O xen\u00f4nio \u00e9 encontrado na atmosfera terrestre em pequenas quantidades, mas tamb\u00e9m est\u00e1 presente na forma gasosa em certas fontes minerais e em meteoritos. Para os humanos \u00e9 classificado como g\u00e1s asfixiante, embora n\u00e3o seja t\u00f3xico. O ar \u00e9 a fonte comercial deste elemento. Conhe\u00e7a abaixo suas propriedades, aplica\u00e7\u00f5es e caracter\u00edsticas.<\/p>\n
\u00c9 um dos elementos qu\u00edmicos da tabela peri\u00f3dica e \u00e9 considerado um g\u00e1s pesado. Aproximadamente um litro de Xenon pesa 5.842 gramas. \u00c9 o \u00fanico g\u00e1s nobre que, \u00e0 temperatura ambiente, \u00e9 capaz de formar compostos qu\u00edmicos est\u00e1veis, como tetrafluoreto de xen\u00f4nio, hexafluoreto de xen\u00f4nio e perxenato de s\u00f3dio.<\/p>\n
Xe<\/span><\/span> Este elemento est\u00e1 localizado no grupo 18 da tabela peri\u00f3dica com massa at\u00f4mica de 131.293 e n\u00famero at\u00f4mico 54. Possui nove is\u00f3topos est\u00e1veis e 20 inst\u00e1veis.<\/p>\n Compartilha algumas qualidades com os demais gases nobres, como ter val\u00eancia zero, ser muito pesado e n\u00e3o ter cor nem odor. Al\u00e9m disso, quando encerrado em um tubo e sujeito a um choque el\u00e9trico, \u00e9 capaz de emitir luz azul. Outras caracter\u00edsticas do Xenon:<\/p>\n O nome deriva da palavra grega xenos<\/em> , que tem um significado estranho e foi o primeiro g\u00e1s sintetizado. Foi descoberto em 1898 pelos qu\u00edmicos brit\u00e2nicos Morris Travers e William Ramsay quando obtiveram res\u00edduos ap\u00f3s a evapora\u00e7\u00e3o de componentes do ar l\u00edquido.<\/p>\n Esse g\u00e1s \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de dispositivos eletroluminescentes, como luzes estrobosc\u00f3picas, bactericidas e tubos eletr\u00f4nicos. Da mesma forma, em l\u00e2mpadas usadas para causar lasers de rubi, que geram luz coerente. Conhe\u00e7a mais aplica\u00e7\u00f5es deste g\u00e1s inerte:<\/p>\n No estado gasoso \u00e9 um dos componentes das l\u00e2mpadas de xen\u00f4nio, pois ao receber uma descarga el\u00e9trica gera uma esp\u00e9cie de ilumina\u00e7\u00e3o semelhante \u00e0 luz do dia. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado para minimizar os riscos de explos\u00f5es associados \u00e0 propuls\u00e3o qu\u00edmica. Al\u00e9m disso, para enchimento de tubos de r\u00e1dio e televis\u00e3o, bem como em usinas nucleares.<\/p>\n Como combust\u00edvel, \u00e9 ideal em sistemas de propuls\u00e3o el\u00e9trica utilizados em viagens espaciais. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de far\u00f3is de ve\u00edculos, bem como em fotocopiadoras e impressoras como agente que permite que a tinta sele a folha.<\/p>\n No estado l\u00edquido, \u00e9 utilizado como solvente em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e espectroscopia infravermelha. Tamb\u00e9m \u00e9 usado em sondas de usinas nucleares e c\u00e2maras de bolhas.<\/p>\n Em 1951, o Xenon foi identificado como anest\u00e9sico. Quando administrado com oxig\u00eanio a 30%, \u00e9 capaz de gerar anestesia potente, mas n\u00e3o est\u00e1 aprovado para uso em humanos. \u00c9 insol\u00favel nos tecidos do corpo e no sangue, o que influencia a r\u00e1pida indu\u00e7\u00e3o e a r\u00e1pida recupera\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Al\u00e9m disso, \u00e9 usado em alguns dispositivos para fazer imagens m\u00e9dicas, como raios X e resson\u00e2ncias magn\u00e9ticas. Al\u00e9m disso, eles o utilizam em certos medicamentos para tratar certos tipos de c\u00e2ncer. Por outro lado, \u00e9 utilizado na \u00e1rea da oftalmologia para terapias a laser e na \u00e1rea da dermatologia para eliminar les\u00f5es cut\u00e2neas.<\/p>\n O g\u00e1s xen\u00f4nio \u00e9 muito popular na fabrica\u00e7\u00e3o de far\u00f3is de autom\u00f3veis, embora seu custo seja elevado. Esses tipos de lumin\u00e1rias consistem em uma l\u00e2mpada de vidro com g\u00e1s xen\u00f4nio em seu interior, em vez de um filamento. O resultado \u00e9 uma ilumina\u00e7\u00e3o potente e de baixo consumo, perfeita para dirigir em condi\u00e7\u00f5es de neblina.<\/p>\n Resumindo, o xen\u00f4nio \u00e9 um g\u00e1s inerte que, junto com outros gases, faz parte da tabela peri\u00f3dica. \u00c9 encontrado como pequenos vest\u00edgios em meteoritos e minerais e pode ser obtido comercialmente por extra\u00e7\u00e3o de ar l\u00edquido. Embora n\u00e3o seja muito reativo, pode formar compostos qu\u00edmicos.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do xen\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do xen\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do Xen\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o xen\u00f4nio?<\/strong><\/h2>\n
G\u00e1s<\/strong><\/h3>\n
combust\u00edvel e ind\u00fastria<\/strong><\/h3>\n
L\u00edquido<\/strong><\/h3>\n
Gases anest\u00e9sicos e medicinais<\/strong><\/h3>\n
Luzes de xen\u00f4nio<\/strong><\/h3>\n