{"id":1037,"date":"2023-07-19T10:50:51","date_gmt":"2023-07-19T10:50:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hbr-e-um-acido-forte-ou-fraco\/"},"modified":"2023-07-19T10:50:51","modified_gmt":"2023-07-19T10:50:51","slug":"hbr-e-um-acido-forte-ou-fraco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hbr-e-um-acido-forte-ou-fraco\/","title":{"rendered":"O hbr \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco? (+ 3 outras coisas para saber)"},"content":{"rendered":"<p><strong>O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) \u00e9 um \u00e1cido forte. Ele se dissocia completamente em \u00e1gua, liberando todos os seus \u00edons hidrog\u00eanio (H+) para formar <a href=\"https:\/\/www.acs.org\/content\/acs\/en\/molecule-of-the-week\/archive\/h\/hydronium-ion.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\u00edons hidr\u00f4nio<\/a> (H3O+) e \u00edons brometo (Br-). Isso resulta em uma alta concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons H+ na solu\u00e7\u00e3o, tornando-a uma solu\u00e7\u00e3o fortemente \u00e1cida.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: o HBr \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> O HBr \u00e9 um \u00e1cido forte porque se dissocia completamente em \u00e1gua, liberando todos os seus \u00edons hidrog\u00eanio (H+).<\/li>\n<li> A for\u00e7a do HBr se deve \u00e0 fraca liga\u00e7\u00e3o H-Br, que facilita a libera\u00e7\u00e3o do \u00e1tomo de hidrog\u00eanio como pr\u00f3ton.<\/li>\n<li> O HBr encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es em s\u00edntese qu\u00edmica, hidrobroma\u00e7\u00e3o, rea\u00e7\u00f5es de broma\u00e7\u00e3o, controle de pH em processos industriais, fabrica\u00e7\u00e3o de semicondutores, uso em laborat\u00f3rio, intermedi\u00e1rios farmac\u00eauticos e qu\u00edmicos, limpeza e tratamento de superf\u00edcie, bem como refino de petr\u00f3leo.<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o HBr \u00e9 um \u00e1cido forte?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) \u00e9 considerado um<\/em> <a href=\"https:\/\/chem.libretexts.org\/Courses\/Mount_Royal_University\/Chem_1202\/Unit_2%3A_Acids_and_Bases\/15.04%3A_Strong_Acids_and_Strong_Bases\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>\u00e1cido forte<\/em><\/a> <em>devido \u00e0 sua capacidade de se dissociar completamente em \u00edons quando dissolvido em \u00e1gua. Um \u00e1cido forte \u00e9 aquele que doa prontamente um pr\u00f3ton (H+) \u00e0s mol\u00e9culas de \u00e1gua, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio carregados positivamente (H+) e \u00edons brometo carregados negativamente (Br-) em solu\u00e7\u00e3o.<\/em><\/p>\n<p> A for\u00e7a de um \u00e1cido \u00e9 determinada pela sua tend\u00eancia de se dissociar em \u00edons. No caso do HBr, ele se dissocia completamente, o que significa que quase todas as mol\u00e9culas de HBr na solu\u00e7\u00e3o se decomp\u00f5em em \u00edons. Esta dissocia\u00e7\u00e3o completa \u00e9 representada pela seguinte equa\u00e7\u00e3o:<\/p>\n<p class=\"has-text-align-center\"> HBr (aq) \u2192 H+ (aq) + Br- (aq)<\/p>\n<p> A raz\u00e3o pela qual o HBr \u00e9 um \u00e1cido forte reside na natureza da liga\u00e7\u00e3o H-Br. A for\u00e7a da liga\u00e7\u00e3o hidrog\u00eanio-halog\u00eanio (HX) diminui \u00e0 medida que descemos no grupo halog\u00eanio na <a href=\"https:\/\/www.rsc.org\/periodic-table\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">tabela peri\u00f3dica<\/a> (do fl\u00faor para o iodo).<\/p>\n<p> \u00c0 medida que descemos no grupo, o tamanho at\u00f4mico do halog\u00eanio aumenta e os el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o se afastam do n\u00facleo. Isto leva a uma liga\u00e7\u00e3o mais fraca entre o hidrog\u00e9nio e o halog\u00e9neo, tornando mais f\u00e1cil a liberta\u00e7\u00e3o do \u00e1tomo de hidrog\u00e9nio como um prot\u00e3o.<\/p>\n<p> Como o bromo (Br) \u00e9 um halog\u00eanio maior e menos eletronegativo que o fl\u00faor e o cloro, a liga\u00e7\u00e3o H-Br \u00e9 relativamente fraca. Portanto, o HBr pode facilmente perder um pr\u00f3ton ao entrar em contato com a \u00e1gua, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00edons H+ e Bri-.<\/p>\n<p> \u00c9 importante notar que a for\u00e7a de um \u00e1cido tamb\u00e9m depende do solvente. O HBr \u00e9 um \u00e1cido forte em \u00e1gua devido \u00e0 sua dissocia\u00e7\u00e3o completa, mas sua acidez pode diferir em outros solventes.<\/p>\n<p> Em solventes n\u00e3o aquosos, o HBr pode n\u00e3o se dissociar na mesma extens\u00e3o e a sua acidez pode ser diferente.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Como a dissocia\u00e7\u00e3o do HBr difere daquela de um \u00e1cido fraco?<\/strong><\/h2>\n<p> Abaixo est\u00e1 uma compara\u00e7\u00e3o da dissocia\u00e7\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr), um \u00e1cido forte, com a de um \u00e1cido fraco t\u00edpico, o \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH): <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Aspecto da dissocia\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n<td> <strong>HBr (\u00e1cido forte)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>CH3COOH (\u00e1cido fraco)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Equa\u00e7\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> HBr (aq) \u2192 H+ (aq) + Br- (aq)<\/td>\n<td> CH3COOH (aq) \u21cc H+ (aq) + CH3COO- (aq)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grau de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Dissocia\u00e7\u00e3o completa<\/td>\n<td> Dissocia\u00e7\u00e3o parcial<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Estado de ioniza\u00e7\u00e3o em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Totalmente ionizado<\/td>\n<td> Parcialmente ionizado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Rea\u00e7\u00e3o com \u00e1gua<\/td>\n<td> Fornece facilmente \u00edons H+<\/td>\n<td> Relutantemente d\u00e1 \u00edons H+<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Posi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio<\/td>\n<td> Tudo bem (produtos)<\/td>\n<td> Extrema esquerda (reativo)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Esta tabela destaca as principais diferen\u00e7as no comportamento de dissocia\u00e7\u00e3o de \u00e1cido forte (HBr) e \u00e1cido fraco (\u00e1cido ac\u00e9tico) em solu\u00e7\u00e3o aquosa.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es de HBr baseadas em sua forte natureza \u00e1cida<\/strong><\/h2>\n<p> O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es, principalmente devido \u00e0 sua forte natureza \u00e1cida. Aqui est\u00e3o algumas das principais aplica\u00e7\u00f5es:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>S\u00edntese qu\u00edmica:<\/strong> O HBr \u00e9 comumente usado como reagente em s\u00edntese org\u00e2nica. Suas fortes propriedades \u00e1cidas permitem que atue como doador de pr\u00f3tons, permitindo catalisar muitas rea\u00e7\u00f5es. Por exemplo, pode ser usado para promover adi\u00e7\u00f5es e substitui\u00e7\u00f5es eletrof\u00edlicas em compostos org\u00e2nicos.<\/li>\n<li> <strong>Hidrobroma\u00e7\u00e3o:<\/strong> O HBr \u00e9 frequentemente usado para a hidrobroma\u00e7\u00e3o de alcenos (olefinas). Adiciona um \u00e1tomo de bromo \u00e0 liga\u00e7\u00e3o dupla de um alceno, levando \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de brometos de alquila. Esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 \u00fatil para criar v\u00e1rios compostos org\u00e2nicos bromados.<\/li>\n<li> <strong>Rea\u00e7\u00f5es de broma\u00e7\u00e3o:<\/strong> O HBr serve como fonte de bromo em diferentes <a href=\"http:\/\/www.chem.ucla.edu\/harding\/IGOC\/B\/bromination.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">rea\u00e7\u00f5es de broma\u00e7\u00e3o<\/a> . Pode introduzir bromo em v\u00e1rios compostos org\u00e2nicos, levando \u00e0 s\u00edntese de uma ampla gama de produtos bromados.<\/li>\n<li> <strong>Fabrica\u00e7\u00e3o de semicondutores:<\/strong> O HBr \u00e9 usado na ind\u00fastria de semicondutores para processos de limpeza e grava\u00e7\u00e3o. \u00c9 usado para remover camadas de \u00f3xido e contaminantes de superf\u00edcies semicondutoras durante a fabrica\u00e7\u00e3o de chips.<\/li>\n<li> <strong>Uso em laborat\u00f3rio:<\/strong> Em laborat\u00f3rios qu\u00edmicos, o HBr \u00e9 comumente usado como um \u00e1cido forte para diversos fins, como <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Titration\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">titula\u00e7\u00f5es<\/a> , ajustes de pH e s\u00edntese org\u00e2nica.<\/li>\n<li> <strong>Intermedi\u00e1rios Farmac\u00eauticos e Qu\u00edmicos:<\/strong> O HBr \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos farmac\u00eauticos e intermedi\u00e1rios qu\u00edmicos, contribuindo para a s\u00edntese de diversos compostos.<\/li>\n<li> <strong>Limpeza e tratamento de superf\u00edcie:<\/strong> O HBr pode ser usado para limpar superf\u00edcies met\u00e1licas, especialmente em situa\u00e7\u00f5es onde o \u00e1cido brom\u00eddrico \u00e9 preferido ao \u00e1cido clor\u00eddrico devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas espec\u00edficas.<\/li>\n<li> <strong>Refino de petr\u00f3leo:<\/strong> Na ind\u00fastria do petr\u00f3leo, o HBr \u00e9 utilizado em diversos processos de refino, incluindo rea\u00e7\u00f5es de alquila\u00e7\u00e3o e craqueamento, onde desempenha um papel crucial como catalisador ou reagente.<\/li>\n<\/ol>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-iodidrico-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O HI (\u00e1cido iod\u00eddrico) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-fluoridrico-hf-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O HF (\u00e1cido fluor\u00eddrico) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-sulfurico-h2so4-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O H2SO4 (\u00e1cido sulf\u00farico) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-h2s-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O H2S \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-hclo-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O HClO \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O \u00e1cido brom\u00eddrico (HBr) \u00e9 um \u00e1cido forte. 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