{"id":1026,"date":"2023-07-19T12:47:31","date_gmt":"2023-07-19T12:47:31","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-fosforico-h3po4-e-um-acido-forte-ou-fraco\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:31","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:31","slug":"o-acido-fosforico-h3po4-e-um-acido-forte-ou-fraco","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-fosforico-h3po4-e-um-acido-forte-ou-fraco\/","title":{"rendered":"O h3po4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?"},"content":{"rendered":"<p><strong>H3PO4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico) \u00e9 um \u00e1cido fraco. Ele se dissocia apenas parcialmente em \u00edons quando dissolvido em \u00e1gua, resultando em uma concentra\u00e7\u00e3o mais baixa de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) em compara\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos fortes. Isto significa que o \u00e1cido fosf\u00f3rico tem uma capacidade limitada de libertar i\u00f5es H+ em solu\u00e7\u00e3o e apresenta um comportamento \u00e1cido mais fraco.<\/strong><\/p>\n<p> Bem, essa foi apenas uma resposta simples. Mas h\u00e1 mais algumas coisas que voc\u00ea deve saber sobre esse assunto que deixar\u00e3o seu conceito muito claro.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, vamos direto ao assunto. <\/p>\n<div class=\"inherit-container-width wp-block-group key is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n<div class=\"wp-block-group__inner-container\">\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Principais conclus\u00f5es: o H3PO4 \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<\/strong><\/h3>\n<ul>\n<li> H3PO4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico) \u00e9 um \u00e1cido fraco, dissociando-se parcialmente em \u00edons quando dissolvido em \u00e1gua, resultando em uma menor concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) em compara\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos fortes.<\/li>\n<li> O fraco comportamento \u00e1cido do H3PO4 \u00e9 devido \u00e0 sua ioniza\u00e7\u00e3o parcial, a posi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio favorecendo os reagentes (H3PO4) em vez dos produtos (H+ e (H2PO4)-).<\/li>\n<li> Ao contr\u00e1rio dos \u00e1cidos fortes que se dissociam completamente em solu\u00e7\u00e3o, o H3PO4 liberta apenas alguns i\u00f5es H+, resultando num pH mais elevado (menos \u00e1cido).<\/li>\n<\/ul>\n<\/div>\n<\/div>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Por que o H3PO4 \u00e9 um \u00e1cido fraco?<\/strong><\/h2>\n<p class=\"ans\"> <em>O \u00e1cido fosf\u00f3rico, ou H3PO4, \u00e9 classificado como um \u00e1cido fraco devido \u00e0 sua dissocia\u00e7\u00e3o limitada em \u00e1gua, resultando na libera\u00e7\u00e3o de um pequeno n\u00famero de \u00edons hidrog\u00eanio (H+) em compara\u00e7\u00e3o aos \u00e1cidos<\/em> <a href=\"https:\/\/en.wikipedia.org\/wiki\/Acid_strength\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\"><em>fortes<\/em><\/a> <em>.<\/em><\/p>\n<p> Aqui est\u00e1 porque o H3PO4 \u00e9 considerado um \u00e1cido fraco:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Dissocia\u00e7\u00e3o parcial:<\/strong> Quando o H3PO4 se dissolve na \u00e1gua, ele sofre dissocia\u00e7\u00e3o parcial em seus \u00edons, liberando \u00edons H+ (pr\u00f3tons). A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para sua dissocia\u00e7\u00e3o \u00e9 a seguinte:<\/li>\n<\/ul>\n<p class=\"has-text-align-center\"> H3PO4(aq) \u21cc H+(aq) + H2PO4-(aq)<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Ioniza\u00e7\u00e3o limitada:<\/strong> Ao contr\u00e1rio dos \u00e1cidos fortes, que se dissociam completamente em \u00edons em solu\u00e7\u00e3o, os \u00e1cidos fracos ionizam apenas parcialmente. Isto significa que no caso do H3PO4, nem todas as mol\u00e9culas se dividem em \u00edons H+ e (H2PO4)-; uma parte significativa permanece na forma de mol\u00e9culas de H3PO4 indissociadas.<\/li>\n<li> <strong>Reagentes que promovem o equil\u00edbrio:<\/strong> A rea\u00e7\u00e3o de dissocia\u00e7\u00e3o \u00e9 revers\u00edvel, o que significa que pode prosseguir nas dire\u00e7\u00f5es direta e reversa. No caso de \u00e1cidos fracos, a posi\u00e7\u00e3o de equil\u00edbrio \u00e9 mais voltada para os reagentes (H3PO4) do que para os produtos (H+ e (H2PO4)-). \u00c9 por isso que os \u00e1cidos fracos t\u00eam concentra\u00e7\u00f5es mais baixas de \u00edons H+ do que os \u00e1cidos fortes na mesma concentra\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> <strong>Valor de pH:<\/strong> A escala de pH \u00e9 usada para medir a acidez ou basicidade de uma solu\u00e7\u00e3o. Como o H3PO4 se dissocia apenas parcialmente, ele produz uma concentra\u00e7\u00e3o mais baixa de \u00edons H+, resultando em um valor de pH mais alto (menos \u00e1cido) em compara\u00e7\u00e3o com \u00e1cidos fortes com a mesma concentra\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<\/ul>\n<p> \u00c9 importante notar que a for\u00e7a de um \u00e1cido depende de sua capacidade de doar pr\u00f3tons (\u00edons H+) e da facilidade com que ele se dissocia em \u00e1gua. No caso do H3PO4, possui propriedades \u00e1cidas, mas n\u00e3o ioniza completamente em solu\u00e7\u00e3o, tornando-o um \u00e1cido fraco.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Como a dissocia\u00e7\u00e3o do H3PO4 difere daquela de um \u00e1cido forte?<\/strong><\/h2>\n<p> Aqui est\u00e1 uma compara\u00e7\u00e3o da dissocia\u00e7\u00e3o do H3PO4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico) com a de um \u00e1cido forte, como o HCl (\u00e1cido clor\u00eddrico). <\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table class=\"has-background\" style=\"background-color:#fffcf5\">\n<tbody>\n<tr>\n<td> <strong>Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n<td> <strong>H3PO4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico)<\/strong><\/td>\n<td> <strong>HCl (\u00e1cido clor\u00eddrico)<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grau de dissocia\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Dissocia\u00e7\u00e3o parcial<\/td>\n<td> Dissocia\u00e7\u00e3o completa<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ioniza\u00e7\u00e3o em \u00e1gua<\/td>\n<td> H3PO4 + H2O \u21cc H2PO4- + H3O+<\/td>\n<td> HCl + H2O \u21cc H3O+ + Cl-<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Libera\u00e7\u00e3o de \u00edons de hidrog\u00eanio<\/td>\n<td> Libera apenas alguns \u00edons H+<\/td>\n<td> Libera um grande n\u00famero de \u00edons H+<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> n\u00edvel de pH<\/td>\n<td> O valor do pH permanece mais alto (menos \u00e1cido)<\/td>\n<td> O valor do pH torna-se significativamente mais baixo (fortemente \u00e1cido)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Condutividade el\u00e9trica<\/td>\n<td> Menos condutivo em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Muito condutivo em solu\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> For\u00e7a<\/td>\n<td> \u00c1cido fraco<\/td>\n<td> \u00c1cido forte<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> No caso do \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4), apenas uma fra\u00e7\u00e3o das mol\u00e9culas se dissocia em \u00e1gua, resultando na forma\u00e7\u00e3o de \u00edons dihidrogenofosfato (H2PO4)- e <a href=\"https:\/\/www.acs.org\/content\/acs\/en\/molecule-of-the-week\/archive\/h\/hydronium-ion.html\" target=\"_blank\" rel=\"noopener\">\u00edons hidr\u00f4nio<\/a> (H3O)+. As mol\u00e9culas restantes de H3PO4 permanecem intactas.<\/p>\n<p> Em contraste, o \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl), sendo um \u00e1cido forte, sofre dissocia\u00e7\u00e3o completa quando dissolvido em \u00e1gua. Isso significa que quase todas as mol\u00e9culas de HCl entregam seus \u00edons hidrog\u00eanio (H+) \u00e0 \u00e1gua, formando \u00edons hidr\u00f4nio (H3O)+ e \u00edons cloreto (Cl-).<\/p>\n<p> Devido \u00e0 diferen\u00e7a no grau de dissocia\u00e7\u00e3o, os \u00e1cidos fortes tendem a ter um pH muito mais baixo (mais \u00e1cido) do que os \u00e1cidos fracos. Al\u00e9m disso, os \u00e1cidos fortes s\u00e3o excelentes condutores de eletricidade em solu\u00e7\u00f5es aquosas, enquanto os \u00e1cidos fracos t\u00eam menor condutividade el\u00e9trica.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Aplica\u00e7\u00f5es de H3PO4 com base em sua natureza fracamente \u00e1cida<\/strong><\/h2>\n<p> A natureza fracamente \u00e1cida do H3PO4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico) presta-se a diversas aplica\u00e7\u00f5es pr\u00e1ticas em diferentes ind\u00fastrias. Algumas das principais aplica\u00e7\u00f5es baseadas em suas propriedades como \u00e1cido fraco incluem:<\/p>\n<ol>\n<li> <strong>Ind\u00fastria de alimentos e bebidas:<\/strong> O \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 comumente usado como aditivo na ind\u00fastria de alimentos e bebidas. \u00c9 utilizado como acidulante e intensificador de sabor em refrigerantes, proporcionando o sabor picante das colas. Al\u00e9m disso, atua como regulador de pH e conservante em diversos alimentos processados.<\/li>\n<li> <strong>Fertilizante:<\/strong> H3PO4 \u00e9 o ingrediente principal de muitos fertilizantes. \u00c9 fonte de f\u00f3sforo, nutriente essencial para o crescimento das plantas. A natureza fracamente \u00e1cida do \u00e1cido fosf\u00f3rico garante que os nutrientes sejam liberados gradualmente, proporcionando nutri\u00e7\u00e3o duradoura \u00e0s plantas.<\/li>\n<li> <strong>Remo\u00e7\u00e3o e limpeza de ferrugem:<\/strong> O \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 usado como ingrediente em v\u00e1rios produtos de limpeza e removedores de ferrugem. A sua natureza ligeiramente \u00e1cida torna-o eficaz na remo\u00e7\u00e3o de ferrugem, dep\u00f3sitos minerais e incrusta\u00e7\u00f5es de superf\u00edcies met\u00e1licas sem causar danos excessivos ao material subjacente.<\/li>\n<li> <strong>Tratamento de \u00c1gua:<\/strong> No tratamento de \u00e1gua, o H3PO4 \u00e9 usado para ajustar o pH da \u00e1gua e controlar a alcalinidade. Ajuda a prevenir incrusta\u00e7\u00f5es e corros\u00e3o em sistemas de \u00e1gua e serve como amortecedor para manter condi\u00e7\u00f5es est\u00e1veis da \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Controle de pH em Processos Qu\u00edmicos:<\/strong> As propriedades \u00e1cidas fracas do \u00e1cido fosf\u00f3rico o tornam \u00fatil em processos qu\u00edmicos que requerem controle de pH. \u00c9 usado como tamp\u00e3o para estabilizar os n\u00edveis de pH durante as rea\u00e7\u00f5es e para controlar a acidez em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/li>\n<li> <strong>Produtos farmac\u00eauticos:<\/strong> O \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 utilizado como excipiente em formula\u00e7\u00f5es farmac\u00eauticas, principalmente como agente acidificante em medicamentos orais. A sua natureza fracamente \u00e1cida permite uma acidifica\u00e7\u00e3o controlada e suave quando necess\u00e1rio.<\/li>\n<li> <strong>Galvanoplastia:<\/strong> Em alguns processos de galvanoplastia, o H3PO4 \u00e9 utilizado como eletr\u00f3lito devido ao seu baixo comportamento \u00e1cido, proporcionando um ambiente de galvaniza\u00e7\u00e3o controlado e est\u00e1vel.<\/li>\n<li> <strong>Acidificante de bebidas:<\/strong> Al\u00e9m dos refrigerantes, o \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 usado como acidificante em outras bebidas, como sucos de frutas e \u00e1guas aromatizadas, para real\u00e7ar o sabor e atuar como conservante.<\/li>\n<\/ol>\n<p> \u00c9 importante ressaltar que embora o H3PO4 seja amplamente utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, o manuseio adequado e medidas de seguran\u00e7a devem ser seguidas devido \u00e0 sua natureza \u00e1cida, independente de sua concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Leitura adicional<\/strong><\/h3>\n<p> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-acetico-ch3cooh-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O \u00e1cido ac\u00e9tico (CH3COOH) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-carbonico-h2co3-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O H2CO3 (\u00e1cido carb\u00f4nico) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/o-acido-formico-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O \u00e1cido f\u00f3rmico (HCOOH) \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hcn-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O HCN \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<br \/><\/a> <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hbr-e-um-acido-forte-ou-fraco\/\">O HBr \u00e9 um \u00e1cido forte ou fraco?<\/a><\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>H3PO4 (\u00e1cido fosf\u00f3rico) \u00e9 um \u00e1cido fraco. 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