O c\u00e1dmio \u00e9 encontrado na crosta terrestre, misturado com minerais, rochas, solos e na \u00e1gua. Outra parte do elemento se move pela atmosfera devido \u00e0 atividade vulc\u00e2nica, inc\u00eandios e res\u00edduos industriais. Por n\u00e3o ser muito comum no seu estado natural, \u00e9 obtido atrav\u00e9s da produ\u00e7\u00e3o de metais como chumbo, cobre e zinco. Saiba mais sobre este metal na entrada a seguir.<\/p>\n
Como elemento qu\u00edmico, \u00e9 um metal de transi\u00e7\u00e3o marcado com n\u00famero at\u00f4mico 48 na tabela peri\u00f3dica. \u00c9 pesado, t\u00f3xico, macio, de cor branco azulado e baixo ponto de fus\u00e3o, perfeito para criar ligas de n\u00edquel, soldas e baterias.<\/p>\n
Cd<\/span><\/span> O nome vem do grego kadmeia<\/em> , que significa calamina ou impureza. Recebe esse nome porque o elemento foi encontrado em vest\u00edgios de Carbonato de Zinco, que alterou a cor desse composto, a\u00e7\u00e3o que n\u00e3o ocorria quando ele estava puro.<\/p>\n O elemento C\u00e1dmio \u00e9 um metal macio e d\u00factil localizado no grupo 12 da tabela peri\u00f3dica sob o s\u00edmbolo Cd. Tem a capacidade de mudar de tonalidade quando sujeito a altas temperaturas. Al\u00e9m disso, o calor permite sua transi\u00e7\u00e3o para l\u00edquido e g\u00e1s. Outras propriedades est\u00e3o listadas abaixo:<\/p>\n O elemento qu\u00edmico c\u00e1dmio foi descoberto em 1817 por Friedrich Strohmeyer na Alemanha. Ele o obteve como um res\u00edduo impuro em uma amostra de carbonato de zinco. Ele notou que o tom do composto mudava quando submetido ao calor. Ele, portanto, realizou alguns experimentos para isol\u00e1-lo, torrando e reduzindo o enxofre. Posteriormente percebeu suas propriedades t\u00f3xicas e met\u00e1licas, por isso hoje \u00e9 poss\u00edvel utiliz\u00e1-lo amplamente no setor qu\u00edmico.<\/p>\n Este elemento resiste \u00e0 corros\u00e3o, possui baixo ponto de fus\u00e3o e alta ductilidade. Esses motivos permitem que seja utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de baterias, revestimento de metais e na cria\u00e7\u00e3o de condutores el\u00e9tricos. Outros usos do c\u00e1dmio s\u00e3o:<\/p>\n \u00c9 obtido a partir da extra\u00e7\u00e3o do zinco como subproduto do cobre e do chumbo, que cont\u00e9m uma propor\u00e7\u00e3o de 0,50% do elemento. Depois de aquecidos, os dois elementos aparecem como um \u00f3xido que \u00e9 reduzido a carbono, a\u00e7\u00e3o que libera o metal. Em seguida, \u00e9 destilado fracionadamente para obter uma amostra completamente pura.<\/p>\n Cai na categoria de cancer\u00edgeno para humanos. Atualmente o homem tem aumentado o uso do metal, portanto os riscos de toxicidade est\u00e3o presentes diariamente. \u00c9 capaz de percorrer grandes dist\u00e2ncias pelo ar e pessoas que fumam tabaco ou trabalham na ind\u00fastria metal\u00fargica ficam diretamente expostas \u00e0 sua inala\u00e7\u00e3o.<\/p>\n Em resumo, o c\u00e1dmio \u00e9 um elemento de transi\u00e7\u00e3o ambiental muito pesado e t\u00f3xico. \u00c9 d\u00factil e male\u00e1vel com baixo ponto de fus\u00e3o, o que permite sua utiliza\u00e7\u00e3o em diversas ligas t\u00e9rmicas e nucleares.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do c\u00e1dmio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do c\u00e1dmio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do c\u00e1dmio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o c\u00e1dmio?<\/strong><\/h2>\n
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Como o c\u00e1dmio \u00e9 obtido?<\/strong><\/h2>\n
Toxicidade do c\u00e1dmio<\/strong><\/h2>\n