{"id":1017,"date":"2023-07-19T14:07:30","date_gmt":"2023-07-19T14:07:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/benzaldeido-c7h6o-100-52-7\/"},"modified":"2023-07-19T14:07:30","modified_gmt":"2023-07-19T14:07:30","slug":"benzaldeido-c7h6o-100-52-7","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/benzaldeido-c7h6o-100-52-7\/","title":{"rendered":"Benzalde\u00eddo \u2013 c7h6o, 100-52-7"},"content":{"rendered":"

O benzalde\u00eddo \u00e9 um l\u00edquido incolor com agrad\u00e1vel cheiro de am\u00eandoa. \u00c9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de corantes, perfumes e aromas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Benzalde\u00eddo<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C7H6O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 100-52-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Benzenocarbalde\u00eddo, fenilmetanal, alde\u00eddo benz\u00f3ico, benzenocarbonal<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C7H6O\/c8-6-7-4-2-1-3-5-7\/h1-6H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do benzalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Benzalde\u00eddo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 C7H6O. Consiste em sete \u00e1tomos de carbono, seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O arranjo desses \u00e1tomos forma a estrutura molecular do alde\u00eddo benz\u00f3ico.<\/p>\n

Massa molar de benzalde\u00eddo<\/h3>\n

A massa molar do alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os seus \u00e1tomos constituintes. O benzalde\u00eddo tem uma massa molar de aproximadamente 106,12 gramas por mol. Este valor \u00e9 importante para v\u00e1rios c\u00e1lculos e rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo alde\u00eddo benz\u00f3ico.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do benzalde\u00eddo<\/h3>\n

O alde\u00eddo benz\u00f3ico tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o em torno de 179-180 graus Celsius. A esta temperatura, o alde\u00eddo benz\u00f3ico sofre uma mudan\u00e7a de fase de l\u00edquido para g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 influenciado pelas for\u00e7as intermoleculares e pela estrutura molecular.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do benzalde\u00eddo<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 de aproximadamente -26 graus Celsius. Isto significa a temperatura na qual o alde\u00eddo benz\u00f3ico muda do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 afetado por fatores como intera\u00e7\u00f5es moleculares e estrutura da rede cristalina.<\/p>\n

Densidade de benzalde\u00eddo g\/mL<\/h3>\n

O alde\u00eddo benz\u00f3ico tem uma densidade de aproximadamente 1,045 gramas por mililitro (g\/mL). A densidade representa a massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A densidade do alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 determinada pelo arranjo e agrupamento de suas mol\u00e9culas em um determinado volume.<\/p>\n

Peso molecular do benzalde\u00eddo<\/h3>\n

O peso molecular do alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 de aproximadamente 106,12 gramas por mol. \u00c9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de alde\u00eddo benz\u00f3ico. O peso molecular \u00e9 \u00fatil para v\u00e1rias an\u00e1lises estequiom\u00e9tricas e quantitativas. <\/p>\n

\n
\"Benzalde\u00eddo\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do benzalde\u00eddo<\/h3>\n

A estrutura do alde\u00eddo benz\u00f3ico consiste em um anel de benzeno (um anel hexagonal de \u00e1tomos de carbono) com um grupo formil (-CHO) ligado a ele. Este grupo formil \u00e9 respons\u00e1vel pelo grupo funcional alde\u00eddo do alde\u00eddo benz\u00f3ico. A estrutura determina sua reatividade e propriedades.<\/p>\n

Solubilidade do benzalde\u00eddo<\/h3>\n

O alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 pouco sol\u00favel em \u00e1gua, mas se dissolve facilmente em solventes org\u00e2nicos como etanol, \u00e9ter e clorof\u00f3rmio. Sua solubilidade depende da polaridade e das intera\u00e7\u00f5es intermoleculares entre mol\u00e9culas de alde\u00eddo benz\u00f3ico e mol\u00e9culas de solvente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1.044-1.049g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Am\u00eandoa agrad\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 106,12 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,045g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -26\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 179-180\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n 63\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Ligeiramente sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos como etanol, \u00e9ter e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 2,67 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 3,7 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 14h19<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Cerca de 6-7<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do benzalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

O alde\u00eddo benz\u00f3ico apresenta certos riscos de seguran\u00e7a que devem ser considerados. \u00c9 inflam\u00e1vel e pode pegar fogo se exposto a uma chama aberta ou fonte de calor. Deve-se ter cuidado ao armazen\u00e1-lo e manuse\u00e1-lo longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o. Ao manusear alde\u00eddo benz\u00f3ico, \u00e9 importante usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, para evitar contato com a pele e os olhos. Tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria se inalado, sendo necess\u00e1ria ventila\u00e7\u00e3o adequada. Se ocorrer ingest\u00e3o ou exposi\u00e7\u00e3o acidental, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato. No geral, \u00e9 essencial tomar boas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a e seguir protocolos de manuseio adequados para garantir o uso seguro do alde\u00eddo benz\u00f3ico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Inflam\u00e1vel, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n L\u00edquido altamente inflam\u00e1vel. Nocivo por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n Um 1990<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2912.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 (L\u00edquidos inflam\u00e1veis)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O benzalde\u00eddo \u00e9 considerado de baixa toxicidade aguda. Isto pode causar irrita\u00e7\u00e3o no sistema respirat\u00f3rio e na pele. O manuseio e a ventila\u00e7\u00e3o adequados s\u00e3o importantes.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de benzalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese de alde\u00eddo benz\u00f3ico. Uma abordagem amplamente utilizada \u00e9 oxidar o tolueno usando agentes oxidantes como permanganato de pot\u00e1ssio<\/a> ou \u00e1cido cr\u00f4mico<\/a> . Condi\u00e7\u00f5es controladas introduzem o agente oxidante, convertendo o tolueno em alde\u00eddo benz\u00f3ico.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 oxidar o \u00e1lcool benz\u00edlico usando agentes adequados como dicromato de pot\u00e1ssio<\/a> ou dicromato de s\u00f3dio<\/a> , que converte o \u00e1lcool benz\u00edlico em alde\u00eddo benz\u00f3ico.<\/p>\n

O alde\u00eddo benz\u00f3ico tamb\u00e9m pode ser derivado do cloreto de benzila por tratamento com uma solu\u00e7\u00e3o alcalina como o hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> . Este processo, conhecido como rea\u00e7\u00e3o de Cannizzaro, produz alde\u00eddo benz\u00f3ico e benzoato de s\u00f3dio<\/a> .<\/p>\n

Outra forma importante de sintetizar o alde\u00eddo benz\u00f3ico \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o de Perkin. Envolve a condensa\u00e7\u00e3o de alde\u00eddo benz\u00f3ico com anidrido ac\u00e9tico na presen\u00e7a de um catalisador alcalino, produzindo \u00e1cido cin\u00e2mico. A oxida\u00e7\u00e3o adicional pode converter o \u00e1cido cin\u00e2mico de volta em alde\u00eddo benz\u00f3ico.<\/p>\n

Os qu\u00edmicos podem extrair alde\u00eddo benz\u00f3ico de fontes naturais. \u00c9 encontrado naturalmente em v\u00e1rios \u00f3leos essenciais, como o \u00f3leo de am\u00eandoa amarga. O alde\u00eddo benz\u00f3ico pode ser obtido por destila\u00e7\u00e3o ou extra\u00e7\u00e3o desses \u00f3leos com solventes.<\/p>\n

Estes v\u00e1rios m\u00e9todos de s\u00edntese fornecem rotas alternativas para a fabrica\u00e7\u00e3o comercial de alde\u00eddo benz\u00f3ico para atender a v\u00e1rios requisitos industriais.<\/p>\n

Usos do Benzalde\u00eddo<\/strong><\/h2>\n

O alde\u00eddo benz\u00f3ico encontra amplas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades vers\u00e1teis. Aqui est\u00e3o alguns usos principais do alde\u00eddo benz\u00f3ico:<\/p>\n