{"id":1004,"date":"2023-07-19T16:16:18","date_gmt":"2023-07-19T16:16:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etilato-de-sodio-c2h5nao\/"},"modified":"2023-07-19T16:16:18","modified_gmt":"2023-07-19T16:16:18","slug":"etilato-de-sodio-c2h5nao","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etilato-de-sodio-c2h5nao\/","title":{"rendered":"Et\u00f3xido de s\u00f3dio \u2013 c2h5nao, 141-52-6"},"content":{"rendered":"

O et\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 uma base forte formada pela rea\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio com o etanol. \u00c9 usado em s\u00edntese org\u00e2nica para facilitar rea\u00e7\u00f5es como esterifica\u00e7\u00e3o e desprotona\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C2H5NaO<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 141-52-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Etanol, sal de s\u00f3dio; Et\u00f3xido de s\u00f3dio; Etil s\u00f3dico; Etilato; Alcoolato et\u00edlico de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H5O.Na\/c1-2-3;\/h2-3H,1H3;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Et\u00f3xido de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do et\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 C2H5NaO. Consiste em dois \u00e1tomos de carbono (C), cinco \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H), um \u00e1tomo de s\u00f3dio (Na) e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de et\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Massa molar de et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do et\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de sua f\u00f3rmula. O s\u00f3dio (Na) tem massa molar de 22,99 g\/mol, o carbono (C) tem massa molar de 12,01 g\/mol, o hidrog\u00eanio (H) tem massa molar de 1,01 g\/mol mol e o oxig\u00eanio (O) tem massa molar massa de 1,01 g\/mol. massa de 16,00 g\/mol. A sua adi\u00e7\u00e3o d\u00e1 uma massa molar de aproximadamente 68,06 g\/mol para o et\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

O et\u00f3xido de s\u00f3dio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de aproximadamente 90-95\u00b0C (194-203\u00b0F). Esta temperatura indica o ponto em que o et\u00f3xido de s\u00f3dio muda de uma fase l\u00edquida para uma fase gasosa quando aquecido sob press\u00e3o atmosf\u00e9rica padr\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do et\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 de aproximadamente 260-270\u00b0C (500-518\u00b0F). Isso significa a temperatura na qual o et\u00f3xido de s\u00f3dio s\u00f3lido muda para o estado l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de et\u00f3xido de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

O et\u00f3xido de s\u00f3dio tem uma densidade de aproximadamente 0,868 g\/mL. A densidade refere-se \u00e0 massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume e pode ser usada para determinar seu peso ou leveza relativa em compara\u00e7\u00e3o com um volume igual de \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do et\u00f3xido de s\u00f3dio, tamb\u00e9m chamado de peso molecular, \u00e9 de aproximadamente 68,06 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de et\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Estrutura do et\u00f3xido de s\u00f3dio <\/h3>\n
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\"Et\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

O et\u00f3xido de s\u00f3dio possui uma estrutura na qual o \u00e1tomo de s\u00f3dio (Na) est\u00e1 ligado ao \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) por uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. O grupo et\u00f3xido, composto por dois \u00e1tomos de carbono (C) e cinco \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H), est\u00e1 ligado ao \u00e1tomo de s\u00f3dio.<\/p>\n

Solubilidade do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

O et\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 altamente sol\u00favel em solventes polares como etanol (C2H5OH) e outros solventes org\u00e2nicos. Dissolve-se facilmente nesses solventes formando uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida e incolor, facilitando seu uso como reagente em diversas rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,868g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 68,06 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,868g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 260-270\u00b0C (500-518\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 90-95\u00b0C (194-203\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol (C2H5OH) e outros solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o dispon\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n B\u00e1sico (alcalino)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O et\u00f3xido de s\u00f3dio apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a e deve-se ter cuidado ao manuse\u00e1-lo. \u00c9 uma subst\u00e2ncia corrosiva que pode causar queimaduras graves na pele, olhos e aparelho respirat\u00f3rio. O contato direto deve ser evitado e devem ser usadas luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e roupas de prote\u00e7\u00e3o. Ele reage violentamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio inflam\u00e1vel, e deve ser armazenado longe da umidade. O etilato de s\u00f3dio tamb\u00e9m pode reagir vigorosamente com o ar, resultando potencialmente em inc\u00eandio ou explos\u00e3o. Uma boa ventila\u00e7\u00e3o \u00e9 crucial para evitar a acumula\u00e7\u00e3o de vapores. Al\u00e9m disso, \u00e9 importante manusear o et\u00f3xido de s\u00f3dio em um laborat\u00f3rio bem equipado e com pessoal treinado para minimizar os riscos e garantir a seguran\u00e7a.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n \u2013 Causa queimaduras graves<br>- Reage violentamente em contato com a \u00e1gua<br>- Armazenar longe da umidade<br>- Manusear com cuidado<br>- Usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o<br>- Armazenar em local seco<br>- Garantir boa ventila\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU2922<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2905.19.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico se ingerido ou inalado<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar et\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Uma forma de sintetizar o et\u00f3xido de s\u00f3dio envolve a rea\u00e7\u00e3o entre o s\u00f3dio met\u00e1lico e o etanol<\/a> . O s\u00f3dio met\u00e1lico sofre uma rea\u00e7\u00e3o redox com o etanol<\/a> anidro, resultando na forma\u00e7\u00e3o de et\u00f3xido de s\u00f3dio. Para realizar a rea\u00e7\u00e3o, podem-se adicionar pequenos peda\u00e7os de s\u00f3dio met\u00e1lico ao etanol absoluto e refluxar a mistura sob condi\u00e7\u00f5es controladas.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH)<\/a> e etanol<\/a> . O hidr\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 dissolvido em etanol<\/a> e a mistura \u00e9 aquecida, o que promove a rea\u00e7\u00e3o para dar et\u00f3xido de s\u00f3dio. Os qu\u00edmicos geralmente usam esse m\u00e9todo quando n\u00e3o preferem a rea\u00e7\u00e3o direta entre o s\u00f3dio met\u00e1lico e o etanol.<\/p>\n

Como alternativa, eles podem preparar et\u00f3xido de s\u00f3dio fazendo reagir etanol<\/a> com carbonato de s\u00f3dio (Na2CO3). Dissolva o carbonato de s\u00f3dio em etanol<\/a> , aque\u00e7a e agite a mistura. Este processo leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de et\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Deve-se notar que estes m\u00e9todos de s\u00edntese exigem o cumprimento estrito das precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a devido \u00e0 reatividade dos produtos qu\u00edmicos envolvidos. O manuseio adequado de subst\u00e2ncias inflam\u00e1veis, o uso de equipamentos de prote\u00e7\u00e3o e a condu\u00e7\u00e3o de rea\u00e7\u00f5es em \u00e1reas bem ventiladas s\u00e3o essenciais para a seguran\u00e7a pessoal e para o sucesso da s\u00edntese de et\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

Usos do et\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O et\u00f3xido de s\u00f3dio encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0 sua reatividade e forte natureza b\u00e1sica. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns:<\/p>\n