O fl\u00faor \u00e9 um dos halog\u00eanios ou sais mais abundantes na crosta terrestre. Sua maior concentra\u00e7\u00e3o est\u00e1 nos mares na propor\u00e7\u00e3o de 1,3 ppm. Seu estado \u00e9 gasoso, mas tamb\u00e9m \u00e9 encontrado na forma de fluorita ou fluoreto de c\u00e1lcio na forma de cristais, abundantes no Alasca, Calif\u00f3rnia e Argentina. Saiba mais sobre as caracter\u00edsticas deste elemento e suas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n
\u00c9 um elemento qu\u00edmico pertencente \u00e0 fam\u00edlia dos halog\u00eanios da tabela peri\u00f3dica. \u00c9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura ambiente, de cor verde amarelado claro, altamente eletronegativo e reativo em rela\u00e7\u00e3o a outros componentes. Al\u00e9m disso, seu n\u00famero at\u00f4mico \u00e9 9 e est\u00e1 estruturado com part\u00edculas diat\u00f4micas ou duplas.<\/p>\n
F<\/span><\/span> Vem do latim fluere, cujo significado \u00e9 fluir. Seu nome vem da dificuldade de separ\u00e1-lo de seus compostos, devido \u00e0 sua alta reatividade qu\u00edmica. Posteriormente, foi isolado pelo qu\u00edmico Moissan gra\u00e7as \u00e0 eletr\u00f3lise do fluoreto de pot\u00e1ssio, a\u00e7\u00e3o que permitiu o fluxo do g\u00e1s.<\/p>\n Este elemento pertence ao grupo 17, per\u00edodo 3, \u00e9 um material t\u00f3xico e reativo, pois seus compostos s\u00e3o inorg\u00e2nicos. Al\u00e9m disso, combina com quase todos os elementos, incluindo rad\u00f4nio e xen\u00f4nio. Mais recursos est\u00e3o listados aqui:<\/p>\n O fl\u00faor foi descoberto em 1529 por Georgius Agricola que o descreveu como um fluxo, porque consegue derreter minerais ou metais. Ent\u00e3o, em 1670, o qu\u00edmico Schwandhard percebeu que era capaz de gravar ou marcar vidro quando aplicado como fluorita ou \u00e1cido. Mais tarde, Henri Moissan conseguiu, em 1886, isol\u00e1-lo dos seus componentes e come\u00e7ou a reagir com outras subst\u00e2ncias.<\/p>\n Entre suas aplica\u00e7\u00f5es, seu primeiro uso comercial foi a bomba at\u00f4mica de Manhattan. L\u00e1 foi obtido o hexafluoreto de ur\u00e2nio, m\u00e9todo obtido pela separa\u00e7\u00e3o de is\u00f3topos de ur\u00e2nio. Desde ent\u00e3o, esse elemento tem sido utilizado na energia nuclear e na cria\u00e7\u00e3o de fl\u00faor dent\u00e1rio.<\/p>\n A sua utiliza\u00e7\u00e3o estende-se \u00e0 produ\u00e7\u00e3o de ur\u00e2nio. Al\u00e9m disso, cont\u00e9m mais de 100 compostos fluorados utilizados na fabrica\u00e7\u00e3o de diversos tipos de pl\u00e1sticos. Al\u00e9m disso, o \u00e1cido fluor\u00eddrico \u00e9 usado na grava\u00e7\u00e3o de materiais como vidro ou cristais, e os clorofluorcarbonos s\u00e3o usados em dispositivos de ar condicionado e refrigera\u00e7\u00e3o. Outros usos do fl\u00faor s\u00e3o:<\/p>\n \u00c9 um mineral necess\u00e1rio ao corpo humano, pois afeta a forma\u00e7\u00e3o \u00f3ssea e a manuten\u00e7\u00e3o do esmalte dent\u00e1rio, o que previne a forma\u00e7\u00e3o de c\u00e1ries dent\u00e1rias. \u00c9 encontrada na \u00e1gua e tamb\u00e9m nos seguintes alimentos:<\/p>\n Por ser um princ\u00edpio ativo, forma uma barreira contra \u00e1cidos e fortalece os dentes para evitar a forma\u00e7\u00e3o de c\u00e1ries. Ou seja, ao entrar em contato com o esmalte, o mineral inibe a desmineraliza\u00e7\u00e3o, aumentando a remineraliza\u00e7\u00e3o, o que confere resist\u00eancia aos dentes. Mesmo que o esmalte dos dentes j\u00e1 esteja enfraquecido, os tipos de fl\u00faor presentes nos cremes dentais o reconstroem gradualmente e revertem o aparecimento de c\u00e1ries.<\/p>\n Concluindo, o fl\u00faor \u00e9 um elemento altamente radioativo que faz parte dos halog\u00eanios. Por ser isolado de seus principais componentes, forma centenas de compostos com diversas aplica\u00e7\u00f5es comerciais. Em seu estado natural, \u00e9 gasoso e combina-se com outros minerais da crosta terrestre.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas da fluorita<\/strong><\/h2>\n
\n
Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do fl\u00faor<\/strong><\/h2>\n
\n
Origem da fluorita<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o fl\u00faor?<\/strong><\/h2>\n
\n
Alimentos que cont\u00eam fl\u00faor<\/strong><\/h2>\n
\n
O que o fl\u00faor faz para proteger os dentes?<\/strong><\/h2>\n