{"id":1066,"date":"2023-07-19T05:46:06","date_gmt":"2023-07-19T05:46:06","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-hidrazoico-hn3-7782-79-8\/"},"modified":"2023-07-19T05:46:06","modified_gmt":"2023-07-19T05:46:06","slug":"acido-hidrazoico-hn3-7782-79-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-hidrazoico-hn3-7782-79-8\/","title":{"rendered":"\u00c1cido hidraz\u00f3ico \u2013 hn3, 7782-79-8"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido hidraz\u00f3ico (HN3) \u00e9 um composto altamente vol\u00e1til. \u00c9 incolor e tem um odor pungente. \u00c9 usado em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e pode ser t\u00f3xico e explosivo.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n \u00c1cido hidraz\u00f3ico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n HN3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7782-79-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Azoimida, hidrogenazida, \u00e1cido az\u00f3tico, \u00e1cido hidron\u00edtrico, \u00e1cido triaz\u00f3ico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/HN3\/c1-3-2\/h1H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido hidraz\u00f3ico \u00e9 HN3. Consiste em um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de nitrog\u00eanio ligados entre si covalentemente. Esta f\u00f3rmula simples representa a composi\u00e7\u00e3o b\u00e1sica do composto, o que \u00e9 crucial para a compreens\u00e3o das suas propriedades e rea\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Massa molar de \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/h3>\n

A massa molar da azida de hidrog\u00eanio (HN3) \u00e9 de aproximadamente 43,03 gramas por mol. Este valor \u00e9 obtido somando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H) e tr\u00eas \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (N). A massa molar \u00e9 essencial para o c\u00e1lculo da estequiometria em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/h3>\n

A azida de hidrog\u00eanio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo, cerca de 37 graus Celsius (98,6 graus Fahrenheit). Devido \u00e0 sua natureza vol\u00e1til, vaporiza facilmente na forma gasosa em temperaturas moderadas. \u00c9 necess\u00e1rio extremo cuidado ao manusear este composto.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o da azida de hidrog\u00eanio \u00e9 de cerca de -80 graus Celsius (-112 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o composto s\u00f3lido muda para a forma l\u00edquida. Por ser muito reativo, seu estado s\u00f3lido requer armazenamento e manuseio adequados.<\/p>\n

Densidade de \u00e1cido hidraz\u00f3ico g\/mL<\/h3>\n

A densidade da azida de hidrog\u00e9nio \u00e9 de aproximadamente 1,09 gramas por mililitro. Este valor indica sua massa por unidade de volume, refletindo sua compacta\u00e7\u00e3o e concentra\u00e7\u00e3o em um determinado espa\u00e7o. \u00c9 um par\u00e2metro cr\u00edtico para medi\u00e7\u00f5es laboratoriais.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/h3>\n

O peso molecular da azida de hidrog\u00eanio (HN3) \u00e9 43,03 gramas por mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos elementos presentes em uma \u00fanica mol\u00e9cula do composto. O peso molecular desempenha um papel vital na determina\u00e7\u00e3o de seu comportamento f\u00edsico e qu\u00edmico.<\/p>\n

Estrutura do \u00e1cido hidraz\u00f3ico <\/h3>\n
\n
\"\u00c1cido<\/figure>\n<\/div>\n

A azida de hidrog\u00eanio tem uma estrutura molecular linear, consistindo de tr\u00eas \u00e1tomos de nitrog\u00eanio ligados em sequ\u00eancia com um \u00fanico \u00e1tomo de hidrog\u00eanio no final. Este arranjo resulta em um composto est\u00e1vel, mas altamente reativo, frequentemente utilizado em s\u00edntese qu\u00edmica.<\/p>\n

Solubilidade do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/h3>\n

A azida de hidrog\u00eanio tem solubilidade limitada em \u00e1gua, tornando-a um composto pouco sol\u00favel. Pode dissolver-se em pequena extens\u00e3o em solu\u00e7\u00f5es aquosas, mas a sua baixa solubilidade limita a sua utiliza\u00e7\u00e3o em algumas aplica\u00e7\u00f5es. Cuidados especiais s\u00e3o necess\u00e1rios ao lidar com sua forma aquosa devido \u00e0 sua natureza t\u00f3xica e explosiva.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,09g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro forte<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 43,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,09g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -80\u00b0C (-112\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 37\u00b0C (98,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes alcalinos e org\u00e2nicos, como \u00e1lcool, \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 23,1 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,4 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4.6<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Cerca de 3-4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/strong><\/h2>\n

A azida de hidrog\u00e9nio apresenta riscos de seguran\u00e7a significativos. \u00c9 altamente t\u00f3xico e pode causar s\u00e9rios efeitos \u00e0 sa\u00fade se exposto. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores ou n\u00e9voas pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, tontura e at\u00e9 morte. O contato com a pele ou os olhos pode causar queimaduras, irrita\u00e7\u00e3o e danos aos tecidos. O composto tamb\u00e9m \u00e9 extremamente inflam\u00e1vel e pode formar misturas explosivas. Reage violentamente com diversas subst\u00e2ncias, como metais e agentes oxidantes. Devem ser seguidas medidas de seguran\u00e7a adequadas ao manusear a azida de hidrog\u00e9nio, incluindo o uso de vestu\u00e1rio de protec\u00e7\u00e3o, utiliza\u00e7\u00e3o de ventila\u00e7\u00e3o adequada e armazenamento seguro para evitar acidentes ou liberta\u00e7\u00f5es no ambiente. o ambiente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e Ossos Cruzados, Corrosivos<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Muito t\u00f3xico, corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN1687<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2811.29.10<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Perigo M\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico; pode ser fatal em pequenas quantidades<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de azida de hidrog\u00e9nio.<\/p>\n

Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre azida de s\u00f3dio (NaN3)<\/a> e um \u00e1cido, como \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4)<\/a> ou \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/a> . Neste m\u00e9todo, o \u00e1cido se mistura com a azida de s\u00f3dio, resultando na forma\u00e7\u00e3o de azida de hidrog\u00eanio e do sal correspondente do \u00e1cido utilizado.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre azida de s\u00f3dio e um halogeneto de alquila, como iodeto de metila (CH3I) ou iodeto de etila (C2H5I). Esta rea\u00e7\u00e3o, conhecida como rearranjo de Curtius, resulta na forma\u00e7\u00e3o de azida de hidrog\u00eanio como produto.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre azida de s\u00f3dio e \u00e1cido nitroso (HNO2) produz azida de hidrog\u00eanio. Para gerar \u00e1cido nitroso in situ, o nitrito de s\u00f3dio (NaNO2) \u00e9 normalmente adicionado a uma solu\u00e7\u00e3o \u00e1cida. A rea\u00e7\u00e3o entre azida de s\u00f3dio e \u00e1cido nitroso produz azida de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

\u00c9 importante notar que a s\u00edntese da azida de hidrog\u00e9nio requer um manuseamento cuidadoso e medidas de seguran\u00e7a adequadas. Devido \u00e0 sua toxicidade e natureza explosiva, as rea\u00e7\u00f5es devem ser conduzidas em \u00e1rea bem ventilada, utilizando equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados e seguindo os protocolos estabelecidos.<\/p>\n

Cada m\u00e9todo de s\u00edntese tem suas vantagens e limita\u00e7\u00f5es, e a escolha do m\u00e9todo depende de fatores como disponibilidade de reagentes, rendimento desejado e considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. Uma boa compreens\u00e3o e experi\u00eancia no manuseamento de produtos qu\u00edmicos perigosos s\u00e3o essenciais para conduzir estas s\u00ednteses de forma eficiente e segura.<\/p>\n

Usos do \u00e1cido hidraz\u00f3ico<\/strong><\/h2>\n

A azida de hidrog\u00eanio encontra aplica\u00e7\u00f5es em v\u00e1rios campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos:<\/p>\n