Este elemento n\u00e3o \u00e9 muito difundido na crosta terrestre, apresenta v\u00e1rios estados de oxida\u00e7\u00e3o e libera v\u00e1rios el\u00e9trons. Na verdade, o G\u00e1lio \u00e9 talvez o \u00fanico metal com a caracter\u00edstica de derreter na palma da m\u00e3o e atingir uma tonalidade azul met\u00e1lica. Saiba mais sobre esse elemento e suas propriedades qu\u00edmicas semelhantes \u00e0s do alum\u00ednio.<\/p>\n
Como elemento qu\u00edmico, \u00e9 um metal da fam\u00edlia do bloco P da tabela peri\u00f3dica. Est\u00e1 localizado pr\u00f3ximo aos metal\u00f3ides, \u00e9 macio e possui ponto de fus\u00e3o muito baixo. Al\u00e9m disso, possui o n\u00famero at\u00f4mico 31, e em seu estado s\u00f3lido apresenta uma bela cor prateada brilhante ou branca, muito utilizada na cria\u00e7\u00e3o de ligas.<\/p>\n
Ga<\/span><\/span> seu nome vem do latim Gallia ou gallus, povo antigo da Fran\u00e7a, que significa galo. Foi resid\u00eancia do seu descobridor Paul-\u00c9mile Lecoq de Boisbraudran, que lhe deu este nome devido \u00e0s suas raras propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n Est\u00e1 localizado no grupo 13, per\u00edodo 4 com o s\u00edmbolo Ga na tabela peri\u00f3dica. Tem base v\u00edtrea e \u00e9 um dos 4 elementos capazes de passar ao estado l\u00edquido e permanecer \u00e0 temperatura ambiente. As outras propriedades do G\u00e1lio s\u00e3o:<\/p>\n Mendeleev, criador da tabela peri\u00f3dica, deparou-se com este elemento e observou que este tinha propriedades semelhantes \u00e0s do alum\u00ednio e deu-lhe o nome de eka-Alum\u00ednio. Por\u00e9m, em 1875, o qu\u00edmico franc\u00eas Paul-\u00c9mile Lecoq de Boisbaudran o descobriu por meio de espectroscopia ou 2 linhas ultravioleta, que revelaram o elemento. Em seguida, isolou-o por eletr\u00f3lise do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio e obteve a primeira amostra natural do elemento qu\u00edmico G\u00e1lio. Ap\u00f3s verificar suas propriedades qu\u00edmicas, deu-lhe o nome de seu pa\u00eds, G\u00e1lia.<\/p>\n Gallium Build \u00e9 usado em v\u00e1rias ligas com outros elementos da tabela peri\u00f3dica. Devido ao seu baixo ponto de fus\u00e3o, seus compostos s\u00e3o semicondutores e s\u00e3o utilizados na fabrica\u00e7\u00e3o de diodos de display LED, transistores, chips, c\u00e9lulas e reprodutores de Blu-Ray. Os outros elementos deste elemento s\u00e3o:<\/p>\n A liga Galinstan em sua fase l\u00edquida \u00e9 utilizada para leitura da temperatura indicada pelo term\u00f4metro. Possui ponto de fus\u00e3o de -18\u00baC, o que permite uma leitura precisa da temperatura para medir os n\u00edveis de febre.<\/p>\n As ligas s\u00e3o geralmente \u00famidas e se espalham rapidamente em porcelana ou vidro. Portanto, eles s\u00e3o \u00fateis na fabrica\u00e7\u00e3o de espelhos de prata despejando uma amostra l\u00edquida sobre uma superf\u00edcie.<\/p>\n O g\u00e1lio \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de medicamentos que tratam infec\u00e7\u00f5es causadas por bact\u00e9rias e parasitas. Seus sais inorg\u00e2nicos tamb\u00e9m s\u00e3o usados para tratar hipercalcemia e c\u00e2ncer \u00f3sseo.<\/p>\n Os catalisadores s\u00e3o respons\u00e1veis pela dispers\u00e3o de \u00e1tomos de outros metais. Um deles \u00e9 o G\u00e1lio-Pal\u00e1dio, utilizado na transforma\u00e7\u00e3o do butano em part\u00edculas insaturadas muito reativas, essenciais para processos industriais. Neste caso, o catalisador atua como suporte para os \u00e1tomos de pal\u00e1dio.<\/p>\n Este elemento \u00e9 encontrado em quantidades m\u00ednimas no Zinco, Chumbo, Ferro, Alum\u00ednio e Germ\u00e2nio. Na crosta terrestre, est\u00e1 presente em 1% em compostos como Bauxitas, Piritas, Carbonos e Germanitas. Em seguida, \u00e9 obtido atrav\u00e9s de um processo metal\u00fargico de vest\u00edgios dos metais anteriores, onde s\u00e3o limpos de impurezas e sulfetos, para obter uma amostra limpa.<\/p>\n Agora voc\u00ea sabe que o g\u00e1lio \u00e9 raro na natureza, encontrado apenas com outros compostos e elementos. Destacam-se pelo estado s\u00f3lido e l\u00edquido, com baixo ponto de fus\u00e3o, ideais para a cria\u00e7\u00e3o de ligas em diversos setores industriais. Sua toxicidade \u00e9 moderada, o que d\u00e1 origem \u00e0 cria\u00e7\u00e3o de medicamentos.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do g\u00e1lio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do g\u00e1lio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do g\u00e1lio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o g\u00e1lio?<\/strong><\/h2>\n
Fabrica\u00e7\u00e3o de term\u00f4metros<\/strong><\/h3>\n
Fabrica\u00e7\u00e3o de espelhos<\/strong><\/h3>\n
Produ\u00e7\u00e3o de drogas<\/strong><\/h3>\n
elemento catalisador<\/strong><\/h3>\n
Como obter o G\u00e1lio?<\/strong><\/h2>\n