous_solution\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/a> .<\/p>\n<p> O pequeno tamanho do \u00edon de l\u00edtio (Li\u207a) permite fortes intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas entre Li\u207a e mol\u00e9culas de \u00e1gua, melhorando assim sua solubilidade e estabilidade em \u00e1gua.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, o \u00edon l\u00edtio tem uma alta densidade de carga, o que significa que sua carga positiva est\u00e1 concentrada em um pequeno volume, tornando-o muito atraente para \u00edons hidr\u00f3xido carregados negativamente (OH\u207b).<\/p>\n<p> Os \u00edons hidr\u00f3xido (OH\u207b) tamb\u00e9m s\u00e3o muito est\u00e1veis na \u00e1gua devido \u00e0 sua capacidade de formar <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Hydrogen_bond\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio<\/a> com mol\u00e9culas de \u00e1gua. Essas fortes intera\u00e7\u00f5es evitam que os \u00edons hidr\u00f3xido se recombinem para formar LiOH n\u00e3o dissociado.<\/p>\n<p> No geral, a alta solubilidade e estabilidade dos \u00edons de l\u00edtio e dos \u00edons hidr\u00f3xido em \u00e1gua levam a um alto grau de dissocia\u00e7\u00e3o, tornando o LiOH uma base forte. Libera prontamente \u00edons hidr\u00f3xido, que podem ent\u00e3o participar de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/Physical_and_Theoretical_Chemistry_Textbook_Maps\/Supplemental_Modules_(Physical_and_Theoretical_Chemistry)\/Acids_and_Bases\/Acid_Base_Reactions\/Neutralization\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">a neutraliza\u00e7\u00e3o de \u00e1cidos<\/a> e a forma\u00e7\u00e3o de sais.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Como a dissocia\u00e7\u00e3o do LiOH difere daquela de uma base fraca?<\/strong><\/h2>\n<p> Aqui est\u00e1 uma compara\u00e7\u00e3o da dissocia\u00e7\u00e3o do LiOH, uma base forte e uma base fraca gen\u00e9rica (por exemplo, NH3). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n<td> <strong>LiOH (base forte)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>Am\u00f4nia (base fraca)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grau de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Alto<\/td>\n<td> Fraco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Equa\u00e7\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> LiOH(s) \u2192 Li\u207a(aq) + OH\u207b(aq)<\/td>\n<td> NH <sub>3<\/sub> (aq) + H <sub>2<\/sub> O (l) \u21cc NH <sub>4<\/sub> \u207a(aq) + OH\u207b(aq)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Estabilidade i\u00f4nica<\/td>\n<td> Alto<\/td>\n<td> Fraco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Forma\u00e7\u00e3o de \u00edons hidr\u00f3xido<\/td>\n<td> Mais<\/td>\n<td> Menos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Muito sol\u00favel<\/td>\n<td> Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Condutividade<\/td>\n<td> Alta condutividade devido ao grande n\u00famero de \u00edons<\/td>\n<td> Menor condutividade devido a menos \u00edons<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Treinamento em liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio<\/td>\n<td> Limite<\/td>\n<td> Significativo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Rea\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos<\/td>\n<td> Muito efetivo<\/td>\n<td> Menos eficiente<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH da solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/td>\n<td> Alcalino (b\u00e1sico)<\/td>\n<td> Um pouco b\u00e1sico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es de LiOH baseadas em sua forte natureza b\u00e1sica<\/strong><\/h2>\n<p> Devido \u00e0 sua forte natureza b\u00e1sica, o hidr\u00f3xido de l\u00edtio (LiOH) encontra aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias e processos. Algumas das principais aplica\u00e7\u00f5es do LiOH s\u00e3o:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Ind\u00fastria Aeroespacial:<\/strong> O LiOH \u00e9 comumente usado na ind\u00fastria aeroespacial como absorvedor de di\u00f3xido de carbono em naves espaciais e submarinos. Ele pode remover efetivamente o di\u00f3xido de carbono do ar, formando carbonato de l\u00edtio e \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Purifica\u00e7\u00e3o de g\u00e1s:<\/strong> O LiOH \u00e9 usado em processos de purifica\u00e7\u00e3o de g\u00e1s para remover impurezas, como di\u00f3xido de carbono (CO2) e sulfeto de hidrog\u00eanio (H2S), de gases e correntes de ar.<\/li>\n<li> <strong>Fonte de metais alcalinos:<\/strong> Como fonte de metal alcalino, o LiOH \u00e9 utilizado em s\u00edntese qu\u00edmica e processos metal\u00fargicos.<\/li>\n<li> <strong>Baterias de \u00edon de l\u00edtio:<\/strong> LiOH \u00e9 usado na produ\u00e7\u00e3o de baterias de \u00edon de l\u00edtio, uma tecnologia popular de bateria recarreg\u00e1vel. \u00c9 usado na s\u00edntese de materiais cat\u00f3dicos e eletr\u00f3litos.<\/li>\n<li> <strong>Ar condicionado e refrigera\u00e7\u00e3o:<\/strong> O LiOH \u00e9 utilizado em sistemas de refrigera\u00e7\u00e3o por absor\u00e7\u00e3o como parte do par refrigerante-absorvente, principalmente em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/li>\n<li> <strong>Ind\u00fastria cer\u00e2mica:<\/strong> Na ind\u00fastria cer\u00e2mica, o LiOH \u00e9 utilizado para controlar o pH durante a produ\u00e7\u00e3o de cer\u00e2micas e vidros.<\/li>\n<li> <strong>Armazenamento de hidrog\u00eanio:<\/strong> O LiOH foi investigado como um material potencial para armazenamento de hidrog\u00eanio porque pode se ligar quimicamente ao g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/li>\n<li> <strong>Captura e sequestro de CO2:<\/strong> Em aplica\u00e7\u00f5es ambientais, o LiOH tem sido investigado como um sorvente potencial para capturar emiss\u00f5es de di\u00f3xido de carbono de processos industriais e usinas de energia.<\/li>\n<li> <strong>S\u00edntese qu\u00edmica:<\/strong> O LiOH \u00e9 utilizado como reagente em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, principalmente na s\u00edntese de compostos de l\u00edtio.<\/li>\n<li> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es M\u00e9dicas:<\/strong> Em algumas aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas, o hidr\u00f3xido de l\u00edtio pode ser usado para tratar certas condi\u00e7\u00f5es de sa\u00fade, embora seu uso seja mais comumente associado ao carbonato de l\u00edtio para transtornos psiqui\u00e1tricos.<\/li>\n<\/ol>\n<p> \u00c9 importante ressaltar que embora o LiOH tenha diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, \u00e9 fundamental manuse\u00e1-lo com cuidado devido \u00e0s suas fortes propriedades alcalinas, que podem causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Al\u00e9m disso, precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a devem ser seguidas durante seu manuseio e armazenamento.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-perclorico-e-um-eletrolito\/\">Por que o \u00e1cido percl\u00f3rico \u00e9 um eletr\u00f3lito?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-acetico-e-um-eletrolito-forte\/\">O \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hno3-e-um-eletrolito-poderoso\/\">O HNO3 \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-cloreto-de-sodio-nacl-e-um-eletrolito-poderoso\/\">Por que o NaCl (cloreto de s\u00f3dio) \u00e9 um eletr\u00f3lito poderoso?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/kcl-e-um-eletrolito-forte\/\">Por que o KCl \u00e9 um eletr\u00f3lito forte?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sim, o hidr\u00f3xido de l\u00edtio (LiOH) \u00e9 considerado uma base forte. 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