{"id":1583,"date":"2023-07-13T00:54:47","date_gmt":"2023-07-13T00:54:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/massa-atomica\/"},"modified":"2023-07-13T00:54:47","modified_gmt":"2023-07-13T00:54:47","slug":"massa-atomica","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/massa-atomica\/","title":{"rendered":"Massa at\u00f4mica de um elemento"},"content":{"rendered":"<p>A massa at\u00f4mica de um elemento \u00e9 uma das <strong>propriedades mais reconhecidas da tabela peri\u00f3dica<\/strong> . \u00c9 muito semelhante \u00e0 massa como a conhecemos, no entanto, aplica-se a elementos extremamente pequenos, como os \u00e1tomos. Essa grande diferen\u00e7a envolve diversos fatores na sua determina\u00e7\u00e3o, e \u00e9 isso que explicaremos a seguir.<\/p>\n<p> A massa at\u00f4mica dos elementos qu\u00edmicos <strong>\u00e9 encontrada na tabela peri\u00f3dica<\/strong> , mas esse n\u00famero tem origem e explica\u00e7\u00e3o, sendo importante o papel desempenhado pelos pr\u00f3tons e n\u00eautrons. Explicamos isso em detalhes abaixo!<\/p>\n<h2> O que \u00e9 massa at\u00f4mica e como ela \u00e9 representada?<\/h2>\n<p> Massa at\u00f4mica \u00e9 a <strong>massa de um \u00e1tomo<\/strong> , resultante da soma da massa dos n\u00eautrons e da massa dos pr\u00f3tons. N\u00e3o pode ser confundido com peso at\u00f4mico ou massa at\u00f4mica relativa.<\/p>\n<p> A massa at\u00f4mica <strong>\u00e9 representada em unidades unificadas de massa at\u00f4mica<\/strong> , que podem ser escritas como: amu. Na tabela peri\u00f3dica pode ser visto representado pela letra A, na maioria dos casos encontra-se \u00e0 esquerda do s\u00edmbolo do elemento qu\u00edmico em forma de sobrescrito.<\/p>\n<h3> O que s\u00e3o unidades de massa at\u00f4mica?<\/h3>\n<p> A AMU \u00e9 a <strong>unidade de massa padr\u00e3o mundial<\/strong> . \u00c9 oficialmente a unidade que representa a massa at\u00f4mica e as mol\u00e9culas. Tamb\u00e9m conhecido como Dalton ou Da. Para voc\u00ea ter uma ideia de quanta massa um valor representa nesta unidade, observe as seguintes compara\u00e7\u00f5es:<\/p>\n<ul>\n<li> 1 u \u00e9 igual a 1,66053886 x 10 <sup>-27<\/sup> kg<\/li>\n<li> 1 g \u00e9 6,0221415 x 10 <sup>23<\/sup> u<\/li>\n<\/ul>\n<p> Teoricamente, consideramos que a unidade de massa at\u00f4mica \u00e9 1\/12 da massa correspondente ao is\u00f3topo do carbono, valor muito preciso quando seu n\u00facleo possui 6 pr\u00f3tons e o mesmo n\u00famero de n\u00eautrons.<\/p>\n<h2> Como a massa at\u00f4mica \u00e9 aplicada?<\/h2>\n<p> A massa at\u00f4mica como dado <strong>\u00e9 aplicada para descobrir outras propriedades dos elementos qu\u00edmicos<\/strong> . Por exemplo, o n\u00famero de massa associado ao n\u00famero de pr\u00f3tons pode nos dizer o n\u00famero de n\u00eautrons que um elemento possui. Tamb\u00e9m \u00e9 frequentemente aplicado para aprender sobre subst\u00e2ncias, sua reatividade, entre outros c\u00e1lculos laboratoriais.<\/p>\n<p> Gra\u00e7as \u00e0 massa do \u00e1tomo aplicado, <strong>o peso molecular pode ser conhecido<\/strong> e convertido de moles em gramas no caso de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. O processo de inscri\u00e7\u00e3o depender\u00e1 do que voc\u00ea deseja alcan\u00e7ar com essas informa\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<h2> Como a massa at\u00f4mica foi descoberta?<\/h2>\n<p> A massa at\u00f4mica foi descoberta <strong>atrav\u00e9s de extensos estudos realizados por qu\u00edmicos de \u00e9pocas passadas<\/strong> . Para se ter uma ideia da hist\u00f3ria que cerca essa propriedade qu\u00edmica, precisamos falar sobre o peso at\u00f4mico que foi estudado pela primeira vez por John Dalton, um qu\u00edmico ingl\u00eas muito popular.<\/p>\n<p> Outro nome importante relacionado ao assunto \u00e9 Jons Jakob Berzelius, natural da Su\u00e9cia que muito contribuiu para a qu\u00edmica atrav\u00e9s de seus c\u00e1lculos.<\/p>\n<p> O primeiro cientista <strong>conduziu seus estudos em meados de 1803<\/strong> , enquanto o segundo come\u00e7ou de 1808 a 1826. Ao longo desse tempo, surgiram teorias err\u00f4neas, como a de Prout que dizia que todos os elementos qu\u00edmicos tinham uma massa de &#8216;um n\u00famero inteiro do peso . de hidrog\u00eanio. Seria Berzelius quem demonstraria o contr\u00e1rio usando o cloro como exemplo onde esta teoria n\u00e3o se aplica.<\/p>\n<p> Actualmente j\u00e1 existe informa\u00e7\u00e3o suficiente e verificada que nos permite ter quase automaticamente a massa at\u00f3mica de cada elemento, bastando consultar a tabela peri\u00f3dica dos elementos qu\u00edmicos ou fazer alguma pesquisa na Internet.<\/p>\n<h2> Como a massa at\u00f4mica \u00e9 calculada?<\/h2>\n<p> A f\u00f3rmula da massa at\u00f4mica \u00e9 muito simples e nos ajuda a calcular seu valor usando <strong>a soma de n\u00eautrons e pr\u00f3tons<\/strong> . Em outras palavras, massa at\u00f4mica = neutro + pr\u00f3tons. No entanto, tamb\u00e9m podem ser utilizadas medidas ponderadas, tomando como refer\u00eancia as massas de cada is\u00f3topo.<\/p>\n<p> Vejamos alguns exemplos com a f\u00f3rmula mais simples:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Oxig\u00eanio:<\/strong> sabemos que este elemento possui 8 n\u00eautrons e 8 pr\u00f3tons. Se aplicarmos a f\u00f3rmula, obtemos 16 u, que \u00e9 exatamente a massa at\u00f4mica de acordo com a tabela peri\u00f3dica, que pode diferir muito pouco quando aparece como 15.999 u. Seguindo essa mesma l\u00f3gica, temos outros exemplos.<\/li>\n<li> <strong>Ferro:<\/strong> sua massa at\u00f4mica \u00e9 55,845 u, devido \u00e0 soma de seus 26 pr\u00f3tons e 29 n\u00eautrons, sendo a diferen\u00e7a m\u00ednima quando representada por 55 u.<\/li>\n<li> <strong>F\u00f3sforo:<\/strong> segundo a tabela peri\u00f3dica, possui massa at\u00f4mica de 30,97 u, muito semelhante \u00e0 soma de seus pr\u00f3tons (15) e n\u00eautrons (16), o que d\u00e1 31 u.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Podemos, portanto, aplic\u00e1-lo a cada um dos elementos da tabela peri\u00f3dica. Al\u00e9m disso, se seguirmos esta l\u00f3gica e os valores fornecidos pela tabela peri\u00f3dica, vemos que o elemento com menor massa at\u00f4mica \u00e9 o hidrog\u00eanio com 1,0079 u, e o maior \u00e9 o H\u00e1ssio com 277 u.<\/p>\n<h2> A quais part\u00edculas at\u00f4micas o \u00e1tomo deve praticamente sua massa?<\/h2>\n<p> Existem tr\u00eas part\u00edculas muito importantes em um \u00e1tomo: n\u00eautrons, pr\u00f3tons e el\u00e9trons. Por\u00e9m, quando se trata da massa do \u00e1tomo, ela se deve praticamente aos <strong>n\u00eautrons e aos pr\u00f3tons<\/strong> , conforme refletido na f\u00f3rmula de c\u00e1lculo. O valor do el\u00e9tron neste sentido \u00e9 quase insignificante. \u00c9 importante diferenciar claramente entre massa at\u00f4mica e n\u00famero at\u00f4mico, pois como acabamos de observar nos exemplos anteriores, eles t\u00eam valores diferentes. Em teoria, <strong>o n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 o n\u00famero de pr\u00f3tons de um elemento<\/strong> , enquanto a massa at\u00f4mica \u00e9 a soma desse n\u00famero com o n\u00famero de n\u00eautrons. Embora sejam nomes semelhantes, seus significados s\u00e3o completamente diferentes.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A massa at\u00f4mica de um elemento \u00e9 uma das propriedades mais reconhecidas da tabela peri\u00f3dica . \u00c9 muito semelhante \u00e0 massa como a conhecemos, no entanto, aplica-se a elementos extremamente pequenos, como os \u00e1tomos. Essa grande diferen\u00e7a envolve diversos fatores na sua determina\u00e7\u00e3o, e \u00e9 isso que explicaremos a seguir. 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