O b\u00e1rio est\u00e1 distribu\u00eddo na crosta terrestre na propor\u00e7\u00e3o de 0,04%, e ocupa o d\u00e9cimo oitavo lugar, dada a sua baixa presen\u00e7a no estado natural. Seus compostos s\u00e3o obtidos a partir da extra\u00e7\u00e3o e transforma\u00e7\u00e3o de seus dois principais compostos, a barita e a witherita. Confira mais de seus recursos e aplicativos abaixo.<\/p>\n
\u00c9 um metal alcalino-terroso com n\u00famero at\u00f4mico 56 na tabela peri\u00f3dica. \u00c9 muito reativo, possui massa at\u00f4mica de 137,34 e cor prateada esbranqui\u00e7ada. Sua presen\u00e7a no meio ambiente \u00e9 baixa, por isso s\u00f3 \u00e9 encontrada em compostos s\u00f3lidos, poeiras e cristais. Al\u00e9m disso, a sua presen\u00e7a \u00e9 quase inexistente nos alimentos e na \u00e1gua pot\u00e1vel.<\/p>\n
Ba<\/span><\/span> Seu nome vem do grego barys ou pesado. Foi extra\u00eddo pela primeira vez por Sir Humphrey Davy por eletr\u00f3lise da barita, o que resultou em alta densidade em seu estado puro, da\u00ed seu nome.<\/p>\n O elemento B\u00e1rio est\u00e1 localizado no grupo 2 da tabela peri\u00f3dica, \u00e9 d\u00factil, o que significa que se oxida facilmente na presen\u00e7a de ar e reage rapidamente com a \u00e1gua. Al\u00e9m disso, \u00e9 muito ativo quimicamente porque interage com n\u00e3o metais para formar compostos. Saiba mais sobre sua composi\u00e7\u00e3o:<\/p>\n O elemento B\u00e1rio e seus minerais j\u00e1 eram conhecidos na Idade M\u00e9dia na It\u00e1lia na forma de pedras. Foi utilizado por suas caracter\u00edsticas fosforescentes, pois quando aquecido emite luzes coloridas. Mais tarde, em 1774, Carl Scheele notou que a barita continha outro composto, que ele n\u00e3o conseguiu isolar no estado puro, obtendo apenas o seu \u00f3xido.<\/p>\n Finalmente, em 1808, Sir Humphry Davy conseguiu encontrar o elemento atrav\u00e9s da eletr\u00f3lise com sais fundidos. S\u00f3 assim foi obtida uma amostra pura, o que permitiu estabelecer as suas propriedades alcalino-terrosas.<\/p>\n Este metal \u00e9 muito reativo e raramente abundante em seu estado natural. No entanto, os pigmentos da tinta s\u00e3o produzidos com seus compostos, o oxig\u00eanio das v\u00e1lvulas el\u00e9tricas \u00e9 minimizado e s\u00e3o criadas chamas verdes. Outras aplica\u00e7\u00f5es s\u00e3o detalhadas abaixo:<\/p>\n O \u00f3xido de b\u00e1rio \u00e9 usado como lama na perfura\u00e7\u00e3o de po\u00e7os de petr\u00f3leo em diferentes partes. O objetivo \u00e9 aumentar a densidade do lodo e preservar o combust\u00edvel.<\/p>\n Em seu estado met\u00e1lico, \u00e9 utilizado para cobrir fia\u00e7\u00f5es e condutores de dispositivos el\u00e9tricos. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado em mecanismos de igni\u00e7\u00e3o de autom\u00f3veis que regulam o n\u00edvel de eletricidade.<\/p>\n Como o nitrato de b\u00e1rio possui caracter\u00edsticas explosivas, \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de fogos de artif\u00edcio e luzes artificiais. Embora oxide rapidamente no ar e mude de cor, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de ilumina\u00e7\u00e3o fosforescente.<\/p>\n O composto carbonato de b\u00e1rio \u00e9 usado na fabrica\u00e7\u00e3o de veneno para ratos. Dada a sua elevada toxicidade, elimina o roedor poucos segundos ap\u00f3s a sua ingest\u00e3o.<\/p>\n Sulfato de b\u00e1rio e lignina, um pol\u00edmero org\u00e2nico, s\u00e3o utilizados na produ\u00e7\u00e3o de eletrodos negativos. Desta forma, cumpre a fun\u00e7\u00e3o de expansor em baterias de chumbo-\u00e1cido.<\/p>\n O composto de sulfato de b\u00e1rio \u00e9 utilizado para revestir salas de raios X devido \u00e0 sua alta opacidade. Al\u00e9m disso, por ser sol\u00favel em \u00e1gua, cria contrastes nos raios X e permite visualizar anomalias com boa precis\u00e3o.<\/p>\n \u00c9 um composto inorg\u00e2nico de f\u00f3rmula BaCl2 do tipo sal sol\u00favel t\u00f3xico com tonalidade azulada quando exposto ao fogo. \u00c9 muito valorizado na ind\u00fastria, pois \u00e9 utilizado como purificador de salmoura em plantas de cloro e \u00e1lcalis. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado como endurecedor de a\u00e7o e na cria\u00e7\u00e3o de sais durante tratamentos t\u00e9rmicos.<\/p>\n Concluindo, este metal alcalino-terroso \u00e9 muito radioativo, por isso \u00e9 raro em seu estado natural. Possui excelente condutividade t\u00e9rmica e el\u00e9trica, perfeita para diversas aplica\u00e7\u00f5es nas \u00e1reas industrial, qu\u00edmica e m\u00e9dica.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do b\u00e1rio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o b\u00e1rio?<\/strong><\/h2>\n
Po\u00e7o de petr\u00f3leo<\/strong><\/h3>\n
Condutores el\u00e9tricos<\/strong><\/h3>\n
Pirotecnia<\/strong><\/h3>\n
Ingrediente venenoso<\/strong><\/h3>\n
produ\u00e7\u00e3o de eletrodos<\/strong><\/h3>\n
Radiologia<\/strong><\/h3>\n
O que \u00e9 cloreto de b\u00e1rio?<\/strong><\/h2>\n