No seu estado natural, o Bromo est\u00e1 presente nos mares na forma de brometos. Al\u00e9m disso, \u00e9 encontrado em dep\u00f3sitos subterr\u00e2neos de salmoura, que oxidam com cloro durante sua extra\u00e7\u00e3o. \u00c9 um elemento l\u00edquido irritante \u00e0 temperatura ambiente, muito corrosivo. Saiba mais sobre suas caracter\u00edsticas qu\u00edmicas e como suas propriedades s\u00e3o utilizadas.<\/p>\n
\u00c9 um elemento qu\u00edmico assinado com n\u00famero at\u00f4mico 35 na tabela peri\u00f3dica, pertencente aos halogenetos. \u00c9 de consist\u00eancia l\u00edquida, de cor vermelha, denso, muito vol\u00e1til, com alta reatividade qu\u00edmica, intermedi\u00e1rio entre o iodo e o cloro. Al\u00e9m disso, \u00e9 o \u00fanico composto fluido n\u00e3o met\u00e1lico que apresenta press\u00e3o e temperatura est\u00e1veis.<\/p>\n
Br<\/span><\/span> o nome vem do grego bromos, cujo significado \u00e9 fedor, fedor ou pestil\u00eancia. Em 1826, foi descoberto pelo qu\u00edmico Antoine-J\u00e9r\u00f4me Balard, que notou que no seu estado natural exalava vapores com odores fortes e muito desagrad\u00e1veis.<\/p>\n \u00c9 um halog\u00eanio localizado no grupo 17, per\u00edodo 4 e bloco p da tabela peri\u00f3dica. Possui um n\u00facleo est\u00e1vel de 35 pr\u00f3tons. Volatiliza facilmente em altas temperaturas, formando um g\u00e1s vermelho intenso. Al\u00e9m disso, outras propriedades s\u00e3o:<\/p>\n Foi descoberto pelos qu\u00edmicos Carl Jacob L\u00f6wig e Antoine Balard aproximadamente nos anos de 1825 e 1826. No caso de Carl L\u00f6wig, ele coletou \u00e1gua de um lago, adicionou cloro e \u00e9ter que, quando misturados, tornaram-se avermelhados e subst\u00e2ncia densa.<\/p>\n Por sua vez, Antoine Balard combinou cinzas com salmoura para isolar o elemento. Depois destilou com di\u00f3xido de mangan\u00eas, resultando na forma\u00e7\u00e3o de vapores vermelhos que, ao condensarem, revelaram um l\u00edquido avermelhado muito escuro. Posteriormente, a partir de 1958, passou a ser produzido em maiores quantidades, pois nesse ano foram descobertas jazidas de sais ricos neste elemento.<\/p>\n Este elemento forma compostos inorg\u00e2nicos e org\u00e2nicos utilizados industrialmente para purificar a \u00e1gua, remover parasitas e oxidar compostos de petr\u00f3leo. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado como corante para subst\u00e2ncias qu\u00edmicas e nas seguintes aplica\u00e7\u00f5es:<\/p>\n O composto dibrometo de etileno elimina res\u00edduos de chumbo nos motores dos autom\u00f3veis. Desta forma, o combust\u00edvel funciona com mais precis\u00e3o e a vida \u00fatil do ve\u00edculo \u00e9 prolongada.<\/p>\n \u00c9 utilizado em instala\u00e7\u00f5es especiais para reduzir a a\u00e7\u00e3o do merc\u00fario, metal que se distingue pela sua toxicidade. Isto se deve \u00e0 a\u00e7\u00e3o corrosiva do bromo sobre os metais.<\/p>\n Os brometos na forma de sais s\u00e3o utilizados na prepara\u00e7\u00e3o de anticonvulsivantes. Al\u00e9m disso, compostos bromados s\u00e3o usados como ingredientes em medicamentos analg\u00e9sicos, sedativos e anti-histam\u00ednicos. Al\u00e9m disso, s\u00e3o usados em medicamentos para tratar pneumonia e depend\u00eancia de drogas.<\/p>\n Ao entrar em contato com as chamas, o l\u00edquido se transforma em \u00e1cido brom\u00eddrico, composto que impede a oxida\u00e7\u00e3o do fogo e o extingue. Esta propriedade o torna \u00fatil na utiliza\u00e7\u00e3o de pol\u00edmeros e resinas que retardam a a\u00e7\u00e3o do fogo.<\/p>\n Geralmente \u00e9 extra\u00eddo comercialmente de minas de sal e salmouras encontradas em Arkansas e Utah, nos Estados Unidos. Durante o processo de extra\u00e7\u00e3o, cloro gasoso quente \u00e9 adicionado \u00e0 salmoura para oxidar os compostos de brometo. O objetivo \u00e9 obter Bromo puro.<\/p>\n Em resumo, o Bromo \u00e9 um elemento haleto, denso, l\u00edquido, vermelho e est\u00e1vel \u00e0 temperatura ambiente. Distingue-se pelo seu odor irritante, toxicidade e reatividade, portanto deve ser utilizado com cautela. No entanto, os seus compostos org\u00e2nicos e inorg\u00e2nicos s\u00e3o vitais no setor industrial e m\u00e9dico.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do bromo<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do bromo<\/strong><\/h2>\n
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Origem do bromo<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o bromo?<\/strong><\/h2>\n
aditivo para gasolina<\/strong><\/h3>\n
Minimize a a\u00e7\u00e3o de Merc\u00fario<\/strong><\/h3>\n
a\u00e7\u00f5es medicinais<\/strong><\/h3>\n
retardador de chama<\/strong><\/h3>\n
Onde o bromo \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n