{"id":1028,"date":"2023-07-19T12:09:49","date_gmt":"2023-07-19T12:09:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/pentacloreto-de-fosforo-pcl5-10026-13-8\/"},"modified":"2023-07-19T12:09:49","modified_gmt":"2023-07-19T12:09:49","slug":"pentacloreto-de-fosforo-pcl5-10026-13-8","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/pentacloreto-de-fosforo-pcl5-10026-13-8\/","title":{"rendered":"Pentacloreto de f\u00f3sforo \u2013 pcl5, 10026-13-8"},"content":{"rendered":"

Pentacloreto de f\u00f3sforo \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula PCl5. \u00c9 usado como reagente em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Reage vigorosamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Pentacloreto de f\u00f3sforo<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n PCl5<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10026-13-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Pentaclorofosforano, cloreto de f\u00f3sforo (V), cloreto de f\u00f3sforo, cloreto de f\u00f3sforo (V)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl5P\/c1-6(2,3,4)5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do pentacloreto de f\u00f3sforo \u00e9 PCl5. Consiste em um \u00e1tomo de f\u00f3sforo ligado a cinco \u00e1tomos de cloro. A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos no composto.<\/p>\n

Massa molar de pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

A massa molar do cloreto de f\u00f3sforo (V) \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os seus elementos constituintes. O f\u00f3sforo tem massa molar de aproximadamente 30,97 gramas por mol e cada \u00e1tomo de cloro tem massa molar de aproximadamente 35,45 gramas por mol. A sua adi\u00e7\u00e3o d\u00e1 uma massa molar de aproximadamente 208,24 gramas por mol de cloreto de f\u00f3sforo (V).<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O cloreto de f\u00f3sforo (V) tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 167,8 graus Celsius. A esta temperatura, o composto sofre uma mudan\u00e7a de fase de l\u00edquido para g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 influenciado pelas for\u00e7as intermoleculares presentes no composto.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do cloreto de f\u00f3sforo (V) \u00e9 de aproximadamente -93,6 graus Celsius. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante na determina\u00e7\u00e3o do comportamento f\u00edsico do composto.<\/p>\n

Densidade de pentacloreto de f\u00f3sforo g\/mL<\/h3>\n

A densidade do cloreto de f\u00f3sforo (V) \u00e9 de aproximadamente 2,1 gramas por mililitro. A densidade representa a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. A densidade do cloreto de f\u00f3sforo (V) ajuda a compreender seu arranjo e a compacta\u00e7\u00e3o de suas part\u00edculas.<\/p>\n

Peso molecular do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O peso molecular do cloreto de f\u00f3sforo (V) \u00e9 de aproximadamente 208,24 gramas por mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes no composto. O peso molecular \u00e9 \u00fatil em v\u00e1rios c\u00e1lculos, como na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de subst\u00e2ncia em uma determinada massa ou volume. <\/p>\n

\n
\"Pentacloreto<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O cloreto de f\u00f3sforo (V) tem uma estrutura molecular na qual um \u00e1tomo de f\u00f3sforo \u00e9 cercado por cinco \u00e1tomos de cloro. Os \u00e1tomos de cloro est\u00e3o dispostos simetricamente em torno do \u00e1tomo central de f\u00f3sforo, formando uma geometria trigonal bipiramidal.<\/p>\n

Solubilidade do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/h3>\n

O cloreto de f\u00f3sforo (V) \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua. Reage vigorosamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio. No entanto, dissolve-se facilmente em solventes polares como benzeno e tetracloreto de carbono. A solubilidade do cloreto de f\u00f3sforo (V) \u00e9 influenciada pela polaridade e pelas propriedades qu\u00edmicas do solvente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais incolores<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Acre<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 208,24 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,1 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -93,6\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 167,8\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage vigorosamente<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes polares como benzeno e tetracloreto de carbono<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

O cloreto de f\u00f3sforo (V) apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a. \u00c9 corrosivo e pode causar queimaduras graves na pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio em contato. A inala\u00e7\u00e3o de seus vapores ou poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o e danos respirat\u00f3rios. O composto reage violentamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s t\u00f3xico cloreto de hidrog\u00eanio. Tamb\u00e9m \u00e9 muito reativo com materiais org\u00e2nicos, podendo causar inc\u00eandios ou explos\u00f5es. Devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es apropriadas ao manusear cloreto de f\u00f3sforo (V), incluindo o uso de equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador. Deve ser armazenado e manuseado em \u00e1rea bem ventilada, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis, para prevenir acidentes e minimizar riscos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manuseie com dep\u00f3sito. Utilize equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1806<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2812.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Perigo moderado)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de pentacloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de cloreto de f\u00f3sforo (V). Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o entre tricloreto de f\u00f3sforo (PCl3) e cloro gasoso (Cl2)<\/a> . Neste processo, o recipiente de rea\u00e7\u00e3o combina os compostos e o calor ou um catalisador como o ferro inicia a rea\u00e7\u00e3o. O g\u00e1s cloro atua como agente oxidante, convertendo PCl3 em PCl5. A rea\u00e7\u00e3o prossegue da seguinte forma:<\/p>\n

PCl3 + Cl2 \u2192 PCl5<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de cloreto de f\u00f3sforo (V) envolve a rea\u00e7\u00e3o entre f\u00f3sforo e cloro<\/a> gasoso. Este m\u00e9todo \u00e9 mais direto e envolve a seguinte rea\u00e7\u00e3o:<\/p>\n

P4 + 10Cl2 \u2192 4PCl5<\/p>\n

Nesta rea\u00e7\u00e3o, o f\u00f3sforo e o cloro<\/a> gasoso reagem sob condi\u00e7\u00f5es apropriadas, resultando na forma\u00e7\u00e3o de cloreto de f\u00f3sforo (V).<\/p>\n

\u00c9 importante notar que ambos os m\u00e9todos de s\u00edntese requerem um manuseio cuidadoso e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas. As rea\u00e7\u00f5es envolvem subst\u00e2ncias altamente reativas e corrosivas, portanto s\u00e3o necess\u00e1rios equipamentos de prote\u00e7\u00e3o e ventila\u00e7\u00e3o adequada. Al\u00e9m disso, \u00e9 fundamental realizar essas rea\u00e7\u00f5es em ambiente controlado para prevenir acidentes e garantir a seguran\u00e7a do pessoal envolvido.<\/p>\n

Usos do pentacloreto de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n

O cloreto de f\u00f3sforo (V) encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades e reatividade \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos:<\/p>\n