{"id":1549,"date":"2023-07-13T16:50:51","date_gmt":"2023-07-13T16:50:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/curio\/"},"modified":"2023-07-13T16:50:51","modified_gmt":"2023-07-13T16:50:51","slug":"curio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/curio\/","title":{"rendered":"C\u00fario"},"content":{"rendered":"<p>O elemento qu\u00edmico c\u00fario n\u00e3o \u00e9 encontrado na crosta terrestre, mas \u00e9 produzido artificialmente. Possui propriedades semelhantes ao Ur\u00e2nio, Amer\u00edcio, Plut\u00f4nio e Gadol\u00ednio. Em contraste, o seu is\u00f3topo <sup>244<\/sup> Cm \u00e9 geralmente utilizado como fonte potencial de for\u00e7a termoel\u00e9trica. Nesta se\u00e7\u00e3o voc\u00ea aprender\u00e1 o que \u00e9 Curio, quais s\u00e3o suas propriedades, quem o descobriu, entre outras informa\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<h2> <strong>O que \u00e9 Curio?<\/strong><\/h2>\n<p> O elemento C\u00fario \u00e9 um metal sint\u00e9tico, altamente radioativo, transur\u00e2nico, eletropositivo, male\u00e1vel e oxid\u00e1vel na presen\u00e7a de ar. Al\u00e9m disso, cont\u00e9m aspecto prateado brilhante, \u00e9 perigoso para a sa\u00fade, faz parte da s\u00e9rie qu\u00edmica Actin\u00eddeos e possui n\u00famero at\u00f4mico 96. Por sua vez, as propriedades do C\u00fario s\u00e3o t\u00e3o semelhantes \u00e0s das terras raras t\u00edpicas que \u00e9 poderia ser facilmente confundido.<\/p>\n<h3> <strong>S\u00edmbolo de curiosidade<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Cm<\/span><\/span> O s\u00edmbolo C\u00fario \u00e9 a abreviatura de seu nome, que se originou em homenagem \u00e0 qu\u00edmica Marie Curie e seu marido, o f\u00edsico Pierre Curie. Ambos os cientistas foram grandes pioneiros no desenvolvimento, conhecimento e compreens\u00e3o do trabalho sobre radioatividade. Al\u00e9m disso, eles descobriram elementos qu\u00edmicos radioativos.<\/p>\n<h2> <strong>Caracter\u00edsticas da curiosidade<\/strong><\/h2>\n<p> Cont\u00e9m massa at\u00f4mica de 247 u, ponto de fus\u00e3o de 1340 a 40\u00b0C e densidade relativa de 13,5 kg\/m\u00b3. Geralmente forma \u00edons tripopositivos, \u00e9 produzido na forma met\u00e1lica pela redu\u00e7\u00e3o do trifluoreto e seus is\u00f3topos s\u00e3o emissores de part\u00edculas alfa. Confira outros recursos do Curio abaixo:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reatividade qu\u00edmica<\/strong> : \u00c9 um elemento que reage com \u00e1cidos, oxig\u00eanio e vapor d&#8217;\u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Condi\u00e7\u00e3o<\/strong> : Embora n\u00e3o esteja em seu estado natural, sua forma \u00e9 s\u00f3lida.<\/li>\n<li> <strong>Apar\u00eancia<\/strong> : Possui tonalidade met\u00e1lica, prateada e brilhante, enquanto seus compostos apresentam colora\u00e7\u00e3o amarela ou verde amarelada.<\/li>\n<li> <strong>Radioatividade<\/strong> : \u00c9 um metal altamente radioativo.<\/li>\n<li> <strong>Mudan\u00e7as<\/strong> : Seu brilho prateado desaparece na presen\u00e7a de ar, brilha no escuro e se dissolve em \u00e1cidos minerais comuns.<\/li>\n<li> <strong>Estrutura cristalina<\/strong> : Possui formato hexagonal compacto.<\/li>\n<li> <strong>Polarizabilidade<\/strong> : \u00c9 23 \u00c5 <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Is\u00f3topos<\/strong> Atualmente s\u00e3o conhecidos 14 is\u00f3topos existentes deste elemento.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do C\u00fario<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>N\u00famero at\u00f4mico<\/strong> : 96<\/li>\n<li> <strong>\u00d3xido<\/strong> : Anfot\u00e9rico<\/li>\n<li> <strong>Estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> : +3, 4<\/li>\n<li> <strong>Densidade (g\/ml)<\/strong> : 13.510 kg\/m\u00b3<\/li>\n<li> <strong>Raio i\u00f4nico (\u00c5)<\/strong> : 0,98<\/li>\n<li> <strong>Primeiro potencial de ioniza\u00e7\u00e3o (eV)<\/strong> : 581 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Raio at\u00f4mico (\u00c5)<\/strong> : 1,74<\/li>\n<li> <strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong> : 3110 \u00b0C (3383 K)<\/li>\n<li> <strong>Calor espec\u00edfico<\/strong> : Sem dados<\/li>\n<li> <strong>Massa at\u00f4mica (g\/mol)<\/strong> : 247 u<\/li>\n<li> <strong>Velocidade do som<\/strong> : Sem dados<\/li>\n<li> <strong>Entalpia de fus\u00e3o<\/strong> : 15 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/strong> : [Rn] 5f <sup>7<\/sup> 6d <sup>1<\/sup> 7s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>El\u00e9trons por n\u00edvel<\/strong> : 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2.<\/li>\n<li> <strong>Volume at\u00f4mico<\/strong> : 18,28 cm\u00b3\/mol<\/li>\n<li> <strong>Ponto de fus\u00e3o<\/strong> : 1340\u00b0C (1613K)<\/li>\n<li> <strong>Eletronegatividade<\/strong> : 1,3 (escala Pauling)<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origem da curiosidade<\/strong><\/h2>\n<p> Se voc\u00ea est\u00e1 se perguntando quem descobriu Curio, foram os cientistas americanos Glenn Seaborg, Albert Ghiorso e Ralph A. James. Era 1944, na Universidade de Berkeley, Calif\u00f3rnia, Estados Unidos. No entanto, outras pesquisas indicam que os qu\u00edmicos sintetizaram esse elemento na Universidade de Chicago, em Illinois.<\/p>\n<p> Sua produ\u00e7\u00e3o ocorreu pelo bombardeio de plut\u00f4nio com part\u00edculas alfa ou \u00edons de h\u00e9lio, de forma sint\u00e9tica ou artificial. Estamos, portanto, na presen\u00e7a de um elemento criado pelo homem, uma vez que n\u00e3o est\u00e1 presente na natureza.<\/p>\n<h2> <strong>Para que serve o Curio?<\/strong><\/h2>\n<p> Hoje, o C\u00fario \u00e9 utilizado principalmente para fins de investiga\u00e7\u00e3o e desenvolvimento cient\u00edfico, tal como os elementos Actin\u00eddeos. No entanto, n\u00e3o possui aplica\u00e7\u00f5es comerciais significativas. Hoje em dia, alguns dos seus is\u00f3topos t\u00eam-se revelado muito \u00fateis. Conhe\u00e7a outros aplicativos:<\/p>\n<ul>\n<li> Com sua ajuda, s\u00e3o obtidos outros actin\u00eddeos.<\/li>\n<li> Os <sup>244<\/sup> Cm s\u00e3o usados para produzir energia t\u00e9rmica.<\/li>\n<li> O is\u00f3topo <sup>244<\/sup> Cm \u00e9 usado em sondas espaciais n\u00e3o tripuladas e como blindagem de sat\u00e9lites.<\/li>\n<li> O <sup>242<\/sup> Cm \u00e9 utilizado para bombardear o solo da Lua com part\u00edculas alfa, obtendo assim informa\u00e7\u00f5es sobre o tipo e a quantidade de elementos presentes.<\/li>\n<li> <sup>242<\/sup> cm3 \u00e9 geralmente usado como combust\u00edvel, porque cont\u00e9m alta produ\u00e7\u00e3o de energia.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Quais s\u00e3o os efeitos do Curio na sa\u00fade?<\/strong><\/h2>\n<p> Geralmente, as doses do elemento que entram no corpo, seja por consumo de \u00e1gua, alimentos ou inala\u00e7\u00e3o, s\u00e3o excretadas em poucos dias. Ap\u00f3s a ingest\u00e3o, apenas 0,05% entra na corrente sangu\u00ednea. Por\u00e9m, desse percentual, 45% \u00e9 depositado no f\u00edgado, 45% \u00e9 encontrado nos ossos e os 10% restantes s\u00e3o excretados. Sem d\u00favida representa um grande perigo para a sa\u00fade, pois pode causar o desenvolvimento de tumores \u00f3sseos e c\u00e2nceres.<\/p>\n<p> Em resumo, Curio \u00e9 um elemento sint\u00e9tico, muito radioativo, male\u00e1vel, eletropositivo e com brilho prateado. Al\u00e9m disso, ao entrar em contato com o ar, oxida, reage com \u00e1cidos minerais e cont\u00e9m 14 is\u00f3topos conhecidos. N\u00e3o tem aplica\u00e7\u00f5es comerciais, mas conta com desenvolvimentos cient\u00edficos, como a produ\u00e7\u00e3o de energia t\u00e9rmica.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O elemento qu\u00edmico c\u00fario n\u00e3o \u00e9 encontrado na crosta terrestre, mas \u00e9 produzido artificialmente. Possui propriedades semelhantes ao Ur\u00e2nio, Amer\u00edcio, Plut\u00f4nio e Gadol\u00ednio. 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