O alum\u00ednio \u00e9 um elemento qu\u00edmico, um dos metais mais apreciados, \u00e9 muito leve. Destaca-se pelo bom condutor e resist\u00eancia \u00e0 oxida\u00e7\u00e3o. Seu s\u00edmbolo \u00e9 Al, tem massa at\u00f4mica de 26,99 e seu n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 13. Quanto \u00e0 sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, \u00e9 muito simples de calcular, bastando distribuir seus 13 el\u00e9trons. Abaixo mostramos como calcul\u00e1-lo e os resultados!<\/p>\n
O alum\u00ednio pertence ao grupo principal 13 da tabela peri\u00f3dica. Em resumo, sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica em alum\u00ednio \u00e9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1<\/strong> . Outra forma de escrever a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do alum\u00ednio \u00e9 [Ne] 3s\u00b23p\u00b9<\/strong><\/p>\n Ressalta-se que o alum\u00ednio n\u00e3o pode ser encontrado na forma met\u00e1lica no meio ambiente. No entanto, eles podem ser encontrados em rochas, animais, vegeta\u00e7\u00e3o, etc. Na crosta terrestre, \u00e9 considerado o terceiro elemento qu\u00edmico mais comum.<\/p>\n Para calcular a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do alum\u00ednio basta saber quantos el\u00e9trons ele possui<\/strong> , j\u00e1 sabemos que s\u00e3o treze (Z=13). Resta distribu\u00ed-los em cada um dos subn\u00edveis, come\u00e7ando pelo de menor energia.<\/p>\n Voc\u00ea n\u00e3o pode passar para o pr\u00f3ximo subn\u00edvel se o atual n\u00e3o tiver atingido sua capacidade m\u00e1xima. Lembre-se que existem 7 n\u00edveis de energia, cada um representado por um n\u00famero de 1 a 7. Mas tamb\u00e9m existem subn\u00edveis que s\u00e3o representados pelas letras s, p, d, f.<\/p>\n Tudo come\u00e7a no seu n\u00famero at\u00f4mico, 13, o que significa que s\u00e3o treze el\u00e9trons que devem ser distribu\u00eddos nos orbitais que circundam o n\u00facleo do \u00e1tomo de alum\u00ednio<\/strong> . O primeiro orbital suporta apenas dois el\u00e9trons, queremos dizer 1s.<\/p>\n O pr\u00f3ximo par de el\u00e9trons \u00e9 colocado no orbital 2s. Como o orbital 2p suporta at\u00e9 6 el\u00e9trons, essa quantidade \u00e9 colocada. J\u00e1 distribu\u00edmos 10 dos 13 el\u00e9trons. Os pr\u00f3ximos 2 el\u00e9trons s\u00e3o colocados em 3s e em 3p colocamos o restante. \u00c9 assim que a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do alum\u00ednio \u00e9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1.<\/p>\n Outro fato interessante sobre esse elemento qu\u00edmico \u00e9 que ele possui densidade de 2,7 g\/cm3, eletronegatividade de 1,61 e ponto de fus\u00e3o de 660,3\u00b0C.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Como calcular a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do alum\u00ednio?<\/h2>\n
Por que a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do alum\u00ednio \u00e9 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1?<\/h2>\n