{"id":1054,"date":"2023-07-19T07:49:42","date_gmt":"2023-07-19T07:49:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sulfurila-so2cl2-7791-25-5\/"},"modified":"2023-07-19T07:49:42","modified_gmt":"2023-07-19T07:49:42","slug":"cloreto-de-sulfurila-so2cl2-7791-25-5","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sulfurila-so2cl2-7791-25-5\/","title":{"rendered":"Cloreto de sulfurila \u2013 so2cl2, 7791-25-5"},"content":{"rendered":"<p>Cloreto de sulfurila (SO2Cl2) \u00e9 um composto formado pela combina\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de enxofre e cloro. \u00c9 utilizado como reagente em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e como fumigante no controle de pragas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Cloreto de sulfurila<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> SO2Cl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7791-25-5<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Dicloreto sulf\u00farico, Oxicloreto de enxofre, \u00d3xido de dicloreto de enxofre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cl2O2S\/c1-5(2)6(3)4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do cloreto de sulfurila<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Cloreto de Sulfurila<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do dicloreto sulf\u00farico \u00e9 SO2Cl2. \u00c9 derivado da combina\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo de enxofre, dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de cloro. Esta f\u00f3rmula representa a composi\u00e7\u00e3o e arranjo dos \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula de dicloreto sulf\u00farico.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de cloreto de sulfurila<\/h3>\n<p> A massa molar do dicloreto sulf\u00farico pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O dicloreto sulf\u00farico tem massa molar de aproximadamente 134,97 gramas por mol. Este valor \u00e9 importante para v\u00e1rios c\u00e1lculos de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e estequiometria.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de sulfurila<\/h3>\n<p> O dicloreto sulf\u00farico tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 69 graus Celsius. Quando a temperatura sobe acima deste ponto, o dicloreto sulf\u00farico sofre uma mudan\u00e7a de fase, passando de l\u00edquido para gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 um par\u00e2metro crucial na determina\u00e7\u00e3o das condi\u00e7\u00f5es sob as quais o dicloreto sulf\u00farico pode ser usado ou manuseado.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do cloreto de sulfurila<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do dicloreto sulf\u00farico \u00e9 de aproximadamente -54 graus Celsius. Em temperaturas abaixo deste ponto, o dicloreto sulf\u00farico muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 importante para o armazenamento e manuseio do dicloreto sulf\u00farico porque indica as condi\u00e7\u00f5es sob as quais ele solidifica ou liquefaz.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de cloreto de sulfurila g\/mL<\/h3>\n<p> A densidade do dicloreto sulf\u00farico \u00e9 de aproximadamente 1,638 gramas por mililitro (g\/mL). A densidade representa a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume e ajuda a determinar seu comportamento f\u00edsico. A densidade do dicloreto sulf\u00farico \u00e9 importante para compreender sua flutuabilidade, solubilidade e compatibilidade com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do cloreto de sulfurila<\/h3>\n<p> O peso molecular do dicloreto sulf\u00farico \u00e9 de aproximadamente 134,97 unidades de massa at\u00f4mica (u). \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas dos \u00e1tomos constituintes de uma mol\u00e9cula de dicloreto sulf\u00farico. O peso molecular fornece informa\u00e7\u00f5es cruciais para v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos e para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia em uma determinada amostra. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/SO2Cl2.jpg\" alt=\"Cloreto de sulfurila\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do cloreto de sulfurila<\/h3>\n<p> O dicloreto sulf\u00farico tem uma estrutura molecular na qual um \u00e1tomo de enxofre est\u00e1 ligado duplamente a dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e ligado individualmente a dois \u00e1tomos de cloro. Este arranjo forma um \u00e1tomo central de enxofre rodeado por \u00e1tomos de oxig\u00eanio e cloro, dando ao dicloreto sulf\u00farico sua estrutura caracter\u00edstica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do cloreto de sulfurila<\/h3>\n<p> O dicloreto sulf\u00farico \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua. Reage com a \u00e1gua para produzir \u00e1cido clor\u00eddrico e \u00e1cido sulf\u00farico, tornando-o hidroliticamente reativo. No entanto, o dicloreto sulf\u00farico apresenta alguma solubilidade em solventes org\u00e2nicos, tais como hidrocarbonetos clorados e compostos arom\u00e1ticos, tornando-os adequados para determinadas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1.638g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Pungente, sufocante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 134,97 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1.638g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -54\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 69\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Reage vigorosamente<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos, como hidrocarbonetos clorados e compostos arom\u00e1ticos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 43,6 mmHg (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 4,43 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de sulfurila<\/strong><\/h2>\n<p> O dicloreto sulf\u00farico apresenta v\u00e1rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a e devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es ao manuse\u00e1-lo. \u00c9 uma subst\u00e2ncia corrosiva que pode causar queimaduras graves na pele, olhos e trato respirat\u00f3rio por contato. A inala\u00e7\u00e3o direta de seus vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e danos aos pulm\u00f5es. Reage violentamente com a \u00e1gua, liberando gases t\u00f3xicos e apresentando risco de explos\u00e3o. Portanto, \u00e9 importante manusear o dicloreto sulf\u00farico em \u00e1rea bem ventilada e usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Os derramamentos devem ser limpos imediatamente usando procedimentos apropriados e armazenados em local fresco e seco, longe de materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo (C), Oxidante (O)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Causa queimaduras na pele e les\u00f5es oculares graves. Reage violentamente com \u00e1gua.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU 1834 (dicloreto sulf\u00farico)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28121000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> II (Perigo m\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Muito t\u00f3xico; Nocivo se ingerido, inalado ou absorvido pela pele.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de sulfurila<\/strong><\/h2>\n<p> As pessoas geralmente usam alguns m\u00e9todos para sintetizar dicloreto sulf\u00farico.<\/p>\n<p> Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre di\u00f3xido de enxofre (SO2) e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/\">cloro gasoso (Cl2)<\/a> . Na presen\u00e7a de um catalisador, como carv\u00e3o ativado ou cloreto de alum\u00ednio, os gases reagem para formar dicloreto sulf\u00farico (SO2Cl2). Esta rea\u00e7\u00e3o geralmente ocorre em altas temperaturas, em torno de 100 a 200\u00b0C.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de dicloreto sulf\u00farico envolve a rea\u00e7\u00e3o do tri\u00f3xido de enxofre (SO3) com cloreto de hidrog\u00eanio (HCl). Sob condi\u00e7\u00f5es controladas, estes dois compostos combinam-se para produzir dicloreto sulf\u00farico. Esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica e geralmente ocorre na fase gasosa.<\/p>\n<p> O processo do cloreto de tionila gera dicloreto sulf\u00farico pela rea\u00e7\u00e3o \u00e0 temperatura ambiente do \u00e1cido sulf\u00farico (H2SO4) com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/pentacloreto-de-fosforo-pcl5-10026-13-8\/\">pentacloreto de f\u00f3sforo (PCl5)<\/a> . Essa rea\u00e7\u00e3o gera dicloreto sulf\u00farico e tamb\u00e9m subprodutos como \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4) e cloreto de hidrog\u00eanio (HCl). Ambientes industriais geralmente usam esse m\u00e9todo.<\/p>\n<p> \u00c9 importante notar que estes m\u00e9todos de s\u00edntese requerem um manuseamento cuidadoso dos reagentes e a considera\u00e7\u00e3o de precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a devido \u00e0 reactividade e natureza perigosa das subst\u00e2ncias envolvidas.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, os qu\u00edmicos costumam usar equipamentos apropriados, como condensadores e sistemas de refluxo, para controlar as condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o e garantir a s\u00edntese bem-sucedida de dicloreto sulf\u00farico.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do cloreto de sulfurila<\/strong><\/h2>\n<p> O dicloreto sulf\u00farico (SO2Cl2) encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos principais do dicloreto sulf\u00farico:<\/p>\n<ul>\n<li> Reagente Qu\u00edmico: A s\u00edntese org\u00e2nica normalmente utiliza o dicloreto sulf\u00farico como um reagente qu\u00edmico vers\u00e1til, onde participa ativamente de diversas rea\u00e7\u00f5es incluindo clora\u00e7\u00e3o, sulfona\u00e7\u00e3o e esterifica\u00e7\u00e3o, permitindo a introdu\u00e7\u00e3o de cloro, enxofre ou funcionalidades \u00e1cidas em compostos org\u00e2nicos.<\/li>\n<li> Pesticida e Fumigante: O dicloreto sulf\u00farico atua como um potente fumigante para controlar pragas em gr\u00e3os armazenados, moinhos de farinha e instala\u00e7\u00f5es de processamento de alimentos, eliminando ativamente insetos, larvas e pragas que podem danificar produtos agr\u00edcolas armazenados devido \u00e0s suas fortes propriedades biocidas.<\/li>\n<li> Polimeriza\u00e7\u00e3o: Na polimeriza\u00e7\u00e3o de mon\u00f4meros espec\u00edficos, como o cloreto de vinila, o dicloreto sulf\u00farico atua como catalisador ou iniciador ativo, facilitando a produ\u00e7\u00e3o do cloreto de polivinila (PVC), um pol\u00edmero termopl\u00e1stico amplamente utilizado com aplica\u00e7\u00f5es nas ind\u00fastrias de constru\u00e7\u00e3o, automobil\u00edstica e el\u00e9trica.<\/li>\n<li> Produtos farmac\u00eauticos: O dicloreto sulf\u00farico desempenha ativamente um papel crucial na s\u00edntese de compostos farmac\u00eauticos, especialmente sulfonamidas, que s\u00e3o antibi\u00f3ticos essenciais e agentes terap\u00eauticos utilizados para tratar diversas infec\u00e7\u00f5es.<\/li>\n<li> Fabrica\u00e7\u00e3o de corantes: O dicloreto sulf\u00farico participa ativamente da produ\u00e7\u00e3o de corantes, principalmente aqueles que cont\u00eam enxofre ou cloro. Introduz ativamente grupos funcionais desejados e melhora a solidez da cor e a estabilidade do corante.<\/li>\n<li> Intermedi\u00e1rios qu\u00edmicos: O dicloreto sulf\u00farico serve como intermedi\u00e1rio ativo na s\u00edntese de outros produtos qu\u00edmicos, incluindo di\u00f3xido de enxofre, \u00e1cido sulf\u00farico e cloretos de sulfonila, que encontram aplica\u00e7\u00f5es em muitas ind\u00fastrias, como produ\u00e7\u00e3o de detergentes, fabrica\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos e produtos farmac\u00eauticos.<\/li>\n<li> Tratamento de \u00c1gua: Para purifica\u00e7\u00e3o e desinfec\u00e7\u00e3o da \u00e1gua, o dicloreto sulf\u00farico neutraliza e elimina ativamente bact\u00e9rias, v\u00edrus e outros microorganismos nocivos presentes nas fontes de \u00e1gua.<\/li>\n<li> Aplica\u00e7\u00f5es laboratoriais: V\u00e1rios procedimentos laboratoriais utilizam ativamente dicloreto sulf\u00farico, por exemplo, para a detec\u00e7\u00e3o e determina\u00e7\u00e3o de aminas prim\u00e1rias e secund\u00e1rias. Reage ativamente com aminas para formar sulfonamidas est\u00e1veis, facilitando sua an\u00e1lise e caracteriza\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 o n\u00famero total de gramas de mol\u00e9culas de SO2Cl2 em 13,5 g de cloreto de sulfurila?<\/h3>\n<p> R: O n\u00famero total de gramas de mol\u00e9culas de SO2Cl2 em 13,5 g de cloreto de sulfurila pode ser calculado dividindo a massa dada pela massa molar de SO2Cl2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O SO2Cl2 \u00e9 polar ou apolar?<\/h3>\n<p> R: SO2Cl2 \u00e9 uma mol\u00e9cula polar devido \u00e0 presen\u00e7a de liga\u00e7\u00f5es polares e uma geometria molecular assim\u00e9trica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Quando a press\u00e3o do SO2Cl2 diminuir\u00e1?<\/h3>\n<p> R: A queda de press\u00e3o do SO2Cl2 depende de v\u00e1rios fatores, como temperatura, volume e condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o. Isso n\u00e3o pode ser determinado apenas com base no tempo.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a press\u00e3o parcial de SO2Cl2 nesta mistura?<\/h3>\n<p> R: A press\u00e3o parcial de SO2Cl2 em uma mistura pode ser determinada usando a lei dos gases ideais, dependendo da temperatura, volume e fra\u00e7\u00e3o molar ou concentra\u00e7\u00e3o de SO2Cl2.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Que tipo(s) de for\u00e7as intermoleculares s\u00e3o esperadas entre as mol\u00e9culas de SO2Cl2?<\/h3>\n<p> R: As for\u00e7as intermoleculares esperadas entre as mol\u00e9culas de SO2Cl2 incluem intera\u00e7\u00f5es dipolo-dipolo e for\u00e7as de dispers\u00e3o de London.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Em que ponto a press\u00e3o parcial de SO2Cl2 diminuir\u00e1 para um d\u00e9cimo do seu valor inicial?<\/h3>\n<p> R: O tempo necess\u00e1rio para que a press\u00e3o parcial do SO2Cl2 diminua para um d\u00e9cimo do seu valor inicial depende das condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas do sistema e da taxa da rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica envolvida.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a massa molar do SO2Cl2?<\/h3>\n<p> R: A massa molar de SO2Cl2 \u00e9 aproximadamente 134,97 gramas por mol.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a geometria molecular do SO2Cl2?<\/h3>\n<p> R: A geometria molecular do SO2Cl2 \u00e9 curva ou em forma de V, com um \u00e1tomo de enxofre no centro ligado a dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de cloro.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a estrutura de Lewis do SO2Cl2?<\/h3>\n<p> R: A estrutura de Lewis do SO2Cl2 consiste em um \u00e1tomo de enxofre duplamente ligado a um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e uma liga\u00e7\u00e3o simples a outro \u00e1tomo de oxig\u00eanio, com dois \u00e1tomos de cloro ligados ao \u00e1tomo de enxofre.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cloreto de sulfurila (SO2Cl2) \u00e9 um composto formado pela combina\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de enxofre e cloro. \u00c9 utilizado como reagente em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e como fumigante no controle de pragas. Nome IUPAC Cloreto de sulfurila F\u00f3rmula molecular SO2Cl2 N\u00famero CAS 7791-25-5 Sin\u00f4nimos Dicloreto sulf\u00farico, Oxicloreto de enxofre, \u00d3xido de dicloreto de enxofre InChI InChI=1S\/Cl2O2S\/c1-5(2)6(3)4 Propriedades &#8230; <a title=\"Cloreto de sulfurila \u2013 so2cl2, 7791-25-5\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sulfurila-so2cl2-7791-25-5\/\" aria-label=\"Mais em Cloreto de sulfurila \u2013 so2cl2, 7791-25-5\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1054","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Cloreto de sulfurila - SO2Cl2, 7791-25-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cloreto de sulfurila (SO2Cl2) \u00e9 um composto formado pela combina\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de enxofre e cloro. \u00c9 usado como reagente em produtos qu\u00edmicos\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sulfurila-so2cl2-7791-25-5\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Cloreto de sulfurila - 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