{"id":1478,"date":"2023-07-14T22:21:48","date_gmt":"2023-07-14T22:21:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/vanadio\/"},"modified":"2023-07-14T22:21:48","modified_gmt":"2023-07-14T22:21:48","slug":"vanadio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/vanadio\/","title":{"rendered":"Van\u00e1dio"},"content":{"rendered":"<p>Van\u00e1dio<strong> <\/strong>\u00c9 um metal duro semelhante ao a\u00e7o, dispon\u00edvel na crosta terrestre e em diversos alimentos. Tamb\u00e9m \u00e9 encontrado em rochas fosf\u00e1ticas e em certos petr\u00f3leos brutos na forma de complexos org\u00e2nicos. Em quantidades moderadas, \u00e9 essencial para que os ossos do corpo humano se desenvolvam normalmente. Descubra como \u00e9 utilizado na ind\u00fastria qu\u00edmica, gra\u00e7as \u00e0s suas propriedades male\u00e1veis e \u00e0 sua representa\u00e7\u00e3o na tabela peri\u00f3dica.<\/p>\n<h2> <strong>O que \u00e9 van\u00e1dio?<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c9 um elemento qu\u00edmico da tabela peri\u00f3dica de origem met\u00e1lica, de cor cinza prateado e de car\u00e1ter macio e d\u00factil. Por\u00e9m, com a adi\u00e7\u00e3o de outros elementos como nitrog\u00eanio, oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio, torna-se duro, mas quebradi\u00e7o. Al\u00e9m disso, em contato com o ar, n\u00e3o enferruja e resiste \u00e0 corros\u00e3o.<\/p>\n<p> Tamb\u00e9m possui altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o e \u00e9 um bom condutor de calor e eletricidade. \u00c9 composto por 2 is\u00f3topos, outros 9 s\u00e3o conhecidos e \u00e9 considerado t\u00f3xico, por isso deve-se ter cuidado ao utiliz\u00e1-lo.<\/p>\n<h3> <strong>S\u00edmbolo de van\u00e1dio<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">V<\/span><\/span> Pensa-se que o nome vem da mitologia dos pa\u00edses escandinavos e se refere \u00e0 deusa Vanadis. Por ser metal de transi\u00e7\u00e3o, est\u00e1 localizado no grupo 5 da tabela peri\u00f3dica, entre os quais est\u00e3o o cromo e o tit\u00e2nio. O n\u00famero at\u00f4mico do van\u00e1dio \u00e9 23 e sua massa at\u00f4mica chega a 50,94.<\/p>\n<h2> <strong>Caracter\u00edsticas do van\u00e1dio<\/strong><\/h2>\n<p> Este elemento da tabela peri\u00f3dica \u00e9 um dos menos conhecidos, mas ainda tem suas particularidades. Por exemplo, acredita-se que seja um bom meio de armazenamento de energia que pode ser utilizado em \u00e1reas remotas como o Havai, onde o custo da electricidade \u00e9 muito elevado. Se falamos de outras caracter\u00edsticas, devemos:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reatividade qu\u00edmica<\/strong> : \u00c9 maior em contato com \u00e1cido n\u00edtrico ou sulf\u00farico em alta temperatura.<\/li>\n<\/ul>\n<ul>\n<li> <strong>Solubilidade<\/strong> : \u00c9 sol\u00favel em \u00e1cidos sulf\u00farico e n\u00edtrico, mas em hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, \u00e1lcool ou \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 um metal insol\u00favel.<\/li>\n<li> <strong>Estado de oxida\u00e7\u00e3o<\/strong> : Possui quatro estados que s\u00e3o: +2, +3, +4, +5<\/li>\n<li> <strong>Resist\u00eancia:<\/strong> Resiste ao \u00e1cido clor\u00eddrico, \u00e1gua do mar, ataques alcalinos e \u00e1cido sulf\u00farico.<\/li>\n<li> <strong>Condi\u00e7\u00e3o<\/strong> : S\u00f3lido.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do van\u00e1dio<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>N\u00famero at\u00f4mico<\/strong> : 23<\/li>\n<li> <strong>Per\u00edodo:<\/strong> 4<\/li>\n<li> <strong>bloco:<\/strong> d<\/li>\n<li> <strong>Raio covalente:<\/strong> 125<\/li>\n<li> <strong>Raio m\u00e9dio:<\/strong> 135<\/li>\n<li> <strong>Raio at\u00f4mico:<\/strong> 171<\/li>\n<li> <strong>Calor espec\u00edfico:<\/strong> 490 J<\/li>\n<li> <strong>Eletronegatividade:<\/strong> 1,63<\/li>\n<li> <strong>Densidade:<\/strong> 6110<\/li>\n<li> <strong>Ponto de fus\u00e3o:<\/strong> 2175K<\/li>\n<li> <strong>Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/strong> 3682 K<\/li>\n<li> <strong>Entalpia de fus\u00e3o:<\/strong> 20,9 Kj\/mol<\/li>\n<li> <strong>Velocidade do som:<\/strong> 4560 m\/s a 293,15 K<\/li>\n<li> <strong>Configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica:<\/strong> [Ar] 4s <sup>2<\/sup> 3d <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Press\u00e3o de vapor:<\/strong> 3,06 Pa a 2175 K<\/li>\n<li> <strong>Entalpia de vaporiza\u00e7\u00e3o:<\/strong> 0,452 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Condutividade el\u00e9trica:<\/strong> 4,89 10 <sup>6<\/sup><\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origem do Van\u00e1dio<\/strong><\/h2>\n<p> Descoberto em 1801 pelo naturalista e cientista Andr\u00e9s Manuel del R\u00edo, ao analisar minerais de vanadinita, percebeu que havia encontrado outro elemento met\u00e1lico, que chamou de Eritr\u00f4nio. No entanto, em 1805, alguns cientistas franceses apontaram que se tratava, em vez disso, de uma forma impura de cromo. Ent\u00e3o, em 1830, o qu\u00edmico sueco Nils Gabriel Sefstr\u00f6m deu-lhe o nome de Van\u00e1dio, em parte devido \u00e0 diversidade das suas cores.<\/p>\n<h2> <strong>Para que \u00e9 usado o van\u00e1dio?<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c9 utilizado em baterias que t\u00eam capacidade de armazenar uma grande quantidade de energia indefinidamente. Al\u00e9m disso, \u00e9 poss\u00edvel criar ligas de a\u00e7o utilizando-o em pequenas quantidades. Outros usos comuns ocorrem nas seguintes \u00e1reas:<\/p>\n<h3> <strong>Ind\u00fastria aeroespacial e de avia\u00e7\u00e3o<\/strong><\/h3>\n<p> A liga met\u00e1lica \u00e9 usada para fabricar componentes de reatores nucleares, cascos de foguetes espaciais e carca\u00e7as de motores a jato.<\/p>\n<h3> <strong>Medicamento<\/strong><\/h3>\n<p> O metavanadato de s\u00f3dio e o sulfato de van\u00e1dio s\u00e3o usados em suplementos diet\u00e9ticos. Al\u00e9m disso, pode ser \u00fatil no tratamento de diabetes tipo 2, doen\u00e7as card\u00edacas, colesterol alto e na preven\u00e7\u00e3o da forma\u00e7\u00e3o de c\u00e2ncer de c\u00f3lon. Quando combinado com tit\u00e2nio e alum\u00ednio, obt\u00e9m-se uma liga forte, muito \u00fatil para implantes dent\u00e1rios.<\/p>\n<h3> <strong>Ind\u00fastria qu\u00edmica<\/strong><\/h3>\n<p> \u00c9 utilizado como revestimento e confere propriedades anticorrosivas a pe\u00e7as mec\u00e2nicas que necessitam de exposi\u00e7\u00e3o ao mar e \u00e0s intemp\u00e9ries. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de \u00edm\u00e3s supercondutores e, na forma de di\u00f3xido de van\u00e1dio, em vidros e cristais para reduzir o acesso da radia\u00e7\u00e3o infravermelha atrav\u00e9s do material.<\/p>\n<p> Por outro lado, ligas de a\u00e7o e van\u00e1dio s\u00e3o adequadas para ferramentas como placas de blindagem, virabrequins, eixos e engrenagens de ve\u00edculos. Al\u00e9m disso, o pent\u00f3xido de van\u00e1dio \u00e9 permitido em baterias de fluxo redox usadas para armazenar energia solar e e\u00f3lica.<\/p>\n<h2> <strong>Em quais alimentos o van\u00e1dio \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n<p> Os alimentos que cont\u00eam van\u00e1dio incluem peixes e mariscos, como caranguejos, camar\u00f5es, polvos e ostras. Tamb\u00e9m est\u00e1 dispon\u00edvel em arroz, cenoura, azeitona, ovos, sementes de girassol, endro, salsa e em bebidas como cerveja e vinho.<\/p>\n<p> Concluindo, o van\u00e1dio \u00e9 um metal de transi\u00e7\u00e3o da tabela peri\u00f3dica encontrado nas rochas, na crosta terrestre e em dep\u00f3sitos de petr\u00f3leo bruto. Al\u00e9m disso, suas ligas s\u00e3o utilizadas nas ind\u00fastrias qu\u00edmica e aeroespacial e no tratamento de certas doen\u00e7as.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Van\u00e1dio \u00c9 um metal duro semelhante ao a\u00e7o, dispon\u00edvel na crosta terrestre e em diversos alimentos. 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