{"id":1025,"date":"2023-07-19T12:47:59","date_gmt":"2023-07-19T12:47:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-ferro-iii-feoh3-20344-49-4\/"},"modified":"2023-07-19T12:47:59","modified_gmt":"2023-07-19T12:47:59","slug":"hidroxido-de-ferro-iii-feoh3-20344-49-4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-ferro-iii-feoh3-20344-49-4\/","title":{"rendered":"Hidr\u00f3xido de ferro (iii) \u2013 fe (oh) 3, 20344-49-4"},"content":{"rendered":"

O hidr\u00f3xido de ferro (III) \u00e9 um composto formado pela rea\u00e7\u00e3o do ferro com \u00e1gua. \u00c9 comumente usado em produtos farmac\u00eauticos, no tratamento de \u00e1gua e como pigmento em tintas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Fe(OH)\u2083<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 20344-49-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hidr\u00f3xido f\u00e9rrico, trihidr\u00f3xido de ferro, hidrato f\u00e9rrico, oxihidr\u00f3xido de ferro (III)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.3H2O\/h;3*1H2\/q+3;;;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do hidr\u00f3xido de ferro (III) \u00e9 Fe (OH) \u2083. Isto indica que cada mol\u00e9cula de Fe(OH)\u2083 consiste em um \u00e1tomo de Fe ligado a tr\u00eas \u00edons OH.<\/p>\n

Hidr\u00f3xido de Ferro(III) Massa molar<\/h3>\n

A massa molar do Fe(OH)\u2083 pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O ferro tem massa molar de 55,845 g\/mol e cada \u00edon hidr\u00f3xido (OH) tem massa molar de 17,007 g\/mol. Portanto, a massa molar do Fe(OH)\u2083 \u00e9 de aproximadamente 106,867 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/h3>\n

O Fe(OH)\u2083 n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o bem definido, pois se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Em vez disso, sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica para formar \u00f3xido de ferro (III) e \u00e1gua quando aquecido.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 tamb\u00e9m se decomp\u00f5e com o aquecimento e n\u00e3o tem ponto de fus\u00e3o distinto. Transforma-se em \u00f3xido de ferro (III) e \u00e1gua em altas temperaturas.<\/p>\n

Densidade de hidr\u00f3xido de ferro (III) g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Fe(OH)\u2083 depende de v\u00e1rios fatores como seu estado f\u00edsico (s\u00f3lido ou solu\u00e7\u00e3o) e sua concentra\u00e7\u00e3o. A densidade de uma forma s\u00f3lida de Fe(OH)\u2083 \u00e9 de aproximadamente 3,4 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecular do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/h3>\n

O peso molecular do Fe(OH)\u2083 \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes. O peso molecular do Fe(OH)\u2083 \u00e9 de aproximadamente 106,867 g\/mol. <\/p>\n

\n
\"Hidr\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 adota uma estrutura trigonal, onde um \u00e1tomo de ferro \u00e9 cercado por tr\u00eas \u00edons hidr\u00f3xido. O \u00e1tomo de ferro atua como \u00e1tomo central e os \u00edons hidr\u00f3xido est\u00e3o ligados a ele por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n

Solubilidade do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/h3>\n

Fe(OH)\u2083 tem solubilidade limitada em \u00e1gua. Forma um precipitado quando dissolvido em \u00e1gua e sua solubilidade depende de v\u00e1rios fatores como temperatura, pH e presen\u00e7a de outros \u00edons. A solubilidade do Fe(OH)\u2083 aumenta em condi\u00e7\u00f5es \u00e1cidas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n Castanho s\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3.4<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Marrom<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 106.867 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,4 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel. Depende de fatores como temperatura, pH e presen\u00e7a de outros \u00edons<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Cerca de 5-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/strong><\/h2>\n

Fe(OH)\u2083 apresenta certas considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e perigos. Geralmente \u00e9 considerado de baixa toxicidade. No entanto, a ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de grandes quantidades pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal e desconforto respirat\u00f3rio. \u00c9 importante evitar o contato com os olhos e a pele, pois pode causar irrita\u00e7\u00e3o. Em caso de contato, enxaguar as \u00e1reas afetadas com \u00e1gua em abund\u00e2ncia. Ao manusear Fe(OH)\u2083, \u00e9 aconselh\u00e1vel usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, para minimizar o risco de exposi\u00e7\u00e3o. Deve ser garantida ventila\u00e7\u00e3o adequada para evitar ac\u00famulo de poeira. Al\u00e9m disso, \u00e9 essencial seguir as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e manusear o Fe(OH)\u2083 com cautela para minimizar riscos potenciais.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Evite o contato com os olhos e a pele <br> \u2013 Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o <br> \u2013 Garanta ventila\u00e7\u00e3o adequada<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2821.10.0000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/strong><\/h2>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar Fe(OH)\u2083. Um m\u00e9todo comumente usado envolve a rea\u00e7\u00e3o de precipita\u00e7\u00e3o entre um sal de ferro e uma base. Por exemplo, adicionando uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de ferro (FeCl\u2083)<\/a> a uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH)<\/a> , pode-se formar Fe(OH)\u2083. A rea\u00e7\u00e3o ocorre da seguinte forma:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3NaOH \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3NaCl<\/p>\n

Em outro m\u00e9todo, o hidr\u00f3xido de ferro (II) pode ser oxidado em Fe(OH)\u2083 expondo-o ao ar ou tratando-o com um agente oxidante. A rea\u00e7\u00e3o ocorre da seguinte forma:<\/p>\n

4Fe(OH)\u2082 + O\u2082 \u2192 2Fe(OH)\u2083<\/p>\n

Al\u00e9m disso, o Fe(OH)\u2083 pode ser preparado pela hidr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o de sal de ferro. Este processo envolve a adi\u00e7\u00e3o de \u00e1gua \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de sal de ferro, resultando na forma\u00e7\u00e3o de um precipitado de Fe(OH)\u2083. A rea\u00e7\u00e3o ocorre da seguinte forma:<\/p>\n

FeCl\u2083 + 3H\u2082O \u2192 Fe(OH)\u2083 + 3HCl<\/p>\n

Esses m\u00e9todos de s\u00edntese fornecem maneiras de obter Fe(OH)\u2083 para diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo farmac\u00eautica, tratamento de \u00e1gua e como pigmento em tintas. \u00c9 importante seguir as precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas e manusear os produtos qu\u00edmicos de forma respons\u00e1vel durante o processo de s\u00edntese.<\/p>\n

Usos do hidr\u00f3xido de ferro (III)<\/strong><\/h2>\n

O Fe(OH)\u2083 possui diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de Fe(OH)\u2083:<\/p>\n