{"id":1548,"date":"2023-07-13T17:34:19","date_gmt":"2023-07-13T17:34:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/americio\/"},"modified":"2023-07-13T17:34:19","modified_gmt":"2023-07-13T17:34:19","slug":"americio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/americio\/","title":{"rendered":"Amer\u00edcio"},"content":{"rendered":"<p>Voc\u00ea sabia que alguns gramas do is\u00f3topo <sup>241<\/sup> Am liberam grandes quantidades de raios gama? Eles v\u00eam do elemento Amer\u00edcio que possui o n\u00famero at\u00f4mico 95. A cria\u00e7\u00e3o do quarto transurano foi um feito extraordin\u00e1rio. Ent\u00e3o descubra quem descobriu o Amer\u00edcio, quando isso aconteceu e quais s\u00e3o suas propriedades mais marcantes.<\/p>\n<h2> <strong>O que \u00e9 amer\u00edcio?<\/strong><\/h2>\n<p> Faz parte da s\u00e9rie dos actin\u00eddeos e \u00e9 um elemento qu\u00edmico transur\u00e2nico artificial, altamente radioativo e com maleabilidade limitada. Possui aspecto prateado esbranqui\u00e7ado, que perde o brilho met\u00e1lico ao entrar em contato com o ar. Al\u00e9m disso, possui algumas caracter\u00edsticas semelhantes ao plut\u00f4nio, nept\u00fanio e ur\u00e2nio.<\/p>\n<h3> <strong>S\u00edmbolo de amer\u00edcio<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Am<\/span><\/span> O s\u00edmbolo do elemento qu\u00edmico Amer\u00edcio \u00e9 uma abreviatura do nome. Recebe este nome em homenagem ao continente americano, j\u00e1 que sua descoberta ocorreu nos Estados Unidos da Am\u00e9rica por qu\u00edmicos cient\u00edficos daquele pa\u00eds.<\/p>\n<h2> <strong>Caracter\u00edsticas do Amer\u00edcio<\/strong><\/h2>\n<p> Possui apenas 8 is\u00f4meros nucleares, tem alguma semelhan\u00e7a com terras raras tripositivas e seu estado de oxida\u00e7\u00e3o mais est\u00e1vel \u00e9 +3. Da mesma forma, seu estado met\u00e1lico \u00e9 obtido por destila\u00e7\u00e3o, pois possui maior press\u00e3o de vapor. Confira as demais qualidades do elemento:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reatividade Qu\u00edmica<\/strong> : Reage prontamente na presen\u00e7a de oxig\u00eanio e geralmente se dissolve em \u00e1cidos aquosos.<\/li>\n<li> <strong>Condi\u00e7\u00e3o<\/strong> : Seu estado de agrega\u00e7\u00e3o normal \u00e9 s\u00f3lido.<\/li>\n<li> <strong>Apar\u00eancia<\/strong> : Possui cor prateada com tons brancos, mais prateados que Nept\u00fanio e Plut\u00f4nio.<\/li>\n<li> <strong>Radioatividade<\/strong> : Muito alta, tanto que \u00e9 prejudicial \u00e0 vida.<\/li>\n<li> <strong>Maleabilidade<\/strong> : Embora leve, sua maleabilidade cont\u00e9m uma taxa maior que a do Ur\u00e2nio ou Nept\u00fanio.<\/li>\n<li> <strong>Ordem magn\u00e9tica<\/strong> : N\u00e3o \u00e9 um elemento magn\u00e9tico, embora a 0,79 K seja um supercondutor.<\/li>\n<li> <strong>Estrutura cristalina<\/strong> : Possui formato hex\u00e1gono duplo compacto, mas outros sugerem que seja monocl\u00ednica.<\/li>\n<li> <strong>Temperatura<\/strong> : \u00c0 temperatura ambiente e alta press\u00e3o seu volume \u00e9 comprimido em at\u00e9 80%.<\/li>\n<li> <strong>Is\u00f3topos<\/strong> : Cont\u00e9m 19 radiois\u00f3topos, a maioria dos quais tem vida \u00fatil m\u00e9dia inferior a 51 horas e superior a 100 minutos.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do Amer\u00edcio<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>N\u00famero at\u00f4mico<\/strong> : 95 <strong>&nbsp;<\/strong><\/li>\n<li> <strong>\u00d3xido<\/strong> : Anfot\u00e9rico<\/li>\n<li> <strong>Densidade (g\/ml)<\/strong> : 13,670 kg\/m <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Calor espec\u00edfico<\/strong> : Sem dados <strong>&nbsp;<\/strong><\/li>\n<li> <strong>Raio covalente (\u00c5)<\/strong> : 180 pm<\/li>\n<li> <strong>Massa at\u00f4mica (g\/mol):<\/strong> 243 u<\/li>\n<li> <strong>Raio at\u00f4mico (\u00c5)<\/strong> : 173 pm (raio de Bohr)<\/li>\n<li> <strong>El\u00e9trons por n\u00edvel<\/strong> : 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2<\/li>\n<li> <strong>Eletronegatividade<\/strong> : 1,3 (escala Pauling)<\/li>\n<li> <strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong> : 2607\u00b0C (2880K)<\/li>\n<li> <strong>Estados de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> : 7, 6, 5, 4, 3, 2<\/li>\n<li> <strong>Primeiro potencial de ioniza\u00e7\u00e3o (eV)<\/strong> : 578 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica<\/strong> : [Rn] 5f <sup>7<\/sup> 7s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Entalpia de fus\u00e3o:<\/strong> 14,39 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Ponto de fus\u00e3o<\/strong> : 1176\u00b0C (1449K)<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origem de<\/strong><strong> <\/strong><strong>Amer\u00edcio<\/strong><\/h2>\n<p> De acordo com a hist\u00f3ria do Amer\u00edcio, foi descoberto por Glenn Theodore Seaborg, Ralph Arthur James, Leon Owen Morgan e Albert Ghiorso. Esses qu\u00edmicos isolaram-no pela primeira vez em 1944, num laborat\u00f3rio da Universidade de Chicago.<\/p>\n<p> Juntos, eles criaram o is\u00f3topo <sup>241<\/sup> Am, bombardeando <sup>239<\/sup> Pu com n\u00eautrons dentro de um reator nuclear, que se transformou em <sup>240<\/sup> Pu, depois <sup>em 241<\/sup> Pu e, finalmente, <sup>em 241<\/sup> Am por decaimento beta. O qu\u00edmico Glenn Theodore Seaborg patenteou o elemento e como produzi-lo.<\/p>\n<h2> <strong>Qual \u00e9 o objetivo?<\/strong><strong> <\/strong><strong>Amer\u00edcio?<\/strong><\/h2>\n<p> Tem aplica\u00e7\u00f5es para a ind\u00fastria dom\u00e9stica, m\u00e9dica e comercial, ao contr\u00e1rio de outros produtos radioativos. Por exemplo, como fonte port\u00e1til de part\u00edculas alfa e raios gama, em materiais radiogr\u00e1ficos e espectroscopia de raios X. Outros usos deste elemento s\u00e3o:<\/p>\n<h3> <strong>Detectores de fuma\u00e7a de ioniza\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h3>\n<p> A aplica\u00e7\u00e3o mais comum deste elemento \u00e9 em detectores de fuma\u00e7a dom\u00e9sticos, para os quais o is\u00f3topo <sup>241<\/sup> Am \u00e9 utilizado como fonte de radia\u00e7\u00e3o ionizante. Al\u00e9m disso, \u00e9 mais barato e detecta pequenas part\u00edculas. No entanto, muitas vezes est\u00e1 sujeito a alarmes falsos.<\/p>\n<h3> <strong>fonte de n\u00eautrons<\/strong><\/h3>\n<p> O \u00f3xido do radiois\u00f3topo <sup>241<\/sup> Am prensado com ber\u00edlio \u00e9 uma fonte eficaz de n\u00eautrons. \u00c9 usado em uma sonda de n\u00eautrons para medir a quantidade de \u00e1gua no solo, controlar a umidade na constru\u00e7\u00e3o de estradas e na explora\u00e7\u00e3o de po\u00e7os. Da mesma forma, em radiografias, tomografias, entre outras formas radioqu\u00edmicas.<\/p>\n<h2> <strong>Como o Amer\u00edcio afeta a sa\u00fade?<\/strong><\/h2>\n<p> A exposi\u00e7\u00e3o \u00e0 sua radia\u00e7\u00e3o causa efeitos adversos \u00e0 sa\u00fade. Na verdade, \u00e9 armazenado nos ossos e afeta a composi\u00e7\u00e3o gen\u00e9tica das c\u00e9lulas do sistema esquel\u00e9tico. Se a dose for muito alta, pode causar c\u00e2ncer \u00f3sseo. Pesquisas em animais expostos a n\u00edveis muito elevados desse elemento indicam danos ao f\u00edgado, pulm\u00f5es e tireoide. No entanto, observou-se que seu ac\u00famulo ocorreu durante um curto per\u00edodo de tempo. Al\u00e9m disso, \u00e9 improv\u00e1vel que seja encontrado na natureza.<\/p>\n<p> Concluindo, o elemento qu\u00edmico 95 \u00e9 denominado Amer\u00edcio, possui alta radioatividade, cor prateada e nome em homenagem ao continente americano. Al\u00e9m disso, \u00e9 artificial, pouco male\u00e1vel, s\u00f3lido e perigoso para a sa\u00fade. Funciona para detectores de fuma\u00e7a, como fonte de raios gama, emissor de n\u00eautrons e raios X.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Voc\u00ea sabia que alguns gramas do is\u00f3topo 241 Am liberam grandes quantidades de raios gama? Eles v\u00eam do elemento Amer\u00edcio que possui o n\u00famero at\u00f4mico 95. A cria\u00e7\u00e3o do quarto transurano foi um feito extraordin\u00e1rio. Ent\u00e3o descubra quem descobriu o Amer\u00edcio, quando isso aconteceu e quais s\u00e3o suas propriedades mais marcantes. 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