O antim\u00f4nio \u00e9 abundante no meio ambiente como minerais e sulfetos; raramente \u00e9 encontrado naturalmente. \u00c9 capaz de permanecer no ar ligado a um m\u00ednimo de part\u00edculas durante v\u00e1rios dias. Depois vai para o solo para se misturar com vest\u00edgios de Ferro, Mangan\u00eas e Alum\u00ednio, por isso \u00e9 muito utilizado em ligas. Saiba mais sobre este item nesta entrada.<\/p>\n
\u00c9 um metal\u00f3ide assinado com o n\u00famero at\u00f4mico 51 na tabela peri\u00f3dica que possui duas formas met\u00e1licas, uma forma prateada dura e brilhante e um p\u00f3 cinza n\u00e3o met\u00e1lico. Al\u00e9m disso, mant\u00eam uma temperatura est\u00e1vel no ar seco e resistem ao ataque de \u00e1cidos e \u00e1lcalis fortes. \u00c9 obtido como subproduto do refino de minerais com cobre e chumbo, \u00fatil em impress\u00e3o e ligas.<\/p>\n
Sb<\/span><\/span> O nome vem do latim stibium<\/em> , express\u00e3o dada \u00e0 sombra preta que as mulheres usavam no antigo Israel e no Egito. Posteriormente adotou a forma latina antimonium,<\/em> cujo significado est\u00e1 ligado ao sombreamento dos olhos e sobrancelhas.<\/p>\n \u00c9 um fus\u00edvel s\u00f3lido, cristalino e quebradi\u00e7o, com baixa condutividade t\u00e9rmica, que volatiliza em baixas temperaturas. Consiste em propriedades qu\u00edmicas met\u00e1licas e n\u00e3o met\u00e1licas dependendo do composto que forma. Apesar de sua constitui\u00e7\u00e3o forte, \u00e9 facilmente atacado por haletos e oxidantes. As outras caracter\u00edsticas do antim\u00f4nio s\u00e3o:<\/p>\n A hist\u00f3ria do antim\u00f4nio bruto remonta aos tempos antigos, quando seu principal composto, a estibnita, era usado para fazer uma pasta preta que era usada como maquiagem no Egito, na Babil\u00f4nia e em Israel. Al\u00e9m disso, foi usado como ornamento em embarca\u00e7\u00f5es antigas. Mais tarde, em 1565, o qu\u00edmico Basil Valentine descobriu-o como elemento, extraindo-o de um dos seus compostos naturais, onde p\u00f4de verificar as suas propriedades.<\/p>\n \u00c9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de detectores infravermelhos, diodos e dispositivos de efeito Hall devido \u00e0s suas propriedades semicondutoras. Por ser um semimetal, \u00e9 utilizado em ligas de estanho, estanho e zinco, para aumentar sua resist\u00eancia. Outras aplica\u00e7\u00f5es s\u00e3o descritas abaixo:<\/p>\n O antim\u00f4nio da tabela peri\u00f3dica \u00e9 usado em liga com chumbo para fazer placas de baterias de autom\u00f3veis. Al\u00e9m disso, aqueles misturados com estanho s\u00e3o usados em soldas, detonadores de cartuchos e balas. Tamb\u00e9m s\u00e3o utilizados no revestimento de cabos de alta tens\u00e3o.<\/p>\n Compostos do elemento s\u00e3o utilizados na produ\u00e7\u00e3o de medicamentos antiprotozo\u00e1rios e em\u00e9ticos ou indutores de v\u00f4mito. Al\u00e9m disso, s\u00e3o usados como ingrediente em medicamentos expectorantes e diafor\u00e9ticos ou liberadores de toxinas.<\/p>\n O composto tri\u00f3xido de antim\u00f4nio \u00e9 misturado com brometos, cloretos e elementos halogenados para inibir chamas. S\u00e3o utilizados na produ\u00e7\u00e3o de brinquedos, avi\u00f5es e assentos por quest\u00f5es de seguran\u00e7a.<\/p>\n Seus compostos s\u00e3o utilizados na fabrica\u00e7\u00e3o de tintas e esmaltes. S\u00e3o utilizados na pigmenta\u00e7\u00e3o das cores amarelo, laranja e vermelh\u00e3o, que resultam da lenta oxida\u00e7\u00e3o dos sulfetos do elemento. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado no setor t\u00eaxtil como corante.<\/p>\n Este elemento \u00e9 encontrado em doses baixas e n\u00e3o t\u00f3xicas em certos alimentos, bem como no ar e na \u00e1gua. No entanto, a exposi\u00e7\u00e3o a altos n\u00edveis de antim\u00f4nio causa irrita\u00e7\u00e3o nos olhos e pulm\u00f5es, problemas card\u00edacos, diarreia, dor, \u00falceras estomacais, dores de cabe\u00e7a e altera\u00e7\u00f5es de humor.<\/p>\n Em resumo, este elemento \u00e9 um metal\u00f3ide composto por quatro formas alotr\u00f3picas, com propriedades met\u00e1licas e n\u00e3o met\u00e1licas. Dada a sua estabilidade \u00e0 temperatura ambiente, \u00e9 utilizado como semicondutor e em ligas de outros metais.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do antim\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do antim\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do antim\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 utilizado o mineral Antim\u00f4nio?<\/strong><\/h2>\n
Ligas<\/strong><\/h3>\n
campo m\u00e9dico<\/strong><\/h3>\n
retardador de chama<\/strong><\/h3>\n
Pigmentos<\/strong><\/h3>\n
Danos de antim\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n