O c\u00e9sio est\u00e1 presente nos minerais polucita e lepidolita, na poeira e nas rochas em concentra\u00e7\u00f5es m\u00ednimas devido \u00e0 sua alta reatividade. \u00c9 encontrado em estado natural est\u00e1vel apenas com seu is\u00f3topo 133. Al\u00e9m disso, seus compostos s\u00e3o muito apreciados nos setores eletr\u00f4nico, qu\u00edmico, m\u00e9dico e el\u00e9trico. Informamos sobre suas propriedades, utiliza\u00e7\u00f5es e outros aspectos neste artigo.<\/p>\n
\u00c9 um metal alcalino localizado no grupo 1 com n\u00famero at\u00f4mico 55 na tabela peri\u00f3dica. \u00c9 o mais pesado dos elementos alcalinos e se distingue pela forma\u00e7\u00e3o de compostos inorg\u00e2nicos. Al\u00e9m disso, \u00e9 de cor branco prateado brilhante, que oxida rapidamente na presen\u00e7a de ar \u00famido.<\/p>\n
Cs<\/span><\/span> Seu nome vem do latim caesius<\/em> , que significa c\u00e9u azul. Recebe esse nome porque durante sua descoberta refletiu 2 linhas espectrosc\u00f3picas azuis em uma amostra de \u00e1gua mineral.<\/p>\n Corresponde a um metal pesado, muito macio, que possui baixo ponto de fus\u00e3o. \u00c9 um dos \u00e1lcalis mais reativos do seu grupo, \u00e9 pirof\u00f3rico, ou seja, inflam\u00e1vel no ar \u00famido. Al\u00e9m disso, em altas temperaturas, reage com o hidrog\u00eanio para formar compostos de hidrog\u00eanio. Mais recursos est\u00e3o listados abaixo:<\/p>\n Este elemento foi descoberto por Gustav Kirchhoff e Robert Bunsen em 1860 usando um espectrosc\u00f3pio. No equipamento foram refletidas 2 linhas azuis brilhantes, que eram dois sais met\u00e1licos. Bunsen conseguiu isol\u00e1-los com \u00e1gua mineral, mas n\u00e3o com o elemento em estado met\u00e1lico. Somente em 1862 Carl Setterberg o isolou por eletr\u00f3lise com cianeto de c\u00e9sio.<\/p>\n \u00c9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de fotoc\u00e9lulas, contadores de cintila\u00e7\u00e3o, l\u00e2mpadas infravermelhas militares, equipamentos espectrogr\u00e1ficos, dispositivos \u00f3pticos e de detec\u00e7\u00e3o. \u00c9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de cristais, cer\u00e2micas e como absorvente em plantas de purifica\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de carbono. Outros usos s\u00e3o:<\/p>\n O c\u00e9sio-137 \u00e9 utilizado em tratamentos de radioterapia para o c\u00e2ncer, em um procedimento denominado braquiterapia. O material utilizado consiste em esferas colocadas em pacientes com tumores e livres de efeitos adversos. Al\u00e9m disso, os sais do elemento s\u00e3o usados como anti-choque t\u00f3pico ap\u00f3s a administra\u00e7\u00e3o de medicamentos contendo ars\u00eanico.<\/p>\n No setor cient\u00edfico, esse elemento \u00e9 utilizado no desenvolvimento de rel\u00f3gios at\u00f4micos, respons\u00e1veis por medir o tempo com base na energia dos \u00e1tomos de c\u00e9sio 133. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado para especificar as unidades do Sistema Internacional ou SI, composto por 7 escalas de medida. . .<\/p>\n Nos geradores term\u00f4nicos, o vapor do elemento \u00e9 utilizado na transforma\u00e7\u00e3o do calor em energia el\u00e9trica de baixa pot\u00eancia. Outras propriedades do c\u00e9sio s\u00e3o utilizadas na calibra\u00e7\u00e3o de magnet\u00f4metros que medem a for\u00e7a de um campo magn\u00e9tico.<\/p>\n \u00c9 eliminado no meio ambiente misturado com minerais na propor\u00e7\u00e3o de 7 ppm. N\u00e3o \u00e9 comum em sua forma met\u00e1lica na crosta terrestre, mas pequenas amostras puras v\u00eam de eros\u00e3o e rochas. Al\u00e9m disso, durante a minera\u00e7\u00e3o e britagem de minerais, o elemento \u00e9 liberado no ar, no solo e na \u00e1gua. Na sua forma radioativa, \u00e9 encontrado na natureza atrav\u00e9s de usinas nucleares, detona\u00e7\u00f5es de armas e acidentes nucleares.<\/p>\n \u00c9 obtido a partir do seu composto principal, nomeadamente a polucite, atrav\u00e9s da digest\u00e3o deste mineral em \u00e1cidos fortes. Os mais utilizados s\u00e3o o clor\u00eddrico, o brom\u00eddrico, o fluor\u00eddrico e o sulf\u00farico. M\u00e9todos de decomposi\u00e7\u00e3o alcalina e redu\u00e7\u00e3o direta s\u00e3o usados no processo. Finalmente, a eletr\u00f3lise com cianeto de c\u00e9sio \u00e9 aplicada para obter o metal puro.<\/p>\n Em resumo, este metal alcalino distingue-se pelo seu car\u00e1ter pesado e o mais reativo do seu grupo. Os usos e aplica\u00e7\u00f5es do c\u00e9sio estendem-se \u00e0 \u00e1rea m\u00e9dica e cient\u00edfica, devido ao seu baixo ponto de fus\u00e3o e condutividade.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do c\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do c\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do c\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o C\u00e9sio?<\/strong><\/h2>\n
Medicamento<\/strong><\/h3>\n
Ci\u00eancia<\/strong><\/h3>\n
Industrial<\/strong><\/h3>\n
Onde o c\u00e9sio \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n
Como o c\u00e9sio \u00e9 obtido?<\/strong><\/h2>\n