O c\u00e9rio constitui 0,0046% da crosta terrestre, disperso em minerais como Monacita, Cerita e Bastnasita. \u00c9 usado em diferentes aplica\u00e7\u00f5es industriais e ambientais, como redu\u00e7\u00e3o de polui\u00e7\u00e3o. Seus principais usos s\u00e3o na fabrica\u00e7\u00e3o de catalisadores, redutores de emiss\u00f5es veiculares, limpadores de vidros e pigmentos. Portanto, conhe\u00e7a mais sobre suas caracter\u00edsticas qu\u00edmicas e f\u00edsicas neste verbete.<\/p>\n
Como elemento qu\u00edmico, \u00e9 um metal pertencente aos lantan\u00eddeos da tabela peri\u00f3dica. \u00c9 de cor cinza brilhante, semelhante ao a\u00e7o e est\u00e1 localizado pr\u00f3ximo ao lant\u00e2nio, marcado com o n\u00famero at\u00f4mico 58. Destaca-se por ser d\u00factil e male\u00e1vel, oxida ao ar e fica avermelhado, al\u00e9m de ser altamente inflam\u00e1vel.<\/p>\n
Este<\/span><\/span> nome \u00e9 derivado do planeta Ceres, descoberto em 1801, 2 anos antes da descoberta do mineral. Tanto o elemento quanto o planeta t\u00eam o nome da deusa da agricultura de Roma, Ceres.<\/p>\n O elemento C\u00e9rio est\u00e1 localizado no grupo 3 da tabela peri\u00f3dica sob o s\u00edmbolo Ce. \u00c9 um lantan\u00eddeo duro e abundante que muda de cor na presen\u00e7a de ar. Al\u00e9m disso, \u00e9 um metal pirof\u00f3rico que queima facilmente e \u00e9 capaz de formar compostos tetravalentes ou compostos tetravalentes est\u00e1veis. Entre as diferentes funcionalidades tamb\u00e9m incluem:<\/p>\n Em 1803, os qu\u00edmicos J\u00f6ns Jacob Berzelius e Martin Heinrich Klaproth descobriram este metal durante suas pesquisas em Bastn\u00e4s, na Su\u00e9cia. Eles o encontraram na forma de um \u00f3xido que chamaram de c\u00e9rio. Em seguida, isolaram-no em 1875 em uma mina de ferro, onde notaram sua dureza e car\u00e1ter pesado como parte de suas propriedades qu\u00edmicas com aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n \u00c9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de ligas met\u00e1licas com neod\u00edmio e lant\u00e2nio. Isso permite maior maleabilidade e resist\u00eancia que podem ser usadas em ligas de eletrodo de tungst\u00eanio para diversas soldagem. Outros usos s\u00e3o:<\/p>\n \u00c9 usado em ilumina\u00e7\u00e3o de arco de carbono para a ind\u00fastria cinematogr\u00e1fica. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado como f\u00f3sforo na fabrica\u00e7\u00e3o de l\u00e2mpadas fluorescentes e televisores em cores.<\/p>\n Gra\u00e7as \u00e0 sua excelente condutividade el\u00e9trica, o elemento \u00e9 utilizado como estabilizador de eletrodos e ligas no setor metal\u00fargico. Aumenta sua resist\u00eancia e durabilidade.<\/p>\n O \u00f3xido de c\u00e9rio \u00e9 utilizado no polimento de bases \u00f3pticas de alta qualidade como agente de branqueamento de vidro. Al\u00e9m disso, quando misturado com \u00f3xido de t\u00f3rio, cria um feixe de luz branca brilhante, que evita o escurecimento das placas de vidro da TV.<\/p>\n Seu composto de \u00f3xido de c\u00e9rio \u00e9 usado como transformador catal\u00edtico que reduz as emiss\u00f5es de mon\u00f3xido de carbono dos ve\u00edculos. Sua fun\u00e7\u00e3o \u00e9 eliminar todas as part\u00edculas para impedir a polui\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Na forma de oxalato, \u00e9 utilizado em medicamentos para n\u00e1useas e v\u00f4mitos. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado no tratamento de queimaduras de terceiro grau, devido \u00e0s suas propriedades sist\u00eamicas e antiss\u00e9pticas.<\/p>\n \u00c9 um composto usado para remover arranh\u00f5es e defeitos de vidros ou cristais. \u00c9 capaz de melhorar o acabamento e a apar\u00eancia do vidro dependendo de sua espessura e qualidade. Al\u00e9m disso, atua como um agente altamente abrasivo que d\u00e1 brilho a telas LCD, p\u00e1ra-brisas, pe\u00e7as decorativas de vidro, joias e discos r\u00edgidos.<\/p>\n Em resumo, o c\u00e9rio \u00e9 um lantan\u00eddeo male\u00e1vel e d\u00factil com composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica est\u00e1vel. \u00c9 inflam\u00e1vel quando exposto ao ar seco e seus compostos s\u00e3o ideais para criar ligas met\u00e1licas est\u00e1veis.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do c\u00e9rio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do c\u00e9rio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do c\u00e9rio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o C\u00e9rio?<\/strong><\/h2>\n
Raio<\/strong><\/h3>\n
Metalurgia<\/strong><\/h3>\n
Vidro e cristais<\/strong><\/h3>\n
Ambiente<\/strong><\/h3>\n
campo m\u00e9dico<\/strong><\/h3>\n
\u00d3xido de c\u00e9rio<\/strong><\/h2>\n