O estr\u00f4ncio \u00e9 um dos metais encontrados em propor\u00e7\u00f5es mais baixas na Terra em seu estado natural. \u00c9 mais comum obt\u00ea-lo na forma de compostos encontrados nas rochas, na \u00e1gua, no solo e at\u00e9 no ar em p\u00f3. Descubra algumas das suas interessantes aplica\u00e7\u00f5es e o papel que desempenha no corpo humano.<\/p>\n
Como elemento qu\u00edmico, \u00e9 um metal alcalino-terroso da tabela peri\u00f3dica, de cor prateada brilhante, macio, pouco male\u00e1vel e facilmente oxidado ao ar. Al\u00e9m disso, seu n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 38 e \u00e9 um dos metais alcalino-terrosos menos abundantes na natureza em seu estado normal.<\/p>\n
S\u00edmbolo de estr\u00f4ncio<\/strong><\/p>\n Sr<\/span><\/span> Seu nome vem de uma cidade escocesa chamada Strontian, onde este mineral foi encontrado. Recebeu o nome de Strontianita em homenagem \u00e0 referida cidade. Mais tarde, quando foi descoberto como elemento qu\u00edmico, foi denominado Estr\u00f4ncio.<\/p>\n O estr\u00f4ncio na tabela peri\u00f3dica \u00e9 um elemento divalente ou que possui 2 val\u00eancias em seus compostos. \u00c9 um salgante em propor\u00e7\u00e3o menor que o c\u00e1lcio. Al\u00e9m disso, quando quebrado em peda\u00e7os, oxida pela presen\u00e7a de ar, mudando sua tonalidade para amarelo. Mais recursos s\u00e3o descritos abaixo:<\/p>\n A hist\u00f3ria do estr\u00f4ncio remonta a 1790, quando Adair Crawford o descobriu como mineral nas minas de chumbo de Estr\u00f4ncio, na Esc\u00f3cia. Ent\u00e3o, em 1798, os qu\u00edmicos Klaproth e Hope encontraram-no no seu estado natural. Por\u00e9m, em 1808 foi Humphry Davy quem o isolou por eletr\u00f3lise de cloreto de estr\u00f4ncio e \u00f3xido de merc\u00fario e obteve um metal puro, que classificou como elemento qu\u00edmico.<\/p>\n \u00c9 usado para fazer ligas adicionadas a outros metais. \u00c9 utilizado como refinador de zinco na remo\u00e7\u00e3o de chumbo, obtendo assim compostos puros. As outras 4 aplica\u00e7\u00f5es do elemento s\u00e3o:<\/p>\n Est\u00e1 presente na crosta terrestre na forma de Celestina e Estrontianita, raramente \u00e9 encontrada em estado puro. Al\u00e9m disso, geograficamente, \u00e9 obtido em minas do M\u00e9xico, Turquia, Reino Unido e Espanha, pa\u00edses que exportam aproximadamente 14 mil toneladas desse elemento por ano. O metal \u00e9 ent\u00e3o extra\u00eddo por eletr\u00f3lise do cloreto de pot\u00e1ssio e redu\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de estr\u00f4ncio com alum\u00ednio no v\u00e1cuo.<\/p>\n Esse elemento entra no corpo pelo contato com a pele e chega gradativamente \u00e0 circula\u00e7\u00e3o sangu\u00ednea. Uma vez l\u00e1, \u00e9 facilmente distribu\u00eddo nas c\u00e9lulas. Seu comportamento no corpo \u00e9 semelhante ao do C\u00e1lcio, pois adere aos ossos em sua parte superficial se for adulto. Por\u00e9m, em crian\u00e7as, tem a fun\u00e7\u00e3o de promover o crescimento \u00f3sseo.<\/p>\n Em conclus\u00e3o, este metal alcalino-terroso distingue-se pela sua toxicidade e reatividade qu\u00edmica. Comparado a outros alcalinos, \u00e9 raro encontr\u00e1-lo em seu estado natural, exceto na forma de compostos, como Celestina e Estrontianita. Desempenha um papel fundamental no corpo humano na forma\u00e7\u00e3o de ossos saud\u00e1veis.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do estr\u00f4ncio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do estr\u00f4ncio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do estr\u00f4ncio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o estr\u00f4ncio?<\/strong><\/h2>\n
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Onde o estr\u00f4ncio \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n
Estr\u00f4ncio no corpo humano<\/strong><\/h2>\n