{"id":1040,"date":"2023-07-19T10:16:12","date_gmt":"2023-07-19T10:16:12","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tricloreto-de-fosforo-pcl3-7719-12-2\/"},"modified":"2023-07-19T10:16:12","modified_gmt":"2023-07-19T10:16:12","slug":"tricloreto-de-fosforo-pcl3-7719-12-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/tricloreto-de-fosforo-pcl3-7719-12-2\/","title":{"rendered":"Tricloreto de f\u00f3sforo \u2013 pcl3, 7719-12-2"},"content":{"rendered":"

O tricloreto de f\u00f3sforo \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de f\u00f3sforo e tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. \u00c9 comumente usado como reagente em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e como precursor de compostos organofosforados.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Tricloreto de f\u00f3sforo<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n PCl3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7719-12-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Triclorofosfina, cloreto de f\u00f3sforo, tricloreto de f\u00f3sforo, cloreto de f\u00f3sforo (III)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl3P\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do tricloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de tricloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do tricloreto de f\u00f3sforo \u00e9 PCl3. Consiste em um \u00e1tomo de f\u00f3sforo ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. Este composto qu\u00edmico \u00e9 amplamente utilizado em diversas ind\u00fastrias e laborat\u00f3rios por sua reatividade e versatilidade.<\/p>\n

Massa molar de tricloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A massa molar da triclorofosfina pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O f\u00f3sforo tem massa at\u00f4mica de aproximadamente 31,0 gramas por mol, enquanto o cloro tem massa at\u00f4mica de aproximadamente 35,5 gramas por mol. Portanto, a massa molar do PCl3 \u00e9 de aproximadamente 137,3 gramas por mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do tricloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A triclorofosfina tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 76,1 graus Celsius. Isso significa que, quando aquecido, ele passa de l\u00edquido a gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante a ser considerada ao manusear e usar triclorofosfina em diversas rea\u00e7\u00f5es e processos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de tricloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o da triclorofosfina \u00e9 de aproximadamente -112,7 graus Celsius. Ele sofre uma transi\u00e7\u00e3o de fase de s\u00f3lido para l\u00edquido nesta temperatura. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma caracter\u00edstica crucial para determinar o estado f\u00edsico da triclorofosfina sob diferentes condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Densidade de tricloreto de f\u00f3sforo g\/mL<\/h3>\n

A densidade da triclorofosfina \u00e9 de aproximadamente 1,574 gramas por mililitro. A densidade representa a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume e fornece informa\u00e7\u00f5es sobre a compacta\u00e7\u00e3o e o peso do material. A densidade da triclorofosfina \u00e9 frequentemente usada em c\u00e1lculos e formula\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Peso molecular do tricloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O peso molecular da triclorofosfina, calculado pela soma dos pesos at\u00f4micos de seus constituintes, \u00e9 de aproximadamente 137,3 gramas por mol. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro valioso para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e formular medi\u00e7\u00f5es precisas.<\/p>\n

Estrutura do tricloreto de f\u00f3sforo <\/h3>\n
\n
\"Tricloreto<\/figure>\n<\/div>\n

A triclorofosfina adota uma estrutura piramidal trigonal, onde o \u00e1tomo de f\u00f3sforo ocupa o \u00e1pice e os tr\u00eas \u00e1tomos de cloro formam uma base triangular. Este arranjo molecular contribui para sua reatividade qu\u00edmica e influencia seu comportamento em diversas rea\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Solubilidade do tricloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A triclorofosfina \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, mas se dissolve facilmente em solventes org\u00e2nicos como benzeno e tetracloreto de carbono. As propriedades de solubilidade da triclorofosfina s\u00e3o considera\u00e7\u00f5es essenciais na determina\u00e7\u00e3o de solventes adequados para seu uso em diferentes processos e aplica\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor ou amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1.574g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 137,3 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1.574g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -112,7\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 76,1\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel (n\u00e3o inflam\u00e1vel)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como benzeno e tetracloreto de carbono<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 105 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 4,83 (Ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n \u00c1cido (pH <7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do tricloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

A triclorofosfina apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a e deve ser manuseada com cautela. \u00c9 muito corrosivo para a pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio. O contato direto pode causar queimaduras graves e les\u00f5es oculares. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e danos aos pulm\u00f5es. Al\u00e9m disso, a triclorofosfina reage violentamente com a \u00e1gua, liberando vapores t\u00f3xicos de \u00e1cido clor\u00eddrico. \u00c9 inflam\u00e1vel sob certas condi\u00e7\u00f5es e o contato com agentes oxidantes pode causar inc\u00eandios ou explos\u00f5es. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, devem ser usados ao trabalhar com este produto qu\u00edmico. Ventila\u00e7\u00e3o adequada e armazenamento longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis s\u00e3o essenciais para minimizar os riscos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, T\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n – Causa queimaduras na pele e les\u00f5es oculares graves
\u2013 Nocivo se ingerido, inalado ou absorvido
\u2013 Reage violentamente com a \u00e1gua, emitindo vapores t\u00f3xicos
\u2013 Inflam\u00e1vel sob certas condi\u00e7\u00f5es<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores das Na\u00e7\u00f5es Unidas<\/td>\n ONU1809<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2812.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Corrosivo), 6,1 (T\u00f3xico)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de tricloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos sintetizam triclorofosfina. Uma abordagem comum \u00e9 aquecer o f\u00f3sforo com excesso de cloro gasoso, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de triclorofosfina.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve o aquecimento de pentacloreto de f\u00f3sforo (PCl5)<\/a> com triclorofosfina (PCl3) para produzir triclorofosfina.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o \u00f3xido de f\u00f3sforo (P2O5) e o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/a> combina as duas subst\u00e2ncias, geralmente com um condensador de refluxo, para facilitar a s\u00edntese da triclorofosfina.<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o aquecimento do tribrometo de f\u00f3sforo (PBr3) com triclorofosfina resulta na produ\u00e7\u00e3o de triclorofosfina.<\/p>\n

\u00c9 importante ressaltar que a s\u00edntese da triclorofosfina deve ser realizada com os devidos cuidados de seguran\u00e7a, pois envolve o manuseio de subst\u00e2ncias reativas e perigosas. Garanta a seguran\u00e7a durante o processo de s\u00edntese, empregando equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados e mantendo condi\u00e7\u00f5es de laborat\u00f3rio bem ventiladas.<\/p>\n

No geral, estes diferentes m\u00e9todos sint\u00e9ticos oferecem diferentes abordagens para a obten\u00e7\u00e3o de triclorofosfina, proporcionando assim flexibilidade na sua produ\u00e7\u00e3o para uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es industriais e de pesquisa.<\/p>\n

Usos do tricloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

A triclorofosfina \u00e9 amplamente utilizada em diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0 sua natureza vers\u00e1til e reatividade. Aqui est\u00e3o alguns usos principais:<\/p>\n