O b\u00f3rio \u00e9 um elemento artificial da tabela peri\u00f3dica que n\u00e3o ocorre naturalmente na natureza. \u00c9 outro metal de baixa produ\u00e7\u00e3o e s\u00f3 \u00e9 criado sinteticamente em laborat\u00f3rio. Conhe\u00e7a um pouco mais sobre sua descoberta, propriedades e caracter\u00edsticas.<\/p>\n
A tabela peri\u00f3dica Bohrio anteriormente chamada de Unnilseptio ou Nielsbohrio \u00e9 um elemento qu\u00edmico met\u00e1lico sint\u00e9tico, radioativo. Al\u00e9m disso, em seu estado natural pode ser s\u00f3lido e, como todos os do grupo dos metais de transi\u00e7\u00e3o, sua cor pode ser branca, cinza ou prata.<\/p>\n
Atualmente s\u00e3o conhecidos 10 is\u00f3topos, sendo o mais est\u00e1vel o Bohrium 270<\/sup> , que tem meia-vida de um minuto. Al\u00e9m disso, seu n\u00facleo possui alta concentra\u00e7\u00e3o de pr\u00f3tons e n\u00eautrons, o que o torna extremamente poderoso.<\/p>\n Bh<\/span><\/span> Est\u00e1 localizado no grupo 7 da tabela peri\u00f3dica com n\u00famero at\u00f4mico 107 e sua massa at\u00f4mica \u00e9 262. Pertence ao bloco d, per\u00edodo 7, de metais de transi\u00e7\u00e3o. Pode ter as mesmas propriedades do R\u00eanio, pois est\u00e1 em posi\u00e7\u00e3o pr\u00f3xima.<\/p>\n O elemento qu\u00edmico Bohrium, como todos os elementos do grupo 7, \u00e9 considerado um bom condutor de calor e eletricidade. Al\u00e9m disso, possui altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o e extrema dureza. Descubra as outras caracter\u00edsticas deste elemento:<\/p>\n Em 1976, uma equipe de pesquisa sovi\u00e9tica liderada pelo f\u00edsico nuclear russo Yuri Oganessian relatou isso pela primeira vez. Ao bombardear os alvos Bismuto 209 e Chumbo 208 com n\u00facleos acelerados de Cromo 54 e Mangan\u00eas 55. Eles observaram diferentes n\u00edveis de atividade, onde um tinha meia-vida de 1 ou 2 milissegundos e o outro uma vida \u00fatil de aproximadamente 5 segundos. .<\/p>\n Durante o experimento, a intensidade foi constante e foi proposto que o primeiro fosse o is\u00f3topo Bohrium 261<\/sup> e o segundo fosse o Dubnium 257. Posteriormente foi alterado para Dubnium 258, que possui meia-vida curta superior a 257. Por\u00e9m, a metade -a vida observada no \u00e1tomo 262 foi mais curta do que a resultante da descoberta de 1981 em Darmstadt.<\/p>\n Em 1981, um grupo de pesquisa alem\u00e3o liderado pelos f\u00edsicos Gottfried Munzenberg e Peter Armbruster do Centro Helmholtz para Pesquisa de \u00cdons Pesados (GSI) na cidade de Darmstadt, bombardeou um alvo do elemento Bismuto 209 com n\u00facleos acelerados de cromo 54 para produzir 5 \u00e1tomos de Bohrium 262<\/sup> . A For\u00e7a-Tarefa da Uni\u00e3o Internacional de Qu\u00edmica Pura e Aplicada (IUPAC) reconheceu a colabora\u00e7\u00e3o da equipe GSI como descobridora oficial em 1992.<\/p>\n Este elemento \u00e9 muito particular em compara\u00e7\u00e3o com outros metais, pois o Bohrium n\u00e3o tem aplica\u00e7\u00f5es. Em outras palavras, n\u00e3o tem utilidade na ci\u00eancia, na ind\u00fastria ou na vida cotidiana.<\/p>\n Recebe este nome em homenagem ao f\u00edsico dinamarqu\u00eas Niels Bohr, ganhador do Pr\u00eamio Nobel de F\u00edsica em 1922. Seu trabalho se concentrou em estudos e contribui\u00e7\u00f5es para a compreens\u00e3o da mec\u00e2nica qu\u00e2ntica e da estrutura do \u00e1tomo.<\/p>\n Para identificar um novo is\u00f3topo de Bohrium \u00e9 necess\u00e1rio realizar uma correla\u00e7\u00e3o gen\u00e9tica com outros is\u00f3topos conhecidos atrav\u00e9s de uma cadeia de decaimento radioativo interrompida por fiss\u00e3o espont\u00e2nea. Para realizar esta an\u00e1lise de decaimento, devem ser produzidos is\u00f3topos mais est\u00e1veis, ou seja, aqueles que contenham um n\u00famero \u00edmpar de n\u00eautrons e pr\u00f3tons.<\/p>\n Este elemento \u00e9 inst\u00e1vel, o que o torna um metal que se decomp\u00f5e rapidamente quando misturado com outros metais. Portanto, os efeitos que pode ter no corpo n\u00e3o foram estudados.<\/p>\n Ainda n\u00e3o se sabe o efeito que pode causar no meio ambiente, pois n\u00e3o \u00e9 encontrado na natureza e sua meia-vida \u00e9 curta, em torno de 0,44 segundos. Por\u00e9m, possui propriedades reativas e portanto seus poss\u00edveis usos ainda precisam ser confirmados.<\/p>\n Concluindo, \u00e9 um elemento sint\u00e9tico da tabela peri\u00f3dica, criado em laborat\u00f3rio e pertence ao grupo 7 dos metais de transi\u00e7\u00e3o. Como sua meia-vida \u00e9 curta, n\u00e3o h\u00e1 uso ou aplica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" S\u00edmbolo de B\u00f3hrio<\/strong><\/h2>\n
Caracter\u00edsticas do Bohrium<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do bohrium<\/strong><\/h2>\n
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Origem do Bohrium<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 utilizado o Bohrio?<\/strong><\/h2>\n
Origem do nome Bohrio<\/strong><\/h2>\n
T\u00e9cnica para identificar Bohrium<\/strong><\/h2>\n
Efeitos do Bohrium na sa\u00fade<\/strong><\/h2>\n
Efeitos do bohrium no meio ambiente<\/strong><\/h2>\n