O arg\u00f4nio \u00e9 um dos gases inertes mais abundantes na atmosfera e constitui 1% do volume total. \u00c9 30% mais pesado que o ar, f\u00edsica e quimicamente est\u00e1vel, independentemente da temperatura ou press\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 encontrado em part\u00edculas minerais, meteoritos e em seu estado natural gra\u00e7as ao is\u00f3topo K 40 ou pot\u00e1ssio. Saiba mais sobre este elemento qu\u00edmico.<\/p>\n
\u00c9 um elemento qu\u00edmico pertencente ao grupo dos gases raros da tabela peri\u00f3dica. \u00c9 o terceiro deles e \u00e9 um g\u00e1s inerte, incolor e ins\u00edpido, com baixo percentual de reatividade com outros compostos. Al\u00e9m disso, representa 0,934% do ar seco, seu n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 18 com estrutura monoat\u00f4mica,<\/p>\n
Ar<\/span><\/span> Seu nome \u00e9 derivado do grego \u1f00\u03c1\u03b3\u03cc\u03c2 ou argos cujo significado \u00e9 inativo ou n\u00e3o reativo. Em 1785, o cientista Henry Cavendish observou que um elemento semelhante ao nitrog\u00eanio era abundante no ar, mas com maior densidade e sem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Por isso \u00e9 considerado um elemento pregui\u00e7oso.<\/p>\n \u00c9 um elemento qu\u00edmico, \u00e9 incolor, inodoro e ins\u00edpido. Dada a sua baixa carga negativa, n\u00e3o forma tantos compostos como outros elementos, com exce\u00e7\u00e3o do fenol e da hidroquinona. Outras caracter\u00edsticas da tabela peri\u00f3dica do arg\u00f4nio s\u00e3o:<\/p>\n Em 1785, o qu\u00edmico Henry Cavendish notou que na composi\u00e7\u00e3o do ar havia a presen\u00e7a de outro g\u00e1s semelhante ao nitrog\u00eanio. Era o elemento arg\u00f4nio, muito mais denso e menos reativo que o anterior. Ent\u00e3o, em 1894, os qu\u00edmicos Ramsey e Rayleigh conseguiram isol\u00e1-lo removendo oxig\u00eanio, di\u00f3xido de carbono e nitrog\u00eanio do ar.<\/p>\n Depois, ficou vis\u00edvel por certas linhas que emitiu durante o estudo espectrosc\u00f3pico. Isso confirmou suas propriedades como composto, colocando-o na categoria de gases com poucas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Foi inclusive o primeiro g\u00e1s inerte ou raro isolado no planeta, que n\u00e3o apresentou inatividade.<\/p>\n A sua utiliza\u00e7\u00e3o estende-se aos campos industrial, m\u00e9dico e cient\u00edfico na cria\u00e7\u00e3o de atmosferas n\u00e3o reativas. Desta forma, n\u00e3o ocorrem efeitos qu\u00edmicos t\u00f3xicos em suas diferentes aplica\u00e7\u00f5es, que s\u00e3o:<\/p>\n \u00c9 \u00fatil na fabrica\u00e7\u00e3o de l\u00e2mpadas incandescentes, pois protege seus filamentos e prolonga sua vida \u00fatil. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado em tubos fluorescentes semelhantes ao neon, com luzes entre o azul e o violeta. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado na soldagem de metais, evitando a a\u00e7\u00e3o negativa do oxig\u00eanio e do nitrog\u00eanio sobre eles.<\/p>\n Na \u00e1rea m\u00e9dica, \u00e9 utilizado em cirurgias para retirada de tecido canceroso, funcionando como um l\u00edquido criog\u00eanico. Al\u00e9m disso, \u00e9 usado para corrigir doen\u00e7as oculares, como descolamento de retina, hemorragias, glaucoma e desgaste da m\u00e1cula.<\/p>\n \u00c9 comum o uso de arg\u00f4nio na cria\u00e7\u00e3o de equipamentos de laborat\u00f3rio misturado com h\u00e9lio e n\u00e9on para revestir recipientes Geiger com radioatividade. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado como g\u00e1s de arraste em cromatografia gasosa ou na volatiliza\u00e7\u00e3o de amostras qu\u00edmicas. Mesmo outras aplica\u00e7\u00f5es envolvem a produ\u00e7\u00e3o de tit\u00e2nio e outros tipos de elementos reativos.<\/p>\n Na sua forma natural, \u00e9 obtido gra\u00e7as ao is\u00f3topo K 40 do pot\u00e1ssio, presente na natureza. Al\u00e9m disso, isto \u00e9 conseguido atrav\u00e9s da separa\u00e7\u00e3o do ar em instala\u00e7\u00f5es especiais, o ar resultante \u00e9 liquefeito e destilado em fra\u00e7\u00f5es. Como seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 semelhante ao do nitrog\u00eanio, a amostra pura \u00e9 aquecida e queimada com o hidrog\u00eanio, eliminando assim o oxig\u00eanio. O processo termina com a destila\u00e7\u00e3o para isolar o elemento em seu estado puro.<\/p>\n Resumindo, o arg\u00f4nio \u00e9 um g\u00e1s nobre e inerte, sem sabor nem odor. Dada a sua falta de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, \u00e9 amplamente utilizado na ind\u00fastria, medicina e ci\u00eancia para avan\u00e7os tecnol\u00f3gicos e cria\u00e7\u00e3o de objetos leves.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do arg\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do arg\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do Arg\u00f4nio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o arg\u00f4nio?<\/strong><\/h2>\n
Industrial<\/strong><\/h3>\n
Medicamento<\/strong><\/h3>\n
Cientista<\/strong><\/h3>\n
Onde conseguimos arg\u00f4nio?<\/strong><\/h2>\n