Segundo an\u00e1lises cient\u00edficas, o l\u00edtio, juntamente com o hidrog\u00e9nio e o h\u00e9lio, est\u00e1 entre os primeiros elementos do Universo e a sua composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica \u00e9 semelhante \u00e0 do s\u00f3dio. Al\u00e9m disso, \u00e9 abundante em salinas e estradas vulc\u00e2nicas, de modo que cerca de 85% de suas reservas est\u00e3o no Chile, Bol\u00edvia e Argentina. Saiba mais sobre este mineral, suas propriedades, usos comuns, compostos e caracter\u00edsticas.<\/p>\n
\u00c9 um elemento qu\u00edmico s\u00f3lido, extremamente reativo e leve, localizado no n\u00famero at\u00f4mico 3 e no grupo 1 da tabela peri\u00f3dica dos chamados metais alcalinos. Por outro lado, apresenta r\u00e1pida oxida\u00e7\u00e3o com \u00e1gua ou ar e n\u00e3o \u00e9 de natureza livre. Sua apar\u00eancia de metal puro \u00e9 branco prateado, macio e leve.<\/p>\n
Li<\/span><\/span> Este s\u00edmbolo \u00e9 derivado de uma palavra grega que significa seixo ou pedra pequena. Este elemento qu\u00edmico leva o nome do fato de ter sido descoberto na forma mineral, ao contr\u00e1rio de outros metais alcalinos que foram descobertos em tecidos vegetais.<\/p>\n Uma de suas caracter\u00edsticas \u00e9 n\u00e3o apresentar propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas semelhantes \u00e0s de seu grupo e aos metais alcalino-terrosos. Al\u00e9m disso, sofre m\u00faltiplas rea\u00e7\u00f5es org\u00e2nicas e inorg\u00e2nicas. Da mesma forma, tamb\u00e9m \u00e9:<\/p>\n O qu\u00edmico sueco Johann Arfvedson descobriu este material durante o ano de 1817 em uma ilha da Su\u00e9cia, entre a lepidolita e o espodum\u00eanio de uma mina. Mais tarde, em 1818, Christian Gmelin observou uma particularidade dos sais de l\u00edtio, que transformavam a chama numa cor vermelha brilhante.<\/p>\n No entanto, nenhum deles conseguiu isolar o elemento qu\u00edmico dos seus sais, embora ambos tenham tentado. Mais tarde, os qu\u00edmicos William Thomas Brande e Sir Humphrey Davy conseguiram isso. Para obt\u00ea-lo, utilizaram \u00f3xido de l\u00edtio por eletr\u00f3lise.<\/p>\n \u00c9 usado na medicina psiqui\u00e1trica para estabilizar o humor, inibir epis\u00f3dios man\u00edacos e prevenir a depress\u00e3o associada a transtornos de humor e doen\u00e7as bipolares. Por outro lado, alguns de seus compostos s\u00e3o frequentemente utilizados como dessecantes, ou seja, absorvem a umidade atmosf\u00e9rica e secam o ar em ambientes fechados.<\/p>\n No caso da ind\u00fastria, atua como purificador para extrair di\u00f3xido de carbono do ar; tamb\u00e9m \u00e9 usado dentro de naves espaciais e submarinos. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado em ligas com c\u00e1dmio, alum\u00ednio, mangan\u00eas e cobre na fabrica\u00e7\u00e3o de lentes, cer\u00e2micas e constru\u00e7\u00e3o de aeronaves.<\/p>\n Da mesma forma, certos sais de l\u00edtio e \u00e1cido este\u00e1rico s\u00e3o utilizados em altas temperaturas, para fins de fabrica\u00e7\u00e3o de lubrificantes. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de baterias porque possui potencial eletroqu\u00edmico ideal para o \u00e2nodo ou p\u00f3lo positivo das baterias el\u00e9tricas.<\/p>\n Se o item entrar em contato com a pele, pode causar queimaduras, pois desidrata rapidamente a umidade. Por outro lado, o consumo prolongado e excessivo de seus compostos causa toxicidade em larga escala, pois substitui o s\u00f3dio nas membranas celulares.<\/p>\n Possui concentra\u00e7\u00e3o de 0,1 ppm na \u00e1gua do mar. Da mesma forma, constitui aproximadamente 0,002% da crosta terrestre. Por\u00e9m, os maiores agrupamentos s\u00e3o encontrados em minerais por n\u00e3o ser um elemento livre, como petalita, pegmatita, espodum\u00eanio, ambligonita e lepidolita.<\/p>\n Alguns podem ser cloreto como excelente agente secante, brometo e nitrato de l\u00edtio. H\u00e1 tamb\u00e9m o Carbonato como estabilizador de humor. Da mesma forma, voc\u00ea encontra estearato, hidr\u00f3xido como purificador de ar CO\u2082 e hidreto de l\u00edtio.<\/p>\n Concluindo, o L\u00edtio \u00e9 um elemento qu\u00edmico do tipo met\u00e1lico, alcalino, leve, macio, reativo, d\u00factil, s\u00f3lido e de apar\u00eancia branca brilhante. Al\u00e9m disso, tem aplica\u00e7\u00f5es ben\u00e9ficas no tratamento de doen\u00e7as depressivas ou mentais.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caracter\u00edsticas do l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n
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Propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas do l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n
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Origem do l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n
Para que \u00e9 usado o l\u00edtio?<\/strong><\/h2>\n
l\u00edtio no corpo humano<\/strong><\/h2>\n
Mais informa\u00e7\u00f5es sobre l\u00edtio<\/h2>\n
Onde o l\u00edtio \u00e9 encontrado?<\/strong><\/h2>\n
Compostos de l\u00edtio<\/strong><\/h2>\n