\u00c9 o d\u00e9cimo oitavo membro da s\u00e9rie qu\u00edmica Actinide. Al\u00e9m disso, pertence ao grupo dos elementos transur\u00e2nicos. Por outro lado, o elemento Berqu\u00e9lio n\u00e3o \u00e9 encontrado na crosta terrestre, pois n\u00e3o possui is\u00f3topos est\u00e1veis. Descubra quais s\u00e3o as caracter\u00edsticas e propriedades.<\/p>\n
\u00c9 o elemento qu\u00edmico com n\u00famero at\u00f4mico 97, que \u00e9 um actin\u00eddeo, s\u00f3lido, sint\u00e9tico, met\u00e1lico, altamente radioativo, fr\u00e1gil e macio. Al\u00e9m disso, possui uma cor branco prateado. Al\u00e9m disso, tende a formar ferrugem, pois em altas temperaturas oxida na presen\u00e7a de ar.<\/p>\n
Bk<\/span><\/span> \u00e9 uma abreviatura de seu nome. Embora a princ\u00edpio tenham sugerido que recebeu o nome do descobridor Glen Seaborg, a IUPAC decidiu atribuir-lhe o berqu\u00e9lio. Ele recebe esse apelido em homenagem \u00e0 universidade e \u00e0 cidade de Berkeley, onde foi obtido. Este t\u00edtulo, por sua vez, deriva do fil\u00f3sofo irland\u00eas George Barkeley.<\/p>\n Algumas de suas propriedades apresentam certa semelhan\u00e7a com as do T\u00e9rbio. Al\u00e9m disso, derrete a 986\u00baC, \u00e9 atra\u00eddo por campos magn\u00e9ticos e pesa 14,78 g\/cm\u00b3. Contudo, isso n\u00e3o foi conseguido de forma elementar. Outros recursos s\u00e3o:<\/p>\n Se voc\u00ea n\u00e3o sabe quem descobriu o Berqu\u00e9lio, foram os cientistas Glen Seaborg, Al Ghiorso e Stanley G. Thompson. Esta descoberta ocorreu durante o ano de 1949 na Universidade de Berkeley, Calif\u00f3rnia. Para sintetizar, eles usaram um ciclotron para bombardear Am 241<\/sup> com part\u00edculas alfa de alta tecnologia.<\/p>\n Imediatamente ap\u00f3s a irradia\u00e7\u00e3o, o material dissolveu-se adequadamente. Eles ent\u00e3o o passaram por uma coluna de resina de troca i\u00f4nica usando citrato de am\u00f4nio como solu\u00e7\u00e3o eluente. Obtiveram assim um is\u00f3topo cuja vida \u00fatil m\u00e9dia era de 4,5 horas.<\/p>\n O elemento qu\u00edmico Berqu\u00e9lio n\u00e3o cont\u00e9m aplica\u00e7\u00f5es comerciais. No entanto, embora sejam obtidas quantidades muito pequenas, \u00e9 frequentemente utilizado para investiga\u00e7\u00e3o cient\u00edfica. Descubra seus usos interessantes:<\/p>\n Um de seus is\u00f3topos, 249<\/sup> Bk, tem vida m\u00e9dia de 314 dias e pode ser obtido em pequenas quantidades. \u00c9, portanto, usado para sintetizar elementos mais pesados, bombardeando seus \u00e1tomos com part\u00edculas carregadas. O Laborat\u00f3rio Nacional de Oak Ridge, nos Estados Unidos, e o Instituto de Pesquisa de Reatores At\u00f4micos, na R\u00fassia, costumam us\u00e1-lo.<\/p>\n Segundo pesquisas cient\u00edficas, permite extrapola\u00e7\u00f5es precisas sobre as caracter\u00edsticas, propriedades e comportamentos de outros elementos actin\u00eddeos. Isso ocorre porque os mais pesados s\u00e3o dif\u00edceis de obter, t\u00eam vida \u00fatil curta e s\u00e3o radioativos.<\/p>\n Em 1969, foi preparada a primeira amostra do elemento, obtida pela redu\u00e7\u00e3o do fl\u00faor, ou BkF 3<\/sub> , com L\u00edtio a 1026,85\u00ba C. Por outro lado, hoje, para preparar l\u00e2minas finas, reduzimos o \u00f3xido BkO 2<\/sub> com Lant\u00e2nio. ouro Met\u00e1lico T\u00f3rio.<\/p>\n Ao liberar sua intensa radioatividade no meio ambiente, prejudica todos os seres vivos, sejam animais, plantas ou humanos. Acumula-se at\u00e9 ao longo da cadeia alimentar e \u00e9 transmitido de uma gera\u00e7\u00e3o para outra. A sua radia\u00e7\u00e3o danifica, portanto, o material gen\u00e9tico de todas as esp\u00e9cies. Al\u00e9m disso, a exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode ser cancer\u00edgena. Al\u00e9m disso, causa esterilidade, falhas no sistema imunol\u00f3gico, abortos espont\u00e2neos, leucemia, malforma\u00e7\u00f5es, entre outros danos.<\/p>\n Durante 2018, um grupo de pesquisadores descobriu o estado de oxida\u00e7\u00e3o +5 do Berqu\u00e9lio. A descoberta ocorreu atrav\u00e9s da cria\u00e7\u00e3o de um complexo de nitrato com Bk 5+<\/sup> , atrav\u00e9s da remo\u00e7\u00e3o de duas mol\u00e9culas de di\u00f3xido de nitrog\u00eanio. Al\u00e9m disso, foi confirmado que apresenta maior estabilidade.<\/p>\n Concluindo, o Berqu\u00e9lio \u00e9 um elemento actin\u00eddeo, sint\u00e9tico, radioativo, met\u00e1lico, macio e quebradi\u00e7o. Possui tonalidade branco prateado, oxida\u00e7\u00e3o na presen\u00e7a de ar ou oxig\u00eanio, duas formas cristalinas e propriedades paramagn\u00e9ticas. Suas aplica\u00e7\u00f5es s\u00e3o apenas para fins cient\u00edficos.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do Berqu\u00e9lio<\/strong><\/h2>\n
\n
Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do berqu\u00e9lio<\/strong><\/h2>\n
\n
Origem do Berqu\u00e9lio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o Berqu\u00e9lio?<\/strong><\/h2>\n
Obten\u00e7\u00e3o de elementos mais pesados<\/strong><\/h3>\n
Estudos f\u00edsico-qu\u00edmicos<\/strong><\/h3>\n
Obten\u00e7\u00e3o de Berqu\u00e9lio<\/strong><\/h2>\n
Berqu\u00e9lio \u00c9 prejudicial \u00e0 sa\u00fade?<\/strong><\/h2>\n
Novo estado de oxida\u00e7\u00e3o do berqu\u00e9lio<\/strong><\/h2>\n