{"id":1529,"date":"2023-07-14T02:11:23","date_gmt":"2023-07-14T02:11:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/renio\/"},"modified":"2023-07-14T02:11:23","modified_gmt":"2023-07-14T02:11:23","slug":"renio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/renio\/","title":{"rendered":"R\u00eanio"},"content":{"rendered":"<p>O R\u00eanio possui um alto n\u00edvel de resist\u00eancia e ao mesmo tempo uma extraordin\u00e1ria capacidade de maleabilidade. Isso permite que ele permane\u00e7a r\u00edgido e est\u00e1vel mesmo quando submetido a ambientes extremos, condi\u00e7\u00e3o que \u00e9 transferida para as ligas onde \u00e9 adicionado. Descubra a sua descoberta, as suas propriedades e a utilidade que este componente facilita em v\u00e1rios setores.<\/p>\n<h2> <strong>O que \u00e9 R\u00eanio?<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c9 um componente de metal de transi\u00e7\u00e3o que se destaca pela sua dureza, mas sobretudo pelas propriedades invulgares que apresenta. Entre eles est\u00e3o seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, que superam os demais elementos.<\/p>\n<h3> <strong>S\u00edmbolo de r\u00eanio<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Re<\/span><\/span> O nome dado ao R\u00eanio vem da palavra latina Rheus. Termo usado pelos romanos para designar o rio Reno, o mais longo de toda a Alemanha. Porque foi perto das suas \u00e1guas que este metal foi descoberto em 1925.<\/p>\n<h2> <strong>Caracter\u00edsticas do R\u00eanio<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c9 identificado como um metal capaz de conduzir eletricidade e calor com efici\u00eancia. Por outro lado, a grande flexibilidade que possui permite que seja enrolado ou dobrado com muita facilidade e sem quebrar. Descubra os outros recursos:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Estado:<\/strong> S\u00f3lido, bastante denso e resistente.<\/li>\n<li> <strong>Cor:<\/strong> Na sua forma natural apresenta um brilho met\u00e1lico caracter\u00edstico e um certo tom branco platinado. Em alguns casos eles podem ser vistos mais escuros.<\/li>\n<li> <strong>Solubilidade:<\/strong> Alguns de seus compostos, como sais, halogenetos e perrenatos, s\u00e3o sol\u00faveis em \u00e1gua.<\/li>\n<li> <strong>Toxicidade:<\/strong> Certos compostos produzidos por este metal s\u00e3o extremamente prejudiciais para certos animais. Al\u00e9m disso, causa \u00f3xidos vol\u00e1teis e inflam\u00e1veis, enquanto outros representam pouco perigo.<\/li>\n<li> <strong>Reatividade:<\/strong> Quimicamente \u00e9 bastante est\u00e1vel, por\u00e9m, eventualmente oxidar\u00e1 em temperaturas muito altas. Da mesma forma \u00e9 atacado com o uso de \u00e1cido n\u00edtrico e sulf\u00farico.<\/li>\n<li> <strong>Radioatividade:<\/strong> Fraca, embora \u00e0s vezes gere emiss\u00f5es de part\u00edculas alfa ou \u00e1tomos e raios X.<\/li>\n<li> <strong>Estrutura:<\/strong> Seu arranjo cristalino \u00e9 de formato hexagonal.<\/li>\n<li> <strong>Composi\u00e7\u00e3o:<\/strong> O<strong> <\/strong>O n\u00famero total de el\u00e9trons e pr\u00f3tons \u00e9 75.<\/li>\n<\/ul>\n<h3> <strong>Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do R\u00eanio<\/strong><\/h3>\n<ol>\n<li> <strong>N\u00famero at\u00f4mico<\/strong> : 75<\/li>\n<li> <strong>Per\u00edodo<\/strong> : 6<\/li>\n<li> <strong>Bloco<\/strong> : D<\/li>\n<li> <strong>Grupo<\/strong> : 7<\/li>\n<li> <strong>Raio covalente (\u00c5):<\/strong> 159 pm<\/li>\n<li> <strong>Densidade:<\/strong> 21,0 kg\/m\u00b3<\/li>\n<li> <strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 5596\u00b0C<\/li>\n<li> <strong>Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> 3186\u00b0C<\/li>\n<li> <strong>Raio at\u00f4mico:<\/strong> 188<\/li>\n<li> <strong>Raio m\u00e9dio:<\/strong> 135h<\/li>\n<li> <strong>Eletronegatividade:<\/strong> 1,9<\/li>\n<li> <strong>Calor espec\u00edfico:<\/strong> 137 J\/ (kg K)<\/li>\n<li> <strong>Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Xe]4f145d56s2<\/li>\n<li> <strong>Massa at\u00f4mica (g\/mol):<\/strong> 186,207 u<\/li>\n<li> <strong>Condutividade t\u00e9rmica:<\/strong> 47,9 W\/ (mK)<\/li>\n<li> <strong>Condutividade el\u00e9trica:<\/strong> 5,42 \u00d7 106 m-1 \u03a9-1<\/li>\n<li> <strong>Primeiro potencial de ioniza\u00e7\u00e3o eV:<\/strong> 7,94<\/li>\n<li> <strong>El\u00e9trons por camada:<\/strong> 2, 8, 18, 32, 13, 2<\/li>\n<li> <strong>Estado de oxida\u00e7\u00e3o:<\/strong> 6, 4, 2, -2<\/li>\n<li> <strong>\u00d3xido:<\/strong> Ligeiramente \u00e1cido<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origem do r\u00eanio<\/strong><\/h2>\n<p> Dimitri Mendeleiev<strong> <\/strong>Ele foi o primeiro indiv\u00edduo a suspeitar da exist\u00eancia do R\u00eanio. Embora quase o tenha descoberto, mais tarde concluiu erroneamente que era um derivado do mangan\u00eas. Anos mais tarde, em 1925, foi publicada uma publica\u00e7\u00e3o do qu\u00edmico especialista Otto Berg e de um casal de cientistas formado por Ida e Walter Noddack.<\/p>\n<p> Esta publica\u00e7\u00e3o explicou a sua recente descoberta, eles detectaram o elemento R\u00eanio entre alguns minerais, chamados Columbita, Volframita e Tantalita. O local onde ocorreu a descoberta foi perto do Reno, na sua Alemanha natal. <strong>&nbsp;<\/strong><\/p>\n<h2> <strong>Para que \u00e9 usado o R\u00eanio?<\/strong><\/h2>\n<p> Em 1968, estimou-se que aproximadamente 75% das extra\u00e7\u00f5es desse metal\u00f3ide feitas nos Estados Unidos eram utilizadas em ligas para metais refrat\u00e1rios. Desde aquela \u00e9poca at\u00e9 hoje, os usos do R\u00eanio se multiplicaram:<\/p>\n<ul>\n<li> \u00c9 \u00fatil para fazer joias, flashes fotogr\u00e1ficos e tamb\u00e9m para produzir uma variedade de penas.<\/li>\n<li> Melhora as propriedades do Molibd\u00eanio quando utilizado como aditivo em ligas. Por sua vez, s\u00e3o utilizados na fabrica\u00e7\u00e3o de contadores de \u00edons e em particular para a cria\u00e7\u00e3o de filamentos espectrogr\u00e1ficos de massa.<\/li>\n<li> Na ind\u00fastria qu\u00edmica atua como catalisador, eficaz em processos de hidrogena\u00e7\u00e3o e desidrogena\u00e7\u00e3o e at\u00e9 mesmo para hidrocraqueamento.<\/li>\n<li> Por ser resistente \u00e0 corros\u00e3o e parcialmente resistente ao desgaste, \u00e9 usado com confian\u00e7a em contatos e pe\u00e7as el\u00e9tricas.<\/li>\n<li> \u00c9 utilizado pela ind\u00fastria petrol\u00edfera para a cat\u00e1lise da platina, que produz gasolina sem chumbo e de alta octanagem.<\/li>\n<li> As superligas \u00e0 base de r\u00eanio permitem a produ\u00e7\u00e3o de m\u00faltiplas p\u00e1s para turbinas a g\u00e1s industriais, bem como para motores de aeronaves.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Onde o R\u00eanio \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n<p> As jazidas onde \u00e9 encontrado em maiores quantidades s\u00e3o na \u00c1sia e na Am\u00e9rica, particularmente no Cazaquist\u00e3o e no Chile. Hoje suas principais minas s\u00e3o a Molibdenita e a Gadolinita, embora tamb\u00e9m sejam encontradas na Columbita, na Tantalita e outras.<\/p>\n<p> Por\u00e9m, \u00e9 um metal incomum, pois n\u00e3o \u00e9 abundante na crosta terrestre e n\u00e3o \u00e9 obtido em estado elementar. Em vez disso, geralmente \u00e9 obtido a partir de poeira ou part\u00edculas liberadas em fundi\u00e7\u00f5es de molibd\u00eanio.<\/p>\n<p> Concluindo, o elemento R\u00eanio foi descoberto na d\u00e9cada de 1925 e desde ent\u00e3o tem sido utilizado nas ind\u00fastrias petrol\u00edfera, metal\u00fargica e de avia\u00e7\u00e3o. Gra\u00e7as \u00e0 sua alta densidade, maleabilidade e resist\u00eancia ao calor, \u00e9 um metal ideal para tais utiliza\u00e7\u00f5es.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O R\u00eanio possui um alto n\u00edvel de resist\u00eancia e ao mesmo tempo uma extraordin\u00e1ria capacidade de maleabilidade. 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