O cloro \u00e9 um g\u00e1s haleto que existe no meio ambiente em altas temperaturas e \u00e9 considerado o segundo elemento mais radioativo desta fam\u00edlia. Representa 0,045% da crosta terrestre e \u00e9 capaz de se misturar com materiais org\u00e2nicos e metais para formar v\u00e1rios compostos. Al\u00e9m disso, est\u00e1 presente em tecidos animais, plantas, \u00e1gua e dep\u00f3sitos de sal. Descubra tudo sobre este elemento.<\/p>\n
\u00c9 um elemento qu\u00edmico pertencente aos halog\u00eanios ou sais da tabela peri\u00f3dica. \u00c9 um g\u00e1s t\u00f3xico com n\u00famero at\u00f4mico 17, de cor amarelo esverdeado e estruturado em mol\u00e9culas diat\u00f4micas ou duplas. Al\u00e9m disso, \u00e9 duas vezes mais denso que o ar e exala um odor desagrad\u00e1vel.<\/p>\n
Cl<\/span><\/span> Seu nome vem do grego Cloros, cujo significado \u00e9 verde p\u00e1lido, o que claramente se refere \u00e0 cor do g\u00e1s em condi\u00e7\u00f5es normais de press\u00e3o e temperatura. Essa tonalidade foi observada quando o qu\u00edmico Scheele reagiu o di\u00f3xido de mangan\u00eas com \u00e1cido clor\u00eddrico. O resultado foi um g\u00e1s esverdeado muito sufocante.<\/p>\n Este elemento qu\u00edmico \u00e9 um g\u00e1s t\u00f3xico verde amarelado, que n\u00e3o \u00e9 encontrado em estado puro na natureza, devido \u00e0 sua alta reatividade. \u00c9 encontrado formando compostos como cloritos, cloratos, cloreto de s\u00f3dio e at\u00e9 dissolvido no mar. Al\u00e9m disso, outras caracter\u00edsticas deste elemento s\u00e3o:<\/p>\n O elemento foi descoberto por Carl Wilhelm Scheele em 1774 em seu estado gasoso e ele acreditava ser um composto formado com oxig\u00eanio. O qu\u00edmico percebeu seu poder sufocante e descoloria os pigmentos vegetais. Mais tarde, o cientista Claude Louis Berthollet confirmou as propriedades do cloro como agente branqueador de tecidos quando dissolvido em \u00e1gua.<\/p>\n Mais tarde, cientistas como L\u00e9onard Alban e Mathieu Vallet conseguiram dissolver o elemento numa solu\u00e7\u00e3o aquosa de pot\u00e1ssio para minimizar a emiss\u00e3o de gases t\u00f3xicos. Finalmente, em 1810, foi o qu\u00edmico Humphry Davy quem demonstrou que se tratava de um elemento qu\u00edmico devido \u00e0s suas combina\u00e7\u00f5es e rea\u00e7\u00f5es. Sabe-se que o g\u00e1s cloro foi usado como arma t\u00f3xica durante a Primeira Guerra Mundial.<\/p>\n \u00c9 utilizado no \u00e2mbito industrial para a desinfec\u00e7\u00e3o e purifica\u00e7\u00e3o de \u00e1gua destinada ao consumo humano com \u00e1cido hipocloroso. Al\u00e9m disso, outros usos s\u00e3o:<\/p>\n \u00c9 bem sabido que este elemento pode causar queimaduras leves a graves na derme, olhos e trato respirat\u00f3rio. A exposi\u00e7\u00e3o do corpo a concentra\u00e7\u00f5es elevadas ou prolongadas causa edema pulmonar e enfraquece a fun\u00e7\u00e3o pulmonar a ponto de causar bronquite cr\u00f4nica. Outros sintomas de envenenamento s\u00e3o:<\/p>\n Em resumo, este g\u00e1s halog\u00e9neo distingue-se pela sua reatividade qu\u00edmica e pela sua capacidade de formar v\u00e1rios compostos. \u00c9 amplamente utilizado no setor industrial por suas propriedades anti-s\u00e9pticas. Por\u00e9m, deve ser utilizado com extrema cautela, pois prejudica a sa\u00fade por estar em contato cont\u00ednuo com o elemento.<\/p>\n Caracter\u00edsticas do cloro<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do cloro<\/strong><\/h2>\n
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Origem do cloro<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o cloro?<\/strong><\/h2>\n
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10 sintomas de envenenamento por cloro<\/strong><\/h2>\n
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Mais informa\u00e7\u00f5es sobre cloro<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"