{"id":1050,"date":"2023-07-19T08:42:43","date_gmt":"2023-07-19T08:42:43","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hclo-e-um-acido-forte-ou-fraco\/"},"modified":"2023-07-19T08:42:43","modified_gmt":"2023-07-19T08:42:43","slug":"o-hclo-e-um-acido-forte-ou-fraco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hclo-e-um-acido-forte-ou-fraco\/","title":{"rendered":"O hclo \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco? (e porque?)"},"content":{"rendered":"<p><strong>HClO (\u00e1cido hipocloroso) \u00e9 um \u00e1cido fraco. Dissocia-se apenas parcialmente em \u00e1gua para produzir \u00edons hidrog\u00eanio (H+) e \u00edons hipoclorito (ClO-). Ao contr\u00e1rio<\/strong> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Bookshelves\/General_Chemistry\/Map%3A_General_Chemistry_(Petrucci_et_al.)\/16%3A_Acids_and_Bases\/16.4%3A_Strong_Acids_and_Strong_Bases\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><strong>dos \u00e1cidos fortes<\/strong><\/a> <strong>, a dissocia\u00e7\u00e3o do HClO \u00e9 limitada, resultando numa menor concentra\u00e7\u00e3o de i\u00f5es H+ em solu\u00e7\u00e3o.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: O HClO \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> HClO (\u00e1cido hipocloroso) \u00e9 um \u00e1cido fraco devido \u00e0 sua dissocia\u00e7\u00e3o incompleta em \u00e1gua, levando a uma menor concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) em compara\u00e7\u00e3o aos \u00e1cidos fortes.<\/li>\n<li> A dissocia\u00e7\u00e3o do HClO resulta em uma solu\u00e7\u00e3o menos \u00e1cida e mais pr\u00f3xima do pH neutro, enquanto \u00e1cidos fortes como o HCl produzem solu\u00e7\u00f5es muito \u00e1cidas com pH mais baixo.<\/li>\n<li> Embora seja um \u00e1cido fraco, o HClO encontra muitas aplica\u00e7\u00f5es, como desinfec\u00e7\u00e3o de \u00e1gua, desinfec\u00e7\u00e3o de feridas e pele, desinfec\u00e7\u00e3o de superf\u00edcies, aplica\u00e7\u00f5es odontol\u00f3gicas e desinfec\u00e7\u00e3o dom\u00e9stica. ind\u00fastria alimentar, devido \u00e0s suas eficazes propriedades oxidantes e desinfetantes.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o HClO \u00e9 um \u00e1cido fraco?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O HClO, tamb\u00e9m conhecido como \u00e1cido hipocloroso, \u00e9 considerado um \u00e1cido fraco devido \u00e0 sua dissocia\u00e7\u00e3o incompleta em \u00e1gua.<\/em><\/p>\n<p> Quando dissolvido em \u00e1gua, ioniza-se parcialmente em \u00edons hidrog\u00eanio (H+) e \u00edons hipoclorito (ClO-):<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> HClO (aq) \u21cc H+ (aq) + ClO- (aq)<\/p>\n<p> Num \u00e1cido fraco, este <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Dissociation_(chemistry)\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">processo de dissocia\u00e7\u00e3o<\/a> \u00e9 incompleto, o que significa que apenas uma pequena fra\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas de HClO realmente se dissocia em \u00edons. Como resultado, a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio produzidos na solu\u00e7\u00e3o \u00e9 relativamente baixa em compara\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos fortes.<\/p>\n<p> Por outro lado, \u00e1cidos fortes como o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) dissociam-se facilmente em \u00edons hidrog\u00eanio e \u00edons cloreto (Cl-) quando dissolvidos em \u00e1gua:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> HCl (aq) \u2192 H+ (aq) + Cl- (aq)<\/p>\n<p> A for\u00e7a de um \u00e1cido \u00e9 determinada pela sua capacidade de doar pr\u00f3tons (H+) para uma solu\u00e7\u00e3o. \u00c1cidos fortes t\u00eam forte tend\u00eancia a doar pr\u00f3tons, o que resulta em maior concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H+ na solu\u00e7\u00e3o, levando a uma solu\u00e7\u00e3o mais \u00e1cida.<\/p>\n<p> \u00c1cidos fracos, como HClO, t\u00eam menor tend\u00eancia a doar pr\u00f3tons, resultando em menor concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H+ e em solu\u00e7\u00e3o menos \u00e1cida.<\/p>\n<p> Deve-se notar que a for\u00e7a de um \u00e1cido n\u00e3o \u00e9 determinada apenas pela for\u00e7a da liga\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre o hidrog\u00eanio e a base conjugada do \u00e1cido (neste caso, o \u00edon hipoclorito, ClO-).<\/p>\n<p> Depende tamb\u00e9m de v\u00e1rios outros fatores, como o tamanho e a eletronegatividade dos \u00e1tomos envolvidos e a estabilidade dos \u00edons resultantes ap\u00f3s a dissocia\u00e7\u00e3o. No caso do HClO, a combina\u00e7\u00e3o desses fatores faz com que seja classificado como um \u00e1cido fraco.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Como a dissocia\u00e7\u00e3o do HClO difere daquela de um \u00e1cido forte?<\/strong><\/h2>\n<p> Aqui est\u00e1 uma compara\u00e7\u00e3o da dissocia\u00e7\u00e3o do HClO (\u00e1cido hipocloroso) com um \u00e1cido forte, HCl (\u00e1cido clor\u00eddrico). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Aspecto da dissocia\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<td> <strong>HClO (\u00e1cido hipocloroso)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>HCl (\u00e1cido clor\u00eddrico)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Rea\u00e7\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> HClO (aq) \u21cc H+ (aq) + ClO- (aq)<\/td>\n<td> HCl (aq) \u2192 H+ (aq) + Cl- (aq)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grau de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Dissocia\u00e7\u00e3o parcial, ioniza\u00e7\u00e3o incompleta<\/td>\n<td> Dissocia\u00e7\u00e3o completa, ioniza\u00e7\u00e3o completa<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H+<\/td>\n<td> Baixa concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H+ em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H+ em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> solu\u00e7\u00e3o de pH<\/td>\n<td> Menos \u00e1cido, mais pr\u00f3ximo do pH neutro<\/td>\n<td> Muito \u00e1cido, valor de pH mais baixo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Condutividade<\/td>\n<td> Menor condutividade el\u00e9trica em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Maior condutividade el\u00e9trica em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> For\u00e7a<\/td>\n<td> \u00c1cido fraco<\/td>\n<td> \u00c1cido forte<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Rea\u00e7\u00e3o com metais<\/td>\n<td> Menos reativo com metais<\/td>\n<td> Mais reativo com metais<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Rea\u00e7\u00e3o com bases<\/td>\n<td> Menos responsivo com o b\u00e1sico<\/td>\n<td> Mais responsivo com o b\u00e1sico<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Estabilidade da base conjugada<\/td>\n<td> Base conjugada relativamente est\u00e1vel (ClO-)<\/td>\n<td> Base conjugada altamente est\u00e1vel (Cl-)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Em resumo, o HClO sofre dissocia\u00e7\u00e3o parcial e resulta em uma baixa concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) na solu\u00e7\u00e3o, levando a uma solu\u00e7\u00e3o fracamente \u00e1cida.<\/p>\n<p> Por outro lado, o HCl \u00e9 um \u00e1cido forte que sofre dissocia\u00e7\u00e3o completa, resultando em alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio e em uma solu\u00e7\u00e3o muito \u00e1cida. As diferen\u00e7as no grau de dissocia\u00e7\u00e3o e na concentra\u00e7\u00e3o resultante de \u00edons H+ explicam as propriedades contrastantes dos \u00e1cidos fracos e fortes.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es de HClO com base em sua natureza fracamente \u00e1cida<\/strong><\/h2>\n<p> O HClO (\u00e1cido hipocloroso) e seus compostos relacionados t\u00eam diversas aplica\u00e7\u00f5es baseadas em sua natureza \u00e1cida fraca e propriedades oxidantes. Aqui est\u00e3o alguns dos aplicativos not\u00e1veis:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Desinfec\u00e7\u00e3o da \u00e1gua:<\/strong> O HClO \u00e9 um agente oxidante poderoso e seletivo. \u00c9 usado como desinfetante em v\u00e1rios processos de tratamento de \u00e1gua, incluindo tratamento de \u00e1gua municipal, piscinas e sistemas de purifica\u00e7\u00e3o de \u00e1gua. Mata eficazmente bact\u00e9rias, v\u00edrus e outros microorganismos, tornando a \u00e1gua segura para consumo humano e uso recreativo.<\/li>\n<li> <strong>Desinfec\u00e7\u00e3o de feridas e pele:<\/strong> O \u00e1cido hipocloroso \u00e9 usado em ambientes m\u00e9dicos para limpeza e desinfec\u00e7\u00e3o de feridas. \u00c9 suave para a pele e membranas mucosas, mas permanece eficaz contra bact\u00e9rias e pat\u00f3genos, tornando-o adequado para tratamento de feridas e solu\u00e7\u00f5es anti-s\u00e9pticas.<\/li>\n<li> <strong>Desinfec\u00e7\u00e3o de superf\u00edcies:<\/strong> solu\u00e7\u00f5es \u00e0 base de HClO s\u00e3o utilizadas para desinfec\u00e7\u00e3o e saneamento de superf\u00edcies em instala\u00e7\u00f5es de sa\u00fade, f\u00e1bricas de processamento de alimentos e espa\u00e7os p\u00fablicos. Sua natureza levemente \u00e1cida permite o uso seguro em uma ampla variedade de superf\u00edcies sem causar corros\u00e3o ou danos.<\/li>\n<li> <strong>Sa\u00fade veterin\u00e1ria e animal:<\/strong> O HClO \u00e9 utilizado na medicina veterin\u00e1ria para tratamento de feridas, desinfec\u00e7\u00e3o de instrumentos cir\u00fargicos e higiene geral dos animais. Pode ser aplicado com seguran\u00e7a em v\u00e1rios animais devido \u00e0 sua natureza n\u00e3o t\u00f3xica em concentra\u00e7\u00f5es adequadas.<\/li>\n<li> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es odontol\u00f3gicas:<\/strong> Solu\u00e7\u00f5es de \u00e1cido hipocloroso s\u00e3o utilizadas em odontologia para higiene e desinfec\u00e7\u00e3o bucal. Eles s\u00e3o usados para enxaguat\u00f3rios bucais, irriga\u00e7\u00e3o durante procedimentos odontol\u00f3gicos e tratamento de doen\u00e7as gengivais.<\/li>\n<li> <strong>Endodontia:<\/strong> No tratamento de canal radicular, o \u00e1cido hipocloroso \u00e9 usado como irrigante para desinfetar e limpar eficazmente o sistema de canais radiculares.<\/li>\n<\/ol>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/baoh2-e-uma-base-forte-ou-fraca\/\">Ba(OH)2 \u00e9 uma base forte ou fraca?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidroxido-de-potassio-e-uma-base-forte-ou-fraca\/\">O KOH (hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio) \u00e9 uma base forte ou fraca?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/amonia-nh3-e-uma-base-forte-ou-uma-base-fraca\/\">O NH3 (am\u00f4nia) \u00e9 uma base forte ou uma base fraca?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidroxido-de-sodio-nao-e-uma-base-forte-ou-fraca\/\">O NaOH (hidr\u00f3xido de s\u00f3dio) \u00e9 uma base forte ou fraca?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hidroxido-de-calcio-caoh2-e-uma-base-forte\/\">O hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio [Ca(OH)2] \u00e9 uma base forte?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>HClO (\u00e1cido hipocloroso) \u00e9 um \u00e1cido fraco. 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