O tit\u00e2nio \u00e9 o elemento n\u00famero 9 mais abundante na crosta terrestre, est\u00e1 presente em v\u00e1rios corpos d\u2019\u00e1gua naturais e na vida. Tamb\u00e9m \u00e9 encontrado na maioria das rochas \u00edgneas e sedimentares. Suas ligas s\u00e3o utilizadas de diversas maneiras, inclusive na ind\u00fastria aeroespacial moderna e em aplica\u00e7\u00f5es em joias, dispositivos m\u00f3veis e medicina. Saiba mais sobre o que envolve esse elemento da tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n
\u00c9 um metal de transi\u00e7\u00e3o cinza que apresenta alta dureza e baixa densidade. Quando est\u00e1 em estado puro, a \u00e1gua do mar ou o cloro n\u00e3o podem corro\u00ea-lo porque \u00e9 muito resistente e forte como o a\u00e7o. Seu ponto de fus\u00e3o \u00e9 alto, o que \u00e9 \u00fatil em casos de baixa condutividade t\u00e9rmica e el\u00e9trica.<\/p>\n
Ti<\/span><\/span> Est\u00e1 localizado no grupo 4 da tabela peri\u00f3dica com n\u00famero at\u00f4mico 22 e peso 47,90. Seus compostos mais comuns s\u00e3o di\u00f3xido de tit\u00e2nio, tetracloreto de tit\u00e2nio e tricloreto de tit\u00e2nio. Al\u00e9m disso, possui duas formas alotr\u00f3picas e 5 is\u00f3topos naturais.<\/p>\n Como outros metais, combina-se para formar ligas com, entre outros, van\u00e1dio, alum\u00ednio, ferro e molibd\u00eanio. Saiba mais sobre suas particularidades como metal de transi\u00e7\u00e3o:<\/p>\n O nome vem da palavra latina Tit\u00e3s, que possivelmente significa filhos da terra. Sua descoberta remonta a 1791 pelo pastor William Gregor. Este mineralogista encontrou uma esp\u00e9cie de areia preta num riacho e observou que um \u00edm\u00e3 a atra\u00eda. Depois o analisou e presenciou dois \u00f3xidos met\u00e1licos, um era de ferro e o outro virou tit\u00e2nio, embora na \u00e9poca n\u00e3o tenha conseguido identific\u00e1-lo.<\/p>\n Mais tarde, em 1795, o qu\u00edmico Martin Heinrich Klaproth estava trabalhando com um mineral rutilo e se deparou com esse metal que chamou de Tit\u00e2nio ,<\/strong> em homenagem aos tit\u00e3s da mitologia grega.<\/p>\n \u00c9 comum utiliz\u00e1-lo em ligas de a\u00e7o inoxid\u00e1vel para reduzir o teor de carbono. Os mais comuns s\u00e3o ferro, mangan\u00eas, van\u00e1dio, cobre e outros metais. Al\u00e9m disso, \u00e9 poss\u00edvel encontr\u00e1-lo nas seguintes \u00e1reas:<\/p>\n Por ser resistente a altas temperaturas e n\u00e3o deformar, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de navios, m\u00edsseis, foguetes, barcos e blindagens de autom\u00f3veis. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado em trens de pouso, sistemas hidr\u00e1ulicos e dutos de exaust\u00e3o.<\/p>\n Neste campo, as suas aplica\u00e7\u00f5es dizem respeito a implantes dent\u00e1rios e instrumentos cir\u00fargicos. Por se integrar aos ossos, \u00e9 ideal na produ\u00e7\u00e3o de pe\u00e7as ortop\u00e9dicas. Tamb\u00e9m podem ser confeccionados parafusos, pregos, cadeiras de rodas e muletas.<\/p>\n \u00c9 utilizado em equipamentos como tanques e trocadores de calor. Devido \u00e0 sua dureza, \u00e9 utilizado em fura\u00e7\u00e3o e em aplica\u00e7\u00f5es sider\u00fargicas e metal\u00fargicas. Al\u00e9m disso, \u00e9 usado em soldagem ultrass\u00f4nica, pulveriza\u00e7\u00e3o cat\u00f3dica, soldagem por onda, cortinas de fuma\u00e7a e vidros iridescentes.<\/p>\n Di\u00f3xido de carbono <\/strong>\u00c9 usado para dar cor branca a tintas, pl\u00e1sticos e pastas de dente. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado em cimento, pedras preciosas, papel, para dar dureza a varas de pesca e como ingrediente em protetores solares.<\/p>\n Devido \u00e0 sua durabilidade e propriedades inertes, \u00e9 utilizado como liga de ouro para a fabrica\u00e7\u00e3o do referido metal. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado em capas de rel\u00f3gios, esculturas, m\u00f3veis e objetos de decora\u00e7\u00e3o. Al\u00e9m disso, por ser capaz de adquirir diversas cores, \u00e9 comum utiliz\u00e1-lo em piercings corporais.<\/p>\n \u00c9 usado em muitos equipamentos esportivos, como tacos de golfe, raquetes de t\u00eanis, quadros de bicicletas e punhos de tacos de lacrosse. Al\u00e9m disso, \u00e9 usado em arma\u00e7\u00f5es de \u00f3culos, lanternas, utens\u00edlios de cozinha, fabrica\u00e7\u00e3o de ferraduras e estojos para laptop. Devido \u00e0 sua resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de eixos de transmiss\u00e3o, trocadores de calor em dessalinizadoras, facas de mergulho, anz\u00f3is e linhas de pesca. Em shorts, Tit\u00e2nio <\/strong>\u00c9 um metal de transi\u00e7\u00e3o que pertence ao grupo 4 da tabela peri\u00f3dica e est\u00e1 dispon\u00edvel no solo, na \u00e1gua e nas rochas. Seu uso \u00e9 muito variado na ind\u00fastria qu\u00edmica, na medicina para aparelhos ortop\u00e9dicos e em objetos de uso di\u00e1rio, como artigos esportivos.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do tit\u00e2nio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do tit\u00e2nio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do tit\u00e2nio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o tit\u00e2nio?<\/strong><\/h2>\n
Ind\u00fastria aeroespacial e de avia\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h3>\n
Medicamento<\/strong><\/h3>\n
Ind\u00fastria qu\u00edmica<\/strong><\/h3>\n
Aditivos e pigmentos<\/strong><\/h3>\n
Joalheiro<\/strong><\/h3>\n
Vida cotidiana<\/strong><\/h3>\n