O pot\u00e1ssio \u00e9 um mineral e eletr\u00f3lito vital que ajuda a conduzir eletricidade no corpo, junto com c\u00e1lcio, cloreto, s\u00f3dio e magn\u00e9sio. \u00c9 essencial para o bom funcionamento das c\u00e9lulas vivas, por isso \u00e9 encontrado nos tecidos de animais e plantas. O corpo humano ainda regula o n\u00edvel desse elemento nas c\u00e9lulas, o que gera bem-estar geral. \u00c9 hora de conhecer a fundo as propriedades, caracter\u00edsticas e outras utiliza\u00e7\u00f5es do referido ingrediente.<\/p>\n
\u00c9 um metal alcalino, de cor branco prateado e abundante em elementos relacionados a outros minerais e \u00e0 \u00e1gua salgada. No ar oxida rapidamente, na \u00e1gua \u00e9 reativo e quimicamente semelhante ao s\u00f3dio. Al\u00e9m disso, \u00e9 um eletr\u00f3lito e contribui para a concentra\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias nas c\u00e9lulas e para a press\u00e3o, assim como o cloro e o s\u00f3dio.<\/p>\n
K<\/span><\/span> Na tabela peri\u00f3dica \u00e9 atribu\u00eddo o n\u00famero at\u00f4mico 19. Pertence ao grupo 1 dos metais alcalinos com s\u00f3dio e rub\u00eddio. Na natureza, \u00e9 encontrado no estado s\u00f3lido. Sua massa at\u00f4mica \u00e9 de aproximadamente 39,098 e sua configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica \u00e9 [Ar]4S 1<\/sup> .<\/p>\n Depois do c\u00e1lcio e do f\u00f3sforo, o pot\u00e1ssio aparece em maior quantidade no organismo e est\u00e1 associado ao s\u00f3dio. Aqui est\u00e3o alguns de seus recursos:<\/p>\n O nome vem do latim pot\u00e1ssio e do alem\u00e3o pottasche que significa cinza de maconha. Foi assim que o qu\u00edmico brit\u00e2nico Humphry Davy o chamou quando o descobriu em 1807. Por outro lado, foi o primeiro elemento met\u00e1lico a ser isolado por eletr\u00f3lise no caso do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, que \u00e9 um composto qu\u00edmico inorg\u00e2nico com a f\u00f3rmula KOH . .<\/p>\n Sua descoberta confirmou a hip\u00f3tese do pai da qu\u00edmica moderna, Antoine Lavoisier. Este cientista afirmou que o pot\u00e1ssio e a soda reagem com os \u00e1cidos da mesma forma que os \u00f3xidos de prata e de chumbo, atrav\u00e9s da combina\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio com um metal. Esta teoria foi confirmada isolando o pot\u00e1ssio e depois o s\u00f3dio por eletr\u00f3lise do refrigerante.<\/p>\n \u00c9 um mineral essencial ao corpo porque desempenha m\u00faltiplas fun\u00e7\u00f5es. Al\u00e9m disso, \u00e9 usado em outras \u00e1reas, como as descritas abaixo:<\/p>\n Sulfato, cloreto e nitrato s\u00e3o usados para fazer fertilizante ou composto para estimular o crescimento das plantas. O clorato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado em alguns explosivos e f\u00f3sforos, o cianeto de pot\u00e1ssio \u00e9 usado para dissolver metais preciosos como cobre, ouro e prata. Al\u00e9m disso, o carbonato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado para fazer vidro temperado, l\u00e2mpadas fluorescentes, tubos de televis\u00e3o e corantes. Al\u00e9m disso, junto com o s\u00f3dio, eles o utilizam em refrigerantes de usinas nucleares.<\/p>\n O hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio \u00e9 usado para fazer sabonetes suaves e desinfetantes. Al\u00e9m disso, \u00e9 essencial para o bom funcionamento dos rins, nervos, cora\u00e7\u00e3o, sistema digestivo e m\u00fasculos. O cloreto de pot\u00e1ssio \u00e9 usado at\u00e9 em medicamentos para tratar baixos n\u00edveis de pot\u00e1ssio no sangue e em gotas salinas.<\/p>\n O bromato de pot\u00e1ssio \u00e9 usado para melhorar a resist\u00eancia e aumentar a densidade da massa. O bissulfato de pot\u00e1ssio atua como conservante em alimentos como cerveja e vinho. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado no curtimento de couro e no branqueamento de palha e tecidos.<\/p>\n Este mineral \u00e9 encontrado em diversos alimentos, por isso \u00e9 poss\u00edvel absorv\u00ea-lo se voc\u00ea adicionar os seguintes alimentos \u00e0 sua dieta:<\/p>\n Concluindo, o pot\u00e1ssio \u00e9 um elemento quimicamente semelhante ao s\u00f3dio, com r\u00e1pida oxida\u00e7\u00e3o. \u00c9 encontrado no planeta em 2,59% da crosta terrestre. Alguns de seus usos s\u00e3o na ind\u00fastria, medicina, alimentos e aditivos.<\/p>\n Caracter\u00edsticas do pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n
\n
Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n
\n
Origem do pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o pot\u00e1ssio?<\/strong><\/h2>\n
Uso industrial<\/strong><\/h3>\n
Vida cotidiana<\/strong><\/h3>\n
aditivos alimentares<\/strong><\/h3>\n
Alimentos que cont\u00eam pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n
\n
Mais informa\u00e7\u00f5es sobre pot\u00e1ssio<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"