{"id":1581,"date":"2023-07-13T01:47:23","date_gmt":"2023-07-13T01:47:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/configuracao-eletronica\/"},"modified":"2023-07-13T01:47:23","modified_gmt":"2023-07-13T01:47:23","slug":"configuracao-eletronica","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/configuracao-eletronica\/","title":{"rendered":"Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento"},"content":{"rendered":"<p>A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento qu\u00edmico \u00e9 uma <strong>representa\u00e7\u00e3o de seus el\u00e9trons no \u00e1tomo<\/strong> . \u00c0 primeira vista, isso pode parecer muito complexo, mas gra\u00e7as aos estudos de muitas mentes brilhantes, hoje \u00e9 uma tarefa muito f\u00e1cil de ser alcan\u00e7ada. At\u00e9 na tabela peri\u00f3dica voc\u00ea encontra essas informa\u00e7\u00f5es sem muito esfor\u00e7o.<\/p>\n<p> Al\u00e9m disso, existem <strong>regras e passos b\u00e1sicos que podem ser seguidos para conseguir obter voc\u00ea mesmo a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento<\/strong> , e aqui ensinamos tudo, desde o conceito b\u00e1sico at\u00e9 as regras que voc\u00ea deve seguir para resolver todo o exerc\u00edcio dele. tipo.<\/p>\n<h2> O que \u00e9 configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica?<\/h2>\n<p> A <strong>forma como os el\u00e9trons est\u00e3o localizados no \u00e1tomo<\/strong> , dados os orbitais at\u00f4micos, \u00e9 conhecida como configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica. Pode ser definida como uma representa\u00e7\u00e3o sistem\u00e1tica, que nos indica a localiza\u00e7\u00e3o de cada el\u00e9tron nos diferentes n\u00edveis, mais conhecidos como n\u00edveis e subn\u00edveis.<\/p>\n<p> A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9 ordenada, seguindo um conjunto de regras que veremos mais adiante, onde podemos observar como <strong>cada orbital se preenche de forma crescente em rela\u00e7\u00e3o \u00e0 quantidade de energia<\/strong> . N\u00e3o podemos deixar de lado o conceito de orbitais, que s\u00e3o os locais localizados ao redor do n\u00facleo de cada \u00e1tomo, e via de regra \u00e9 muito prov\u00e1vel que encontremos el\u00e9trons, mais do que em qualquer outro lugar.<\/p>\n<p> Alguns autores definem a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento como <strong>a forma como os el\u00e9trons est\u00e3o distribu\u00eddos<\/strong> , considerando que o modelo qu\u00e2ntico ensina que esta configura\u00e7\u00e3o coloca os el\u00e9trons em diferentes n\u00edveis.<\/p>\n<h2> Para que \u00e9 utilizada a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica?<\/h2>\n<p> A utiliza\u00e7\u00e3o da configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento qu\u00edmico pode variar, por\u00e9m, o mais importante \u00e9 <strong>que nos permite conhecer a reatividade de cada elemento<\/strong> . Em outras palavras, a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica nos ajuda a conhecer a capacidade de um elemento qu\u00edmico se combinar com outro elemento.<\/p>\n<p> \u00c9 assim que se cria um grande n\u00famero de compostos, pois podemos saber <strong>a quantidade de el\u00e9trons que um elemento qu\u00edmico pode ceder<\/strong> para se tornar um com um segundo elemento.<\/p>\n<p> Teoricamente, esta configura\u00e7\u00e3o permite determinar a posi\u00e7\u00e3o ocupada por cada elemento na tabela peri\u00f3dica. \u00c9 uma forma de <strong>conhecer as caracter\u00edsticas de cada elemento e suas propriedades<\/strong> , o que, em geral, nos ajuda a conhecer mais sobre os fen\u00f4menos f\u00edsicos, qu\u00edmicos e naturais da vida.<\/p>\n<h2> Quais s\u00e3o as 4 regras de configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica?<\/h2>\n<p> Dependendo dos autores, as etapas variam para conseguir uma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica. Aqui te ensino 4 regras b\u00e1sicas ( <strong>Pauli, Hund, Aubau, Moller<\/strong> ) e 4 passos que voc\u00ea deve seguir para conhecer a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento.<\/p>\n<p> As 4 regras relativas ao preenchimento orbital:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Princ\u00edpio de exclus\u00e3o de Pauli:<\/strong> \u00e9 imposs\u00edvel que 2 el\u00e9trons tenham 4 n\u00fameros qu\u00e2nticos id\u00eanticos em um \u00e1tomo. Voc\u00ea s\u00f3 pode ter o mesmo conjunto se os el\u00e9trons tiverem spins diferentes. Seu autor foi Wolfgang Ernst Pauli h\u00e1 mais de 90 anos, em 1925.<\/li>\n<li> <strong>Regra de Hund:<\/strong> ensina-nos que quando preenchemos orbitais, os spins de cada el\u00e9tron permanecem \u00edmpares. Isto permite, durante a distribui\u00e7\u00e3o, que o spin m\u00e1ximo seja o resultante. Seu autor foi Friedrich Hund, em 1927, logo depois de Pauli.<\/li>\n<li> <strong>Princ\u00edpio de Aufbau:<\/strong> o preenchimento dos orbitais deve come\u00e7ar por aqueles de menor energia.<\/li>\n<li> <strong>Regra de Moller:<\/strong> para obter a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento, \u00e9 necess\u00e1rio primeiro ordenar os n\u00edveis de energia, definir os subn\u00edveis e depois distribuir os el\u00e9trons. Ele sugere seguir um padr\u00e3o que compartilhamos abaixo.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Quanto \u00e0s 4 regras b\u00e1sicas para escrever uma configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica, temos as seguintes:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>O valor dos el\u00e9trons \u00e9 igual ao n\u00famero at\u00f4mico do elemento<\/strong> . Este valor \u00e9 o primeiro que voc\u00ea precisa saber para realizar a distribui\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Para representar a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica <strong>s\u00e3o considerados n\u00edveis de energia (1, 2, 3\u2026) e subn\u00edveis (s,p,d,f)<\/strong> .<\/li>\n<li> <strong>Os el\u00e9trons s\u00e3o distribu\u00eddos<\/strong> em cada subn\u00edvel.<\/li>\n<li> O <strong>valor m\u00e1ximo que podem suportar<\/strong> deve ser respeitado de acordo com as teorias e o diagrama de Linus Pauling, tamb\u00e9m conhecido como regra das diagonais.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Se voc\u00ea considerar essas etapas, poder\u00e1 verificar que o resultado da sua distribui\u00e7\u00e3o de el\u00e9trons ser\u00e1 id\u00eantico ao sugerido oficialmente para cada elemento qu\u00edmico da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h2> O que \u00e9 o diagrama de Linus Pauling?<\/h2>\n<p> \u00c9 um diagrama que nos ajuda a definir a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento em seus diferentes subn\u00edveis. Recebe esse nome porque foi criado por Carl Pauling. Os subn\u00edveis s\u00e3o representados pelas seguintes letras:<\/p>\n<ul>\n<li> S significa afiliado.<\/li>\n<li> P significa principal.<\/li>\n<li> D significa difuso.<\/li>\n<li> F significa fundamental.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Existem outras letras que teoricamente podem ser utilizadas, por\u00e9m, nenhum \u00e1tomo foi descoberto atingindo este n\u00edvel de el\u00e9trons. Essas letras s\u00e3o: g, h, i. Cada um desses subn\u00edveis suporta um n\u00famero espec\u00edfico de el\u00e9trons, onde:<\/p>\n<ul>\n<li> S: 2.<\/li>\n<li> p: 6.<\/li>\n<li> d: 10.<\/li>\n<li> f:14.<\/li>\n<li> g:18.<\/li>\n<li> hor\u00e1rio: 22.<\/li>\n<li> eu: 26.<\/li>\n<\/ul>\n<p> O diagrama est\u00e1 dividido em camadas que recebem os seguintes nomes e permitem identificar e realizar a distribui\u00e7\u00e3o de forma muito ordenada:<\/p>\n<ul>\n<li> K: composto por subn\u00edveis.<\/li>\n<li> L: composto pelos subn\u00edveis s e p.<\/li>\n<li> M: composto por s, p e d.<\/li>\n<li> N: composto por s, p, d, f.<\/li>\n<li> O: inclui os subn\u00edveis s, p, d, f, g.<\/li>\n<li> P: composto por s, p, d, d, g, h.<\/li>\n<li> Q: \u00e9 composto por s, p, d, f, g, h, i.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Quanto ao seu criador, \u00e9 preciso dizer que foi um renomado engenheiro qu\u00edmico, tamb\u00e9m especialista em bioqu\u00edmica. Em 1954, recebeu o Pr\u00eamio Nobel de Qu\u00edmica por seu trabalho sobre liga\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Este diagrama \u00e9 um exemplo de seu conhecimento, enquanto sua forma\u00e7\u00e3o \u00e9 um exemplo da confiabilidade deste diagrama para fazer configura\u00e7\u00f5es eletr\u00f4nicas.<\/p>\n<h2> Como \u00e9 determinada a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica?<\/h2>\n<p> No diagrama anterior, voc\u00ea pode ver setas que indicam a ordem em que cada subn\u00edvel deve ser utilizado, e seu expoente indica o n\u00famero m\u00e1ximo de el\u00e9trons que podem ser colocados ali. Ent\u00e3o, para determinar a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um \u00e1tomo, <strong>basta utilizar o diagrama de Linus<\/strong> .<\/p>\n<p> Por exemplo, temos que a configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Hidrog\u00eanio \u00e9 <strong>1S<\/strong> <strong><sup>1<\/sup><\/strong> , pois segundo o diagrama partimos do referido subn\u00edvel. E n\u00e3o continuamos a adicionar mais porque este elemento s\u00f3 tem um el\u00e9tron de acordo com o seu n\u00famero at\u00f4mico (\u00e9 o mais alto). \u00c9 precisamente por esta raz\u00e3o que n\u00e3o colocamos 1S <sup>2<\/sup> tal como est\u00e1 no diagrama.<\/p>\n<p> No caso do h\u00e9lio, a configura\u00e7\u00e3o \u00e9 <strong>1S<\/strong> <strong><sup>2<\/sup><\/strong> , pois possui 2 el\u00e9trons. Mas, por exemplo, o c\u00e1lcio, que tem 20 electr\u00f5es de acordo com o seu n\u00famero at\u00f3mico, n\u00e3o \u00e9 t\u00e3o simples como dizer 1S <sup>20<\/sup> , porque como indicam as regras e o diagrama, o n\u00famero m\u00e1ximo de electr\u00f5es que este subn\u00edvel pode suportar \u00e9 2.<\/p>\n<p> Ent\u00e3o, seguindo a ordem, escrevemos <strong>1S<\/strong> <strong><sup>2<\/sup><\/strong> , que simboliza que distribu\u00edmos 2 dos 20 el\u00e9trons, mas ainda temos 18 el\u00e9trons para distribuir. Passamos, portanto, para o pr\u00f3ximo subn\u00edvel seguindo a ordem da seta no diagrama at\u00e9 completar o 20. O resultado \u00e9 o seguinte: <strong>1s<\/strong> <strong><sup>2<\/sup><\/strong> <strong>, 2s<\/strong> <strong><sup>2<\/sup><\/strong> <strong>, 2p<\/strong> <strong><sup>6<\/sup><\/strong> <strong>, 3s<\/strong> <strong><sup>2<\/sup><\/strong> <strong>, 3p<\/strong> <strong><sup>6<\/sup><\/strong> <strong>, 4s<\/strong> <strong><sup>2<\/sup><\/strong> . Se voc\u00ea somar todos os expoentes que simbolizam os el\u00e9trons, poder\u00e1 ver como o total deles d\u00e1 20.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica de um elemento qu\u00edmico \u00e9 uma representa\u00e7\u00e3o de seus el\u00e9trons no \u00e1tomo . \u00c0 primeira vista, isso pode parecer muito complexo, mas gra\u00e7as aos estudos de muitas mentes brilhantes, hoje \u00e9 uma tarefa muito f\u00e1cil de ser alcan\u00e7ada. 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