{"id":1015,"date":"2023-07-19T14:32:14","date_gmt":"2023-07-19T14:32:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-ferro-iii-fe2o3-1309-37-1\/"},"modified":"2023-07-19T14:32:14","modified_gmt":"2023-07-19T14:32:14","slug":"oxido-de-ferro-iii-fe2o3-1309-37-1","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-ferro-iii-fe2o3-1309-37-1\/","title":{"rendered":"\u00d3xido de ferro iii \u2013 fe2o3, 1309-37-1"},"content":{"rendered":"

O \u00f3xido de ferro III \u00e9 um composto formado pela combina\u00e7\u00e3o qu\u00edmica de ferro e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente chamado de ferrugem e tem uma cor marrom avermelhada.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n \u00d3xido de ferro (III)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Fe2O3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1309-37-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00d3xido f\u00e9rrico, hematita, sesqui\u00f3xido de ferro, ferrugem<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Fe.3O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00f3xido de ferro III<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00d3xido de Ferro III<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do \u00f3xido de ferro III \u00e9 Fe2O3. Isto significa que cada mol\u00e9cula de Fe2O3 cont\u00e9m dois \u00e1tomos de ferro e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Esta f\u00f3rmula qu\u00edmica representa a propor\u00e7\u00e3o de elementos no composto.<\/p>\n

Massa molar de \u00d3xido de Ferro III<\/h3>\n

A massa molar do Fe2O3 pode ser calculada somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes. O ferro tem massa at\u00f4mica de 55,845 g\/mol e o oxig\u00eanio tem massa at\u00f4mica de 16,00 g\/mol. Portanto, a massa molar do Fe2O3 \u00e9 aproximadamente 159,69 g\/mol.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro III<\/h3>\n

O Fe2O3 n\u00e3o possui um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto porque sofre decomposi\u00e7\u00e3o quando aquecido. No entanto, come\u00e7a a se decompor por volta de 1.565 \u00b0C (2.849 \u00b0F). Em altas temperaturas, o Fe2O3 se decomp\u00f5e em ferro e oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00f3xido de ferro III<\/h3>\n

Fe2O3 tem um ponto de fus\u00e3o relativamente alto. Ele derrete a aproximadamente 1.565\u00b0C (2.849\u00b0F). Esta temperatura \u00e9 superior ao ponto de fus\u00e3o do ferro met\u00e1lico, que \u00e9 de aproximadamente 1.538\u00b0C (2.800\u00b0F). O aquecimento do Fe2O3 faz com que ele derreta e se transforme no estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de \u00f3xido de ferro III g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Fe2O3 \u00e9 de aproximadamente 5,24 g\/mL. \u00c9 um composto s\u00f3lido com densidade relativamente alta, indicando que \u00e9 mais pesado que igual volume de \u00e1gua. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 uma medida de sua massa por unidade de volume.<\/p>\n

Peso Molecular do \u00d3xido de Ferro III<\/h3>\n

O peso molecular do Fe2O3 \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes. Como o Fe2O3 cont\u00e9m dois \u00e1tomos de ferro e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio, o peso molecular pode ser calculado como (2 x 55,845 g\/mol) + (3 x 16,00 g\/mol) = 159,69 g\/mol.<\/p>\n

Estrutura do \u00f3xido de ferro III <\/h3>\n
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\"\u00d3xido<\/figure>\n<\/div>\n

Fe2O3 possui uma estrutura cristalina. Forma uma rede de \u00e1tomos de ferro e oxig\u00eanio ligados por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. A disposi\u00e7\u00e3o dos \u00e1tomos na rede d\u00e1 origem \u00e0s suas propriedades f\u00edsicas, como dureza e fragilidade.<\/p>\n

Solubilidade do \u00f3xido de ferro III<\/h3>\n

Fe2O3 \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua e na maioria dos solventes org\u00e2nicos. N\u00e3o se dissolve ou se dissocia facilmente em \u00edons ao entrar em contato com essas subst\u00e2ncias. No entanto, pode reagir com \u00e1cidos fortes para formar sais de ferro e \u00e1gua. A solubilidade do Fe2O3 \u00e9 limitada em v\u00e1rios solventes.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido marrom avermelhado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 5,24g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n marrom avermelhado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 159,69 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 5,24g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1.565\u00b0C (2.849\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomposto<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em \u00e1gua e na maioria dos outros solventes<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00f3xido de ferro III<\/strong><\/h2>\n

O Fe2O3 n\u00e3o apresenta riscos significativos \u00e0 sa\u00fade em condi\u00e7\u00f5es normais. Por\u00e9m, \u00e9 fundamental manuse\u00e1-lo com cuidado. A inala\u00e7\u00e3o de part\u00edculas finas de Fe2O3 deve ser evitada, pois pode irritar o sistema respirat\u00f3rio. O contato direto com os olhos ou a pele pode causar leve irrita\u00e7\u00e3o. Ao trabalhar com Fe2O3, \u00e9 aconselh\u00e1vel usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, incluindo luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a, para evitar poss\u00edveis irrita\u00e7\u00f5es na pele ou nos olhos. Em caso de ingest\u00e3o acidental ou exposi\u00e7\u00e3o prolongada, recomenda-se consultar um m\u00e9dico. Tamb\u00e9m \u00e9 importante seguir as diretrizes adequadas de armazenamento e descarte para evitar contamina\u00e7\u00e3o ambiental.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Evite a inala\u00e7\u00e3o de part\u00edculas de poeira \\n- Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado \\n- Manuseie com cuidado<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2821.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade para humanos quando manuseado corretamente<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00f3xido de ferro III<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar Fe2O3. Uma abordagem comum \u00e9 oxidar o ferro na presen\u00e7a de oxig\u00eanio. O ferro pode reagir com o oxig\u00eanio atmosf\u00e9rico, principalmente na presen\u00e7a de umidade, para formar uma camada de Fe2O3, comumente chamada de ferrugem. Este processo ocorre naturalmente ao longo do tempo em superf\u00edcies de ferro expostas.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de hidr\u00f3xido de ferro (III) ou nitrato de ferro (III). O aquecimento do hidr\u00f3xido de ferro (III) libera \u00e1gua e oxig\u00eanio, formando Fe2O3. Da mesma forma, o aquecimento do nitrato de ferro (III) tamb\u00e9m causa a decomposi\u00e7\u00e3o do composto, formando Fe2O3, bem como di\u00f3xido de nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio como subprodutos.<\/p>\n

As rea\u00e7\u00f5es de precipita\u00e7\u00e3o podem ser usadas para sintetizar Fe2O3. Este m\u00e9todo envolve a mistura de sais de ferro, como sulfato de ferro(II)<\/a> ou cloreto de ferro(III)<\/a> , com uma solu\u00e7\u00e3o alcalina, como hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> ou hidr\u00f3xido de am\u00f4nio<\/a> . Aquecimento adicional ou oxida\u00e7\u00e3o do precipitado, hidr\u00f3xido de ferro III, produz Fe2O3.<\/p>\n

V\u00e1rias t\u00e9cnicas, como m\u00e9todos sol-gel, s\u00edntese hidrot\u00e9rmica e t\u00e9cnicas de co-precipita\u00e7\u00e3o, permitem a s\u00edntese de nanopart\u00edculas de Fe2O3. Estes m\u00e9todos envolvem frequentemente precipita\u00e7\u00e3o controlada ou forma\u00e7\u00e3o de nanopart\u00edculas a partir de precursores de ferro na presen\u00e7a de agentes estabilizantes ou surfactantes apropriados.<\/p>\n

\u00c9 importante notar que o m\u00e9todo de s\u00edntese espec\u00edfico escolhido depende das propriedades desejadas e da aplica\u00e7\u00e3o do produto Fe2O3. Cada m\u00e9todo tem suas vantagens e considera\u00e7\u00f5es em termos de custo, escalabilidade, pureza e controle de tamanho de part\u00edcula.<\/p>\n

Usos do \u00f3xido de ferro III<\/strong><\/h2>\n

O Fe2O3 encontra muitas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades distintas. Alguns de seus usos comuns incluem:<\/p>\n