An\u00e1lises Qu\u00edmicas indicam que o f\u00f3sforo pode conter diversos compostos qu\u00edmicos, al\u00e9m do carbono, sendo os mais b\u00e1sicos os fosfatos. Al\u00e9m disso, o seu papel \u00e9 muito importante em todas as formas de vida, por exemplo, aproximadamente 60% dos ossos cont\u00eam fosfato de c\u00e1lcio. Descubra tudo sobre este elemento, suas fun\u00e7\u00f5es, caracter\u00edsticas e propriedades.<\/p>\n
O elemento f\u00f3sforo \u00e9 um n\u00e3o-metal essencial, incolor em estado puro. Faz parte do grupo 15 ou nitrog\u00eanios da tabela peri\u00f3dica, possui m\u00faltiplas val\u00eancias e grande reatividade. Al\u00e9m disso, em contato com o oxig\u00eanio atmosf\u00e9rico, oxida facilmente a ponto de emitir luz. Por outro lado, n\u00e3o \u00e9 encontrado puro na natureza, mas sim em organismos vivos e em fosfatos inorg\u00e2nicos.<\/p>\n
P<\/span><\/span> A letra usada como s\u00edmbolo para identificar o elemento vem da palavra latina f\u00f3sforo<\/em> . Por sua vez, vem do grego fosforos<\/em> , onde phos<\/em> significa portador de luz e phoros<\/em> , ou seja, portador de luz. Recebe este nome em homenagem ao antigo nome do planeta V\u00eanus, j\u00e1 que ambos emitem luz ou brilham no escuro.<\/p>\n Uma de suas caracter\u00edsticas particulares \u00e9 a facilidade de inflamabilidade. Al\u00e9m disso, pode emitir luz gra\u00e7as ao fen\u00f4meno denominado fosforesc\u00eancia. Por outro lado, este elemento \u00e9 geralmente insol\u00favel em \u00e1gua. Veja outros dados que o representam:<\/p>\n A pessoa que descobriu o f\u00f3sforo foi o alquimista comerciante Hennig Brand em 1669, uma descoberta que ele fez enquanto tentava encontrar a pedra filosofal. Durante sua expedi\u00e7\u00e3o, ele destilou a mistura de urina evaporada com areia. Assim, obteve um material que queimava e brilhava no escuro.<\/p>\n Essa subst\u00e2ncia s\u00f3 foi extra\u00edda da ur\u00e9ia at\u00e9 que, um s\u00e9culo depois, o qu\u00edmico Carl Wilhelm Scheele a produziu e isolou de ossos calcinados. Mais tarde, receberia o nome de f\u00f3sforo, depois que Antoine Lavoisier conseguiu demonstrar que se tratava de um elemento. Aparentemente, Robert Boyle tamb\u00e9m o descobriu e contatou um industrial alem\u00e3o, que come\u00e7ou a adquiri-lo em Londres.<\/p>\n A aplica\u00e7\u00e3o de \u00e1cido fosf\u00f3rico concentrado destina-se \u00e0 agricultura como fertilizante, pois estimula o desenvolvimento, a matura\u00e7\u00e3o precoce e a produ\u00e7\u00e3o das plantas. Outros usos do f\u00f3sforo incluem:<\/p>\n \u00c9 um elemento qu\u00edmico que, no seu estado s\u00f3lido e elementar, cont\u00e9m diversas formas alotr\u00f3picas. Os mais conhecidos s\u00e3o o branco, o vermelho e o preto, embora tamb\u00e9m existam o roxo e o azul. Cada um deles possui propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas diferentes.<\/p>\n Em resumo, o f\u00f3sforo \u00e9 um elemento qu\u00edmico n\u00e3o met\u00e1lico com boa reatividade. Al\u00e9m disso, em seu estado normal, geralmente \u00e9 incolor, embora possa apresentar uma tonalidade branca brilhante ou vermelho-arroxeada. \u00c9 muito inflam\u00e1vel, por isso \u00e9 utilizado em jogos de fric\u00e7\u00e3o e pirotecnia. Al\u00e9m disso, cont\u00e9m v\u00e1rias formas alotr\u00f3picas.<\/p>\n Caracter\u00edsticas do f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n
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Origem do f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o f\u00f3sforo?<\/strong><\/h2>\n
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3 principais al\u00f3tropos de f\u00f3sforo<\/strong><\/h2>\n
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Mais informa\u00e7\u00f5es sobre f\u00f3sforo<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"