{"id":1043,"date":"2023-07-19T09:38:11","date_gmt":"2023-07-19T09:38:11","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-tionila-socl2-7719-09-7\/"},"modified":"2023-07-19T09:38:11","modified_gmt":"2023-07-19T09:38:11","slug":"cloreto-de-tionila-socl2-7719-09-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-tionila-socl2-7719-09-7\/","title":{"rendered":"Cloreto de tionila \u2013 socl2, 7719-09-7"},"content":{"rendered":"<p>O cloreto de tionila \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais. Reage com \u00e1lcoois e \u00e1cidos carbox\u00edlicos, produzindo os correspondentes cloretos e cloreto de sulfurila, respectivamente.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome da IUPAC<\/td>\n<td> Cloreto de Tionilo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> SOCl\u2082<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7719-09-7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Dicloreto de enxofre, Oxicloreto de enxofre, Dicloreto de tionila<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cl2OS\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do cloreto de tionila<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de cloreto de tionila<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula do dicloreto de tionila \u00e9 SOCl\u2082, representando um \u00e1tomo de enxofre ligado a dois \u00e1tomos de cloro. \u00c9 um composto qu\u00edmico amplamente utilizado em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de cloreto de tionila<\/h3>\n<p> O dicloreto de tionila tem uma massa molar de aproximadamente 118,97 gramas por mol. A massa molar \u00e9 determinada pela soma das massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de tionila<\/h3>\n<p> O dicloreto de tionila tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 79,6 graus Celsius. Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma l\u00edquida do dicloreto de tionila muda para o estado gasoso.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do cloreto de tionila<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do dicloreto de tionila \u00e9 de aproximadamente -104,5 graus Celsius. Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do dicloreto de tionila muda para o estado l\u00edquido.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de cloreto de tionila g\/mL<\/h3>\n<p> O dicloreto de tionila tem uma densidade de aproximadamente 1,64 gramas por mililitro. Densidade \u00e9 a medida de massa por unidade de volume e \u00e9 uma caracter\u00edstica importante de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do cloreto de tionila<\/h3>\n<p> O peso molecular do dicloreto de tionila \u00e9 de aproximadamente 118,97 gramas por mol. \u00c9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de enxofre, cloro e oxig\u00eanio. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/SOCl2.jpg\" alt=\"Cloreto de Tionilo\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do cloreto de tionila<\/h3>\n<p> A estrutura do dicloreto de tionila consiste em um \u00e1tomo de enxofre ligado a dois \u00e1tomos de cloro. Os \u00e1tomos de enxofre e cloro est\u00e3o dispostos linearmente, formando uma mol\u00e9cula curva.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Solubilidade do cloreto de tionila<\/h3>\n<p> O dicloreto de tionila \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, mas se dissolve facilmente em solventes org\u00e2nicos como benzeno, tolueno e tetracloreto de carbono. Sua solubilidade \u00e9 um fator importante em suas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> L\u00edquido incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1.638g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Pungente, sufocante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 118,97 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1.638g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -104,5\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 79,6\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Reage violentamente<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como benzeno, tolueno e tetracloreto de carbono<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 4,33kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 3,9 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> -6,3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de tionila<\/strong><\/h2>\n<p> O dicloreto de tionila apresenta v\u00e1rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a e deve ser manuseado com cuidado. \u00c9 muito corrosivo e pode causar queimaduras graves em contato com a pele, olhos ou mucosas. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o e danos respirat\u00f3rios. O composto reage violentamente com a \u00e1gua, liberando gases t\u00f3xicos, como o cloreto de hidrog\u00eanio. Portanto, deve ser armazenado e manuseado longe de fontes de umidade. O dicloreto de tionila tamb\u00e9m reage vigorosamente com \u00e1lcoois e compostos que cont\u00eam \u00e1gua, o que pode resultar em risco de inc\u00eandio ou explos\u00e3o. Ventila\u00e7\u00e3o adequada, equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual e pr\u00e1ticas de armazenamento adequadas s\u00e3o essenciais para garantir o manuseio seguro do dicloreto de tionila.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo (C), T\u00f3xico (T), Perigoso para o Meio Ambiente (N)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> \u2013 Manter afastado de fontes de umidade e subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.&lt;br&gt;- Utilizar em \u00e1rea bem ventilada e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado.&lt;br&gt;- Manusear com cuidado para evitar contato com a pele, olhos e mucosas.&lt;br&gt; \u2013 Armazenar em recipiente bem fechado, em local fresco e seco.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> N\u00ba ONU 1836 (dicloreto de tionila)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> II (moderadamente perigoso)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Muito t\u00f3xico por inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o e absor\u00e7\u00e3o pela pele.&lt;br&gt;- Pode causar queimaduras graves e irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria.&lt;br&gt;- Pode causar efeitos nocivos a longo prazo nos organismos aqu\u00e1ticos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de tionila<\/strong><\/h2>\n<p> Diferentes m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de dicloreto de tionila.<\/p>\n<p> Uma abordagem comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre tri\u00f3xido de enxofre (SO\u2083) e dicloreto de enxofre (SCl\u2082) na presen\u00e7a de um catalisador como carv\u00e3o ativado ou <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-aluminio-alcl3\/\">cloreto de alum\u00ednio<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o ocorre em altas temperaturas, geralmente em torno de 300 a 400 \u00b0C, e assim produz dicloreto de tionila.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o direta de di\u00f3xido de enxofre (SO\u2082) com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/pentacloreto-de-fosforo-pcl5-10026-13-8\/\">pentacloreto de f\u00f3sforo (PCl\u2085)<\/a> ou oxicloreto de f\u00f3sforo (POCl\u2083). Essa rea\u00e7\u00e3o ocorre em refluxo, com adi\u00e7\u00e3o progressiva dos reagentes, e leva ao dicloreto de tionila.<\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o do enxofre com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tricloreto-de-fosforo-pcl3-7719-12-2\/\">tricloreto de f\u00f3sforo (PCl\u2083)<\/a> d\u00e1 dicloreto de tionila. Este processo envolve aquecer os reagentes e permitir a forma\u00e7\u00e3o de dicloreto de tionila.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre pentassulfeto de f\u00f3sforo (P2S5) e <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/pentacloreto-de-fosforo-pcl5-10026-13-8\/\">pentacloreto de f\u00f3sforo (PCl5)<\/a> na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido de Lewis, tal como cloreto de alum\u00ednio. A rea\u00e7\u00e3o ocorre em altas temperaturas e resulta na forma\u00e7\u00e3o de dicloreto de tionila.<\/p>\n<p> \u00c9 importante notar que estes m\u00e9todos de s\u00edntese requerem manuseio adequado e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a devido \u00e0 natureza perigosa dos reagentes envolvidos. A s\u00edntese segura e eficiente do dicloreto de tionila requer a experi\u00eancia de qu\u00edmicos experientes e o uso de equipamento de laborat\u00f3rio apropriado.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do cloreto de tionila<\/strong><\/h2>\n<p> O dicloreto de tionila encontra amplas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas vers\u00e1teis propriedades qu\u00edmicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do dicloreto de tionila:<\/p>\n<ul>\n<li> Convers\u00e3o de \u00e1cidos carbox\u00edlicos: O dicloreto de tionila converte \u00e1cidos carbox\u00edlicos em cloretos de acila, usando principalmente a rea\u00e7\u00e3o de Vilsmeier-Haack em s\u00edntese org\u00e2nica.<\/li>\n<li> Clora\u00e7\u00e3o de \u00e1lcool: O dicloreto de tionila reage com \u00e1lcoois, formando cloretos de alquila e tendo aplica\u00e7\u00e3o na produ\u00e7\u00e3o de compostos clorados para produtos farmac\u00eauticos e agroqu\u00edmicos, conhecida como rea\u00e7\u00e3o de Darzens.<\/li>\n<li> Agente desidratante: O dicloreto de tionila atua como agente desidratante, facilitando a remo\u00e7\u00e3o de diversos compostos da \u00e1gua. \u00c9 comumente utilizado na s\u00edntese de corantes, perfumes e intermedi\u00e1rios farmac\u00eauticos.<\/li>\n<li> Fabrica\u00e7\u00e3o de baterias de \u00edon-l\u00edtio: Os fabricantes usam dicloreto de tionila para produzir baterias de dicloreto de tionila-l\u00edtio, que possuem alta densidade de energia e longa vida \u00fatil. Essas baterias t\u00eam aplica\u00e7\u00f5es em dispositivos m\u00e9dicos, equipamentos militares e sensores remotos.<\/li>\n<li> Rea\u00e7\u00f5es de polimeriza\u00e7\u00e3o: O dicloreto de tionila participa das rea\u00e7\u00f5es de polimeriza\u00e7\u00e3o, contribuindo para a s\u00edntese de diversos pol\u00edmeros, incluindo policarbonatos e polianidridos.<\/li>\n<li> Compostos de f\u00f3sforo: O dicloreto de tionila reage com compostos de f\u00f3sforo, como o tricloreto de f\u00f3sforo, produzindo cloretos de fosforil. Os qu\u00edmicos usam esses intermedi\u00e1rios para sintetizar compostos organofosforados e retardadores de chama.<\/li>\n<li> Reagente Qu\u00edmico: O dicloreto de tionila serve como um reagente vers\u00e1til em muitas transforma\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, incluindo esterifica\u00e7\u00e3o, halogena\u00e7\u00e3o e rea\u00e7\u00f5es de substitui\u00e7\u00e3o nucleof\u00edlica.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Com o que voc\u00ea pode enxaguar o cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> R: O dicloreto de tionila pode ser enxaguado com grande excesso de \u00e1lcool ou base compat\u00edvel, como metanol ou solu\u00e7\u00e3o de bicarbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 o produto do \u00e1cido val\u00e9rico com cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> R: A rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido val\u00e9rico com dicloreto de tionila produz cloreto de valeril, bem como g\u00e1s di\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Voc\u00ea pode adicionar cloreto de tionila com \u00e1cido carbox\u00edlico?<\/h3>\n<p> R: Sim, o dicloreto de tionila pode ser adicionado a um \u00e1cido carbox\u00edlico para convert\u00ea-lo em cloreto de acila pela rea\u00e7\u00e3o de Vilsmeier-Haack.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual das alternativas a seguir \u00e9 a f\u00f3rmula de Lewis correta para cloreto de tionila (SOCl2)?<\/h3>\n<p> R: A f\u00f3rmula de Lewis correta para dicloreto de tionila (SOCl2) \u00e9 representada por S=O | Cl \u2013 Cl.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que impulsiona a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> R: A rea\u00e7\u00e3o do dicloreto de tionila \u00e9 impulsionada pela alta reatividade do cloreto de tionila, que atua como eletr\u00f3filo em diversas transforma\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como extinguir o cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> R: O dicloreto de tionila pode ser extinto adicionando um agente de extin\u00e7\u00e3o adequado, como um \u00e1lcool prim\u00e1rio ou secund\u00e1rio, ou hidrolisando-o cuidadosamente com \u00e1gua.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que voc\u00ea obteria se misturasse aminas com cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> A: A mistura de aminas com dicloreto de tionila resulta na forma\u00e7\u00e3o dos correspondentes sais de cloridrato de amina.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que \u00e9 cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> R: O dicloreto de tionila \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula SOCl2, comumente usado como reagente em s\u00edntese org\u00e2nica e como agente desidratante.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: O que o excesso de cloreto de tionila far\u00e1?<\/h3>\n<p> R: O excesso de dicloreto de tionila pode causar rea\u00e7\u00f5es vigorosas, possivelmente resultando na produ\u00e7\u00e3o de gases t\u00f3xicos ou riscos de explos\u00e3o, e deve ser manuseado com cautela.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> P: Como neutralizar o cloreto de tionila?<\/h3>\n<p> R: O dicloreto de tionila pode ser neutralizado adicionando-o cuidadosamente a um grande excesso de uma base adequada, como bicarbonato de s\u00f3dio ou hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, garantindo ao mesmo tempo as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O cloreto de tionila \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais. Reage com \u00e1lcoois e \u00e1cidos carbox\u00edlicos, produzindo os correspondentes cloretos e cloreto de sulfurila, respectivamente. Nome da IUPAC Cloreto de Tionilo F\u00f3rmula molecular SOCl\u2082 N\u00famero CAS 7719-09-7 Sin\u00f4nimos Dicloreto de enxofre, Oxicloreto de enxofre, Dicloreto de tionila InChI InChI=1S\/Cl2OS\/c1-4(2)3 Propriedades do cloreto &#8230; <a title=\"Cloreto de tionila \u2013 socl2, 7719-09-7\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-tionila-socl2-7719-09-7\/\" aria-label=\"Mais em Cloreto de tionila \u2013 socl2, 7719-09-7\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-1043","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Cloreto de tionila - SOCl2, 7719-09-7<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O cloreto de tionila \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais. 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