{"id":1051,"date":"2023-07-19T08:29:12","date_gmt":"2023-07-19T08:29:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-fosforo-p2o5-1314-56-3\/"},"modified":"2023-07-19T08:29:12","modified_gmt":"2023-07-19T08:29:12","slug":"oxido-de-fosforo-p2o5-1314-56-3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-fosforo-p2o5-1314-56-3\/","title":{"rendered":"\u00d3xido de f\u00f3sforo \u2013 p2o5, 1314-56-3"},"content":{"rendered":"

O \u00f3xido de f\u00f3sforo (P2O5) \u00e9 um composto qu\u00edmico. \u00c9 formado a partir da combina\u00e7\u00e3o de dois \u00e1tomos de f\u00f3sforo e cinco \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Pent\u00f3xido de f\u00f3sforo<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n P2O5<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1314-56-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Anidrido fosf\u00f3rico, \u00f3xido de f\u00f3sforo (V), pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2O.P2\/c2*1-3-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00d3xido de F\u00f3sforo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo \u00e9 P2O5. \u00c9 composto por dois \u00e1tomos de f\u00f3sforo e cinco \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Esta f\u00f3rmula qu\u00edmica representa a propor\u00e7\u00e3o de elementos no composto.<\/p>\n

Massa molar de \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A massa molar do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo (P2O5) \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O f\u00f3sforo tem massa at\u00f4mica de aproximadamente 31,0 gramas por mol, enquanto o oxig\u00eanio tem massa at\u00f4mica de aproximadamente 16,0 gramas por mol. A massa molar de P2O5 \u00e9, portanto, aproximadamente 141,9 gramas por mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo n\u00e3o possui um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico. Em vez disso, sofre uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica quando aquecido, transformando-se em \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4) e liberando calor no processo. Portanto, n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o bem definido como muitos outros compostos.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo (P2O5) tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 340 graus Celsius (644 graus Fahrenheit). A esta temperatura, o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. \u00c9 importante notar que o pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo \u00e9 altamente higrosc\u00f3pico, o que significa que absorve prontamente a umidade do ar.<\/p>\n

Densidade de \u00f3xido de f\u00f3sforo g\/mL<\/h3>\n

A densidade do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo \u00e9 de aproximadamente 2,39 gramas por mililitro (g\/mL). A densidade \u00e9 uma medida de massa por unidade de volume e este valor indica o qu\u00e3o pesada ou compacta \u00e9 a subst\u00e2ncia. A densidade do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo contribui para suas propriedades f\u00edsicas e comportamento em diversas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Peso molecular do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O peso molecular do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo (P2O5) \u00e9 de aproximadamente 141,9 gramas por mol. Este valor representa a soma das massas at\u00f4micas de f\u00f3sforo e oxig\u00eanio no composto. O peso molecular \u00e9 frequentemente usado em c\u00e1lculos que envolvem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e estequiometria de compostos.<\/p>\n

Estrutura do \u00f3xido de f\u00f3sforo <\/h3>\n
\n
\"\u00d3xido<\/figure>\n<\/div>\n

O pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo tem uma estrutura molecular que consiste em dois \u00e1tomos de f\u00f3sforo ligados a cinco \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O arranjo dos \u00e1tomos forma uma estrutura c\u00edclica, com cada \u00e1tomo de f\u00f3sforo ligado a dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e compartilhando uma liga\u00e7\u00e3o dupla com o \u00e1tomo de f\u00f3sforo vizinho.<\/p>\n

Solubilidade do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo n\u00e3o \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Reage vigorosamente com a \u00e1gua para formar \u00e1cido fosf\u00f3rico, liberando calor. No entanto, \u00e9 sol\u00favel em alguns solventes org\u00e2nicos, como dissulfeto de carbono e clorof\u00f3rmio. As caracter\u00edsticas de solubilidade do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo desempenham um papel na sua reatividade qu\u00edmica e aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,39g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 141,9 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,39g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 340\u00b0C (644\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Reage para formar \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage com \u00e1gua para formar \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos, como dissulfeto de carbono, clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

O pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo (P2O5) apresenta alguns riscos de seguran\u00e7a e deve-se ter cuidado ao manuse\u00e1-lo. Reage violentamente com a \u00e1gua, liberando calor e formando \u00e1cido fosf\u00f3rico, que pode causar queimaduras e irrita\u00e7\u00f5es na pele, olhos e aparelho respirat\u00f3rio. \u00c9 importante evitar o contato com a subst\u00e2ncia e utilizar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, ao trabalhar com pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo. Al\u00e9m disso, \u00e9 fundamental armazenar o composto em recipiente bem fechado, longe de umidade e materiais incompat\u00edveis. Deve ser fornecida ventila\u00e7\u00e3o adequada para evitar o ac\u00famulo de vapores.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, prejudicial<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Provoca queimaduras graves na pele e les\u00f5es oculares \u2013 Pode ser prejudicial se ingerido ou inalado \u2013 Reage violentamente em contacto com a \u00e1gua \u2013 Manter afastado da humidade e de materiais incompat\u00edveis<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n Um 1807<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2819.10.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n Classe 8 (subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n PG II (Perigo M\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico para a vida aqu\u00e1tica, podendo causar efeitos nefastos a longo prazo no ambiente aqu\u00e1tico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo (P2O5).<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a queima de f\u00f3sforo na presen\u00e7a de excesso de oxig\u00eanio. Esta rea\u00e7\u00e3o produz pent\u00f3xido de f\u00f3sforo na forma de um res\u00edduo s\u00f3lido branco. A equa\u00e7\u00e3o para este processo \u00e9 P4 + 5O2 \u2192 2P2O5.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a oxida\u00e7\u00e3o controlada de compostos de f\u00f3sforo, como tricloreto de f\u00f3sforo (PCl3)<\/a> ou tribrometo de f\u00f3sforo (PBr3)<\/a> , utilizando oxig\u00eanio ou ar. A rea\u00e7\u00e3o geralmente ocorre em altas temperaturas e o produto resultante \u00e9 o pent\u00f3xido de f\u00f3sforo.<\/p>\n

Para obter pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo, o \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4) pode ser desidratado aquecendo-o em alta temperatura. Este processo remove mol\u00e9culas de \u00e1gua e resulta na forma\u00e7\u00e3o de pent\u00f3xido de f\u00f3sforo.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de prepara\u00e7\u00e3o de pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo envolve a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de certos sais de fosfato. Por exemplo, o aquecimento de dihidrogenofosfato de am\u00f4nio (NH4H2PO4) ou fosfato de am\u00f4nio ((NH4)3PO4) leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de pent\u00f3xido de f\u00f3sforo.<\/p>\n

Ao sintetizar o pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo, \u00e9 fundamental ter cautela devido \u00e0 sua reatividade e gera\u00e7\u00e3o de calor durante rea\u00e7\u00f5es espec\u00edficas. Devem ser seguidas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas, como trabalhar em uma \u00e1rea bem ventilada e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/p>\n

Esses m\u00e9todos sint\u00e9ticos fornecem caminhos para a aquisi\u00e7\u00e3o de pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo, que encontra aplica\u00e7\u00f5es em v\u00e1rios campos, incluindo a produ\u00e7\u00e3o de \u00e1cido fosf\u00f3rico, fertilizantes e intermedi\u00e1rios qu\u00edmicos.<\/p>\n

Usos do \u00f3xido de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

O pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo (P2O5) encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do pent\u00f3xido de dif\u00f3sforo:<\/p>\n